Nilalaman

• Mga hakbang
• Payo
• Babala
• Ang iyong kailangan

Ang average na mass atom ay hindi isang direktang sukat ng masa ng isang atom. Sa halip, ito ang average mass bawat atom mula sa isang tipikal na sample ng elemento. Kung masusukat mo ang masa ng bilyun-bilyong mga indibidwal na atoms, maaari mong malaman ito sa pamamagitan ng pagkalkula ng kanilang average. Mayroon kaming isang mas praktikal na pamamaraan, na batay sa impormasyon tungkol sa iba't ibang mga isotop ng sangkap na kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Kalkulahin ang average na atom ng masa

1. 

   Maunawaan ang mga isotop at mga atom ng masa. Sa kalikasan, ang karamihan sa mga elemento ay umiiral sa maraming mga form o isotopes. Ang pagkakaiba lamang sa pagitan ng dalawang isotopes ng parehong elemento ay ang bilang ng mga neutron sa atom, na ang bilang ng mga neutron ay nakakaapekto sa mass atom. Ang pagkalkula ng average na mass atom ay isinasaalang-alang ang epekto ng pagkakaiba na ito, at sasabihin sa iyo ang average na masa ng bawat atom sa isang sample ng mga atom na iyon.
   • Halimbawa, ang elementong pilak (Ag) ay mayroong dalawang likas na mga isotop: Ag-107 at Ag-109 (o Ag at Ag). Ang isotope ay pinangalanan pagkatapos ng "mass number", o ang kabuuan ng bilang ng mga proton at bilang ng mga neutron sa isang atom. Nangangahulugan iyon na ang Ag-109 ay may dalawa pang mga neutron kaysa sa Ag-107, kaya't medyo mas mabigat ang atomo nito.

2. 

   
   
   Hanapin ang masa ng bawat isotop. Kailangan mo ng dalawang piraso ng impormasyon para sa bawat isotope, maaari mong tingnan ang mga ito sa mga sanggunian na libro o maghanap ng online, halimbawa webelement.com. Ang una ay ang mass atom o atomic mass ng bawat isotop. Ang mga isotop na may mas maraming mga neutron ay may mas maraming masa.
   • Halimbawa, ang pilak na isotope na Ag-107 ay mayroong mass atom 106,90509 amu (ang yunit ng isang cubic atom). Ang Isotope Ag-109 ay medyo mabibigat sa masa ng 108,90470.
   • Ang pares ng mga decimal sa dulo ay maaaring bahagyang naiiba sa mga dokumento. Huwag magsulat ng anumang mga numero sa panaklong pagkatapos ng misa.

3. 

   
   
   Isulat ang natural na rate ng kaligtasan ng buhay para sa bawat isotop. Ipinapahiwatig ng ratio na ito ang pagkalat ng isotope, bilang isang porsyento ng kabuuang mga atomo ng elemento. Mahahanap mo ang impormasyong ito sa parehong dokumento na may isang cubic atom dito. Ang natural na kaligtasan ng buhay ng lahat ng mga isotop ay dapat na 100% (bagaman maaaring naiiba ito nang bahagya dahil sa error ng pag-ikot).
   • Ang ag-107 isotope ay may ratio na 51.86%. Ang isotope Ag-109 ay hindi gaanong karaniwan sa rate na 48.14%. Nangangahulugan iyon na ang isang normal na sample ng pilak ay mayroong 51.86% Ag-107 at 48.14% Ag-109.
   • Anumang mga isotop na walang ganitong rate ng kaligtasan ng buhay ay hindi pinapansin. Ang mga isotop na ito ay hindi natural na umiiral sa mundo.

4. 

   
   
   I-convert ang porsyento ng isotope sa isang decimal number. Hatiin ang ratio na ito sa 100 na magbubunga ng parehong halaga bilang isang decimal.
   • Sa sample ng pilak sa itaas, ang ratio ng isotopes ay 51.86 / 100 = 0,5186 at 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   Hanapin ang average na cubic atom. Ang average na mass atom ng isang elemento ay mayroon n pantay ang mga isotopes (Atomic Block_{Isotope 1} ratio ng *_{Isotope 1}) + (masa ng atomic_{Isotope 2} ratio ng *_{Isotope 2}) + ... + (atomic mass_{isotopes n} ratio ng *_{isotopes n}. Ito ay isang halimbawa ng isang "average mass", nangangahulugang mas malaki ang rate ng kaligtasan ng isotope, mas malaki ang epekto nito sa resulta. Paano mailapat ang formula na ito para sa pilak ay ang mga sumusunod:
   • Katamtamang mass atom_Ag = (cubic atom_Ag-107 ratio ng *_Ag-107) + (masa ng atomic_Ag-109 ratio ng *_Ag-109)
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 amu.
   • Hanapin ang sangkap na iyon sa pana-panahong talahanayan upang suriin ang mga resulta. Ang average na cubic atom ay palaging nakasulat sa ibaba ng simbolo ng kemikal ng elemento.
   anunsyo

Bahagi 2 ng 2: Paggamit ng mga resulta

1. 

