Nilalaman

• Mga hakbang

Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay nakalista sa 118 mga elemento na kasalukuyang natuklasan. Maraming mga simbolo at numero upang makilala ang pagitan ng mga elemento, habang ang pana-panahong talahanayan ay nag-uuri ng mga elemento ayon sa kanilang magkatulad na katangian. Maaari mong basahin ang pana-panahong talahanayan alinsunod sa mga tagubilin sa ibaba.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 4: Pag-unawa sa istraktura

1. 

   Ang periodic table ay nagsisimula sa kaliwang tuktok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera, malapit sa kanang ibaba. Ang talahanayan ay nakabalangkas mula kaliwa hanggang kanan sa pataas na direksyon ng bilang ng atomic. Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang atom.
   • Hindi lahat ng mga hilera o haligi ay naglalaman ng lahat ng mga elemento. Bagaman maaaring may ilang puwang sa pagitan, patuloy naming binabasa ang pana-panahong talahanayan mula kaliwa hanggang kanan. Ang hydrogen, halimbawa, ay may isang atomic na bilang na 1 at ito ay nasa kanang itaas na kaliwa. Ang Helium ay may atomic number 2 at ito ay nasa kanang itaas.
   • Ang mga elemento ng 57 hanggang sa elementong 102 ay nakaayos sa isang maliit na panel sa kanang bahagi sa ibaba ng board. Ang mga ito ay "bihirang mga elemento ng lupa".

2. 

   
   
   Maghanap ng isang "pangkat" ng mga elemento sa bawat haligi ng periodic table. Mayroon kaming 18 haligi.
   • Sa isang pangkat nabasa namin mula sa itaas hanggang sa ibaba.
   • Ang bilang ng mga pangkat ay minarkahan sa itaas ng mga haligi; gayunpaman, ang ilang iba pang mga pangkat ay bilang sa ibaba, tulad ng metal na pangkat.
   • Ang pagnunumero sa periodic table ay maaaring magkakaiba. Maaaring gumamit ang isang Roman Roman (IA), mga numerong Arabe (1A), o mga numero 1 hanggang 18.
   • Ang hydrogen ay maaaring maiuri sa halogen group o sa alkali metal group, o pareho.

3. 

   
   
   Hanapin ang "panahon" ng elemento sa bawat hilera ng periodic table. Mayroon kaming 7 cycle. Sa isang pag-ikot nabasa natin mula kaliwa hanggang kanan.
   • Ang mga panahon ay may bilang na 1 hanggang 7 sa kaliwang bahagi ng pisara.
   • Ang susunod na ikot ay magiging mas malaki kaysa sa nakaraang ikot. Ang malaking konsepto dito ay nangangahulugang ang antas ng enerhiya ng atom ay unti-unting tumataas sa pana-panahong mesa.

4. 

   
   
   Maunawaan ang karagdagang pagpapangkat ayon sa mga metal, semi-metal, at hindi metal. Malaki ang mababago ng kulay.
   • Ang metal ay lagyan ng kulay sa parehong kulay. Gayunpaman, ang hydrogen ay madalas na may kulay ng parehong kulay tulad ng mga hindi metal at pinagsama sa mga hindi pang-metal. Ang metalikong ningning, karaniwang solid sa temperatura ng kuwarto, ay thermally conductive at conductive, ductile at malleable.
   • Ang mga hindi metal ay may kulay na magkatulad na kulay. Ang mga ito ay mga elemento C-6 hanggang sa Rn-86, kabilang ang H-1 (Hydrogen). Ang mga metal ay walang metallic ningning, hindi nagsasagawa ng init o kuryente, at malagkit. Kadalasan sila ay gas sa temperatura ng kuwarto at maaaring maging solid, gas, o likido.
   • Ang mga semi-metal / hindi metal ay karaniwang may kulay na lila o berde, isang kumbinasyon ng dalawa pang mga kulay. Ang linya ng dayagonal na umaabot mula sa elemento B-5 hanggang sa-85 ay ang linya ng hangganan. Mayroon silang ilang mga katangian ng metal at ilang mga katangian na hindi metal.

5. 

