Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 2: Pagkalkula ng Mga Pagkonsentrong Tumpak
• Paraan 2 ng 2: Pagkuha ng Mga Simpleng Solusyon para sa Mga praktikal na Pakay
• Mga babala

Bilang isang resulta ng pagbabanto, ang solusyon ay nagiging hindi gaanong puro. Ang mga solusyon ay natutunaw (binabanto) sa mas mababang mga konsentrasyon para sa iba't ibang mga kadahilanan. Halimbawa, ang mga biochemist ay naghalo ng mga solusyon sa pagtuon upang makakuha ng mga bagong solusyon, na pagkatapos ay ginagamit nila sa kanilang mga eksperimento. Ang mga Bartender, sa kabilang banda, ay madalas na maghalo ng mga espiritu ng mas malambot o katas upang makakuha ng masarap na mga cocktail. Gamitin ang formula upang makalkula ang ratio ng pagbabanto C₁V₁ = C₂V₂kung saan C₁ at C₂ ay ang pauna at huling konsentrasyon ng solusyon, ayon sa pagkakabanggit, at V₁ at V₂ - paunang at huling dami.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Pagkalkula ng Mga Pagkonsentrong Tumpak

1. 1 Tukuyin kung ano ang alam mo at kung ano ang hindi mo alam. Sa kimika, ang dilution ay karaniwang nangangahulugang paggawa ng isang maliit na halaga ng isang solusyon ng kilalang konsentrasyon at pagkatapos ay diluting ito sa isang walang likidong likido (tulad ng tubig) at sa gayon ay makakuha ng isang hindi gaanong puro na solusyon ng isang mas malaking dami. Ang operasyon na ito ay madalas na ginagamit sa mga laboratoryo ng kemikal, kaya ang mga reagen ay naimbak para sa kaginhawaan sa isang puro form at lasaw kung kinakailangan. Sa pagsasagawa, bilang isang patakaran, ang paunang konsentrasyon ay kilala, pati na rin ang konsentrasyon at dami ng solusyon na makukuha; kung saan hindi alam na dami ng puro solusyon upang ma-dilute.
   • Sa ibang sitwasyon, halimbawa, kapag nalulutas ang isang problema sa paaralan sa kimika, ang ibang dami ay maaaring kumilos bilang isang hindi kilalang: halimbawa, ang paunang dami at konsentrasyon ay ibinibigay, at kinakailangan upang hanapin ang pangwakas na konsentrasyon ng pangwakas na solusyon sa nalalaman nito dami Sa anumang kaso, kapaki-pakinabang na isulat ang mga kilala at hindi kilalang dami bago simulan ang gawain.
   • Tingnan natin ang isang halimbawa. Sabihin nating kailangan nating palabnawin ang isang solusyon na may konsentrasyon na 5 M upang makakuha ng solusyon na may konsentrasyong 1 mM... Sa kasong ito, alam namin ang konsentrasyon ng paunang solusyon, pati na rin ang dami at konsentrasyon ng solusyon na makukuha; hindi ang dami ng paunang solusyon, na dapat na dilute ng tubig, ay kilala.
     • Tandaan: sa kimika, ang M ay isang sukat ng konsentrasyon, tinatawag din kalokohan, na tumutugma sa bilang ng mga moles ng sangkap bawat 1 litro ng solusyon.
2. 2 I-plug ang mga kilalang halaga sa pormula C₁V₁ = C₂V₂. Sa pormulang ito C₁ ay ang konsentrasyon ng paunang solusyon, V₁ - ang dami nito, C₂ ay ang konsentrasyon ng pangwakas na solusyon, at V₂ - ang dami nito. Mula sa nagresultang equation, madali mong matukoy ang nais na halaga.
   • Minsan kapaki-pakinabang na maglagay ng isang marka ng tanong sa harap ng dami ng nais mong hanapin.
   • Balikan natin ang ating halimbawa. Palitan natin ang mga kilalang halaga sa pagkakapantay-pantay:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Ang mga konsentrasyon ay may iba't ibang mga yunit ng pagsukat. Pag-isipan natin ito sa kaunti pang detalye.
3. 3 Magkaroon ng kamalayan sa anumang pagkakaiba sa mga yunit ng pagsukat. Dahil ang pagbabanto ay humahantong sa pagbaba ng konsentrasyon, at madalas isang makabuluhan, kung minsan ang mga konsentrasyon ay sinusukat sa iba't ibang mga yunit. Kung napalampas mo ito, maaari kang maging maraming mga order ng magnitude na mali sa resulta. Bago malutas ang equation, i-convert ang lahat ng halaga ng konsentrasyon at dami sa parehong yunit ng sukat.
   • Sa aming kaso, ginagamit ang dalawang mga yunit ng konsentrasyon, M at mM. Isalin natin ang lahat sa M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0.001 M.
4. 4 Solusyunan natin ang equation. Kapag na-convert mo ang lahat ng dami sa parehong mga yunit ng pagsukat, maaari mong malutas ang equation. Upang malutas ito, ang kaalaman sa simpleng pagpapatakbo ng algebraic ay halos palaging sapat.
   • Para sa aming halimbawa: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Binabawasan ang lahat sa parehong mga yunit, nilulutas namin ang equation para sa V₁.
     • (5 M) V₁ = (0.001 M) (1 L)
     • V₁ = (0.001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l, o 0.2 ML.
5. 5 Isaalang-alang ang pagsasanay ng iyong mga natuklasan. Sabihin nating nakalkula mo ang kinakailangang halaga, ngunit nahihirapan ka pa ring maghanda ng isang tunay na solusyon. Medyo naiintindihan ang sitwasyong ito - ang wika ng matematika at dalisay na agham kung minsan ay malayo sa totoong mundo. Kung alam mo na ang lahat ng apat na dami sa equation C₁V₁ = C₂V₂, magpatuloy tulad ng sumusunod:
   • Sukatin ang dami V₁ konsentrasyon ng solusyon C₁... Pagkatapos idagdag ang natutunaw na likido (tubig, atbp.) Upang ang dami ng solusyon ay magiging katumbas ng V₂... Ang bagong solusyon na ito ay magkakaroon ng kinakailangang konsentrasyon (C₂).
   • Sa aming halimbawa, sinusukat muna namin ang 0.2 ML ng stock solution na may konsentrasyon na 5 M. Pagkatapos ay pinapalabas namin ito ng tubig sa dami ng 1 l: 1 l - 0,0002 l = 0.9998 l, iyon ay, nagdaragdag kami ng 999.8 ML ng tubig dito. Ang nagresultang solusyon ay magkakaroon ng kinakailangang konsentrasyon ng 1 mM.