   I-convert ang dami sa bilang ng atomic. Ipinapakita ng average na atom ng masa ang ugnayan sa pagitan ng masa at bilang ng mga atomo sa isang tipikal na sample ng sangkap na iyon. Kapaki-pakinabang ito sa mga laboratoryo ng kemikal sapagkat halos imposibleng tumpak na mabilang ang mga atomo, ngunit madaling matukoy ang masa. Halimbawa, maaari mong timbangin ang isang sample ng pilak at malaman na magkakaroon ng isang pilak na atomo para sa bawat 107,8677 amu.

2. 

   I-convert sa molar mass. Ang yunit ng atomic mass ay napakaliit, kaya madalas ginagamit ng mga chemist ang yunit ng gramo para sa masa. Sa kabutihang palad mayroon kaming mga kahulugan ng mga konseptong ito kaya't dapat madali ang pagbabago. Paramihin lang ang average na mass atom ng 1 g / mol (molar mass pare-pareho) upang makakuha ng isang resulta sa g / mol. Halimbawa, ang 107,8677 gramo ng pilak ay naglalaman ng isang taling ng mga atomo ng pilak.

3. 

   Hanapin ang average na bigat ng molekula. Dahil ang isang Molekyul ay isang koleksyon ng mga atom, maaari mong idagdag ang masa ng lahat ng mga atomo upang mahanap ang molekular na masa. Kung gagamit ka ng average na atom ng masa (sa halip na masa ng isang partikular na isotope), ang resulta ay ang average na molekular na masa ng isang sample na likas. Narito ang isang halimbawa:
   • Ang isang Molekyul na tubig ay mayroong pormulang kemikal na H₂Naglalaman ang O ng dalawang hydrogen atoms (H) at isang oxygen (O) atom.
   • Ang hydrogen ay may average mass atom na 1,00794 amu. Ang oxygen ay mayroong average atomic mass na 15,9994 amu.
   • Kaya't ang average na molekular na masa ng H₂Ang O ay katumbas ng (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu, na katumbas ng 18,01528 g / mol.
   anunsyo

Payo

• Ang konsepto ng kamag-anak na atomic mass ay minsan na ginagamit na magkasingkahulugan sa isang average na atom atom. Mayroong kaunting pagkakaiba sapagkat ang dami ng atomic ay medyo un unit; ito ay isang pagsukat ng masa na may kaugnayan sa isang carbon-12 atom. Hangga't gagamitin mo ang yunit ng atomic mass sa average na pagkalkula ng atomic cubic, ang dalawang halagang ito ay pareho.
• Ang numero sa panaklong pagkatapos ng cubic atom ay nagsasabi sa amin ng error. Halimbawa, ang mass atom na 1.0173 (4) ay nangangahulugang ang normal na atom ng elemento ay may saklaw na masa na humigit-kumulang na 1.0173 ± 0,0004. Hindi mo kailangang makuha ang numerong ito kung hindi ito hiniling.
• Sa periodic table, ang average na cubic atom ng sumusunod na elemento ay mas malaki kaysa sa nauna sa kanya, na may ilang mga pagbubukod. Narito ang isang mabilis na paraan upang suriin ang iyong mga resulta.
• Ang 1 unit ng atomic mass ay 1/12 ang masa ng isang carbon-12 atom.
• Ang mga rate ng kaligtasan ng isotope ay kinakalkula ayon sa karaniwang mga natural na nangyayari na mga pattern sa mundo. Ang mga hindi likas na nagaganap na sangkap tulad ng meteorite o isang ginawa sa isang laboratoryo ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga ratio ng isotope, kaya't magkakaiba rin ang average na atom ng masa.

Babala

• Ang mga atomo ng masa ay laging nakasulat sa mga yunit ng atom na masa (amu o u), kung minsan ay tinatawag na daltons (Da). Huwag kailanman magsulat ng isa pang yunit ng masa (tulad ng isang kilo) pagkatapos ng numerong ito nang hindi binabago ito.

Ang iyong kailangan

• Lapis
• Papel
• Laptop
• Ang data sa rate ng kaligtasan ng isotope sa likas na katangian.
• Data ng yunit ng atomic na masa para sa mga isotop.