   Tandaan na ang mga elemento minsan ay nakaayos din sa mga pamilya. Ang mga ito ay mga alkali metal (1A), alkaline earth metal (2A), halogen (7A), bihirang mga gas (8A) at carbon (4A).
   • Ang punong pamilya ay binibilang ayon sa Roman, Arabe o karaniwang mga bilang.
   anunsyo

Bahagi 2 ng 4: Pagbasa ng mga simbolo ng kemikal at mga pangalan ng elemento

1. 

   Basahin muna ang mga simbolo ng kemikal. Ito ay isang kombinasyon ng 1 hanggang 2 titik na ginagamit na pare-pareho sa mga wika.
   • Ang notasyong kemikal ay nagmula sa pangalang Latin ng elemento, o ang kilalang karaniwang pangalan.
   • Sa maraming mga kaso ang simbolong kemikal ay nagmula sa isang pangalang Ingles, tulad ng sa kaso ng helium, "He". Gayunpaman, ito ay hindi isang pare-parehong panuntunan sa kimika. Halimbawa, ang bakal ay "Fe". Para sa kadahilanang ito, dapat mong kabisaduhin ang mga simbolo / pangalan ng kemikal para sa mabilis na pagkilala sa isang elemento.

2. 

   Hanapin ang karaniwang pangalan ng elemento. Ang pangalan ng elemento ay nasa ibaba ng simbolong kemikal. Magbabago ito depende sa wika ng periodic table. anunsyo

Bahagi 3 ng 4: Pagbasa ng bilang ng atomic

1. 

   Basahin ang periodic table ayon sa numero ng atomic na matatagpuan sa itaas o itaas na kaliwang gitna ng bawat cell ng elemento. Tulad ng nabanggit, ang numero ng atomic ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod mula sa itaas na kaliwang sulok hanggang sa ibabang kanang sulok. Ang pag-alam sa numero ng atomiko ay ang pinakamabilis na paraan upang makahanap ng maraming impormasyon tungkol sa elemento.

2. 

   Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus ng isang elemento.

3. 

   Ang pagdaragdag o pag-aalis ng mga proton ay lumilikha ng isa pang elemento.

4. 

   Hanapin ang bilang ng mga proton sa atom pati na rin hanapin ang bilang ng mga electron sa atom na iyon. Ang isang atom ay may pantay na bilang ng mga electron at proton.
   • Tandaan na may isang pagbubukod sa panuntunang ito. Kung ang isang atom ay nawala o tumatanggap ng mga electron, ito ay magiging isang sisingilin na ion.
   • Kung mayroong isang plus sign sa tabi ng simbolo ng kemikal ng isang elemento, ito ay isang positibong singil. Kung ito ay isang sign ng minus, ito ay isang negatibong pagsingil.
   • Kung walang plus o minus sign at ang problema sa kimika ay hindi kasangkot sa mga ions, maaari mong isaalang-alang na ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng mga electron.
   anunsyo

Bahagi 4 ng 4: Pagbabasa ng Timbang ng Atom

1. 

   Maghanap ng bigat ng atomic. Ito ang numero sa ibaba ng pangalan ng elemento.
   • Bagaman ang bigat ng atomic ay lilitaw na tumaas nang unti-unti mula sa itaas na kaliwa hanggang sa kanang ibaba, hindi palaging ganito.

2. 

   Ang bigat ng atomiko ng karamihan sa mga elemento ay ipinahiwatig sa decimal. Ang bigat ng atomic ay ang kabuuang bigat ng mga maliit na butil sa nucleus ng isang atom; gayunpaman, ito ang average na mass atom ng isotopes.

3. 

   Gumamit ng bigat ng atomic upang makita ang bilang ng mga neutron sa atomo. Ang pag-ikot ng bigat ng atom sa pinakamalapit na integer ay magiging atomic mass. Pagkatapos ibabawas mo ang bilang ng mga proton mula sa cubic atom upang makuha ang bilang ng mga neutron.
   • Halimbawa, ang bigat ng atomic ng iron ay 55,847, kaya ang cubic atom ay 56. Ang atom na ito ay mayroong 26 proton. Ang 56 (mass atom) na minus 26 (proton) ay katumbas ng 30. Ibig sabihin sa isang iron atom na karaniwang mayroong 30 neutron.
   • Ang pagbabago ng bilang ng mga neutron sa isang atom ay nagreresulta sa mga isotop, na kung saan ay mga pagkakaiba-iba ng mga atomo na may mas mabibigat o magaan na mga atomo ng masa.
   anunsyo