Nilalaman

• Mga hakbang
• Payo
• Babala

Ang isang equation na kemikal ay isang simbolikong representasyon ng isang reaksyong kemikal. Ang mga reagent ay nakasulat sa kaliwang bahagi at ang produkto sa kanang bahagi. Ang batas ng pag-iingat ng masa ay nagpapahiwatig na walang mga atom na ipinanganak o nawala sa isang reaksyong kemikal, kung gayon ang bilang ng mga atomo na nasa reactant ay dapat na katumbas ng bilang ng mga atomo na nasa reaksyon. produkto Kasunod sa tutorial na ito, maaari mong balansehin ang mga equation ng kemikal sa iba't ibang paraan.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Balansehin ayon sa tradisyunal na pamamaraan

1. 

   Isulat ang ibinigay na equation. Sa halimbawang ito, magkakaroon ka ng:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Ang reaksyong ito ay nangyayari kapag propane (C₃H₈sinunog sa oxygen upang mabuo ang tubig at carbon dioxide.

2. 

   
   
   Isulat ang bilang ng mga atomo para sa bawat elemento na mayroon ka sa bawat panig ng equation. Tingnan ang mga index sa ibaba sa tabi ng bawat atom upang makita ang bilang ng mga atom sa equation.
   • Kaliwa: 3 carbon, 8 hydrogen at 2 oxygen.
   • Kanan: 1 carbon, 2 hydrogen at 3 oxygen.

3. 

   
   
   Palaging iwanan ang hydrogen at oxygen sa huli.

4. 

   Kung mayroon kang higit sa isang elemento na natitira upang balansehin: Pumili ng isang elemento na lilitaw lamang sa solong Molekyul ng reactant at sa solong Molekyul lamang ng produkto. Nangangahulugan ito na kakailanganin mong balansehin muna ang mga carbon atoms.

5. 

   
   
   Idagdag ang koepisyent para sa mga solong atom ng carbon sa kanang bahagi ng equation upang balansehin ito sa tatlong mga atom ng carbon sa kaliwang bahagi ng equation.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Ang isang kadahilanan ng 3 sa harap ng carbon sa kanang bahagi ay nagpapahiwatig na mayroong 3 carbon atoms bilang isang sub-3 sa kaliwa ay nagpapahiwatig ng 3 carbon atoms.
   • Sa isang equation na kemikal, maaari mong baguhin ang koepisyent, ngunit hindi ang suskrisyon.

6. 

   Susunod ay ang balanse ng hydrogen atomic. Mayroon kang 8 mga atomo ng hydrogen sa kaliwa. Samakatuwid kakailanganin mo ang 8 sa kanang bahagi.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Sa kanan ng oras ay nagdagdag ka ng 4 bilang ang kadahilanan dahil ipinapakita sa ilalim na numero mayroon ka nang 2 mga atomo ng hydrogen.
   • Kapag pinarami mo ang factor 4 sa index 2, makakakuha ka ng 8.
   • Ang iba pang 6 na atomo ng oxygen ay mula sa 3CO₂. (3x2 = 6 oxygen atoms + 4 other oxygen atoms = 10)

7. 

   Balansehin ang mga atom ng oxygen.
   • Dahil nagdagdag ka ng mga coefficients sa mga molekula sa kanan ng equation, ang bilang ng mga atomo ng oxygen ay nagbago. Ngayon ay mayroon kang 4 mga atomo ng oxygen sa Molekyul ng tubig at 6 na Atomo ng oxygen sa Molekong carbon dioxide. Sa kabuuan mayroon kaming 10 oxygen atoms.
   • Idagdag ang factor 5 sa oxygen molekule sa kaliwa ng equation. Ngayon ay mayroon kang 10 oxygen molekula sa bawat panig.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Ang carbon, hydrogen, at oxygen atoms ay nasa balanse. Kumpleto na ang iyong equation.
   anunsyo

Paraan 2 ng 2: Balansehin ayon sa pamamaraang algebraic

1. 

   Sumulat ng mga equation alinsunod sa mga simbolo at pormula. Halimbawa a = 1 at isulat ang equation batay sa formula na iyon.

2. 

   Palitan ang mga digit ng kanilang mga variable.

3. 

   Suriin ang dami ng mga elemento sa reactor pati na rin ang panig ng produkto.
   • Halimbawa: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl upang ang isang = 1 b = c = d = at paghiwalayin ang mga elemento na P, Cl, H, O, kaya makakakuha ka ng isang = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   anunsyo

Payo

• Tandaan na gawing simple ang equation.
• Kung nagkakaproblema ka, maaari kang mag-type ng isang equation sa tool sa online na balanse upang balansehin ito. Tandaan kapag kumukuha ka ng pagsusulit wala kang access sa isang balanse sa online, kaya huwag umasa dito.

Babala

• Huwag kailanman gumamit ng isang coefficient bilang isang maliit na bahagi sa isang equation ng kemikal - hindi mo maaaring hatiin ang mga molekula o atomo sa isang reaksyong kemikal.
• Sa panahon ng proseso ng balanse, maaari kang gumamit ng mga praksiyon ngunit ang balanse ay hindi magiging balanse kung ang mga coefficients ay mga praksyon pa rin.
• Upang alisin ang mga praksiyon, paramihin ang buong equation (parehong kaliwa at kanan) ng denominator ng maliit na bahagi.