Paraan 2 ng 2: Pagkuha ng Mga Simpleng Solusyon para sa Mga praktikal na Pakay

1. 1 Suriin ang impormasyon sa packaging. Ito ay madalas na kinakailangan upang palabnawin ang isang bagay sa kusina o para sa iba pang mga layunin sa sambahayan. Halimbawa, gumawa ng orange juice mula sa pagtuon.Sa karamihan ng mga kaso, ang packaging ng isang muling nabuong produkto ay naglalaman ng impormasyon sa kung paano ito gawin, madalas na may detalyadong mga tagubilin. Kapag binabasa ang mga tagubilin, bigyang pansin ang mga sumusunod:
   • ang dami ng ginamit na produkto;
   • ang dami ng likido kung saan ang produkto ay dapat na dilute;
   • uri ng likido (karaniwang tubig);
   • mga espesyal na tagubilin sa pag-aanak.
   • Baka ikaw hindi mahahanap mo ang impormasyon sa eksaktong dami ng likido, yamang ang nasabing impormasyon ay labis para sa isang ordinaryong mamimili.
2. 2 Idagdag ang natutunaw na likido sa puro solusyon. Sa bahay, halimbawa sa kusina, kailangan mo lamang malaman ang dami ng ginamit na concentrate at ang tinatayang panghuling dami. Haluin ang pag-isiping mabuti sa kinakailangang halaga ng likido, na tinutukoy ng dami ng puro na matutunaw. Kung saan:
   • Kung, halimbawa, nais mong palabnawin ang 1 tasa ng orange juice na tumutok sa 1/4 ng orihinal na konsentrasyon, dapat kang magdagdag 3 tasa tubig Kaya, ang pangwakas na solusyon na 4-tasa ay maglalaman ng isang tasa ng pagtuon, o 1/4 ng kabuuan.
   • Isang mas kumplikadong halimbawa: kung nais mong mag-anak 2/3 tasa pag-isiping mabuti sa 1/4 ng orihinal nitong konsentrasyon, magdagdag ng 2 tasa ng tubig, dahil ang 2/3 tasa ay 1/4 ng kabuuang likido ng 2 x 2/3 tasa.
   • Siguraduhin nang maaga na ang mga nakahandang lalagyan ay sapat upang hawakan ang buong pangwakas na dami ng likido; gumamit ng isang malaking tasa o mangkok.
3. 3 Bilang isang patakaran, ang dami ng concentrate na pulbos ay maaaring balewalain. Karaniwan ang pagdaragdag ng isang maliit na halaga ng pulbos ay hindi nagreresulta sa anumang kapansin-pansing pagbabago sa dami ng likido. Sa madaling salita, maaari mong ibuhos ang pulbos sa huling likido ng dami at pukawin.

Mga babala

• Sumunod sa mga tagubiling pangkaligtasan na tinukoy ng gumawa o mga regulasyon ng iyong kumpanya. Ito ay lalong mahalaga kung ikaw ay nagpapalabnaw ng isang solusyon sa acid.
• Kapag nagtatrabaho sa mga solusyon sa acid, kakailanganin mo ng karagdagang mga tagubilin sa pagbabanto at kaligtasan.