Nilalaman

• Mga hakbang
• Payo

Pag-configure ng elektron ng isang atom ay isang serye ng mga bilang na kumakatawan sa mga electron orbitals. Ang mga Electron Obitans ay ang mga spatial na rehiyon na may iba't ibang mga hugis na pumapalibot sa nucleus ng isang atom, kung saan ang mga electron ay nakaayos sa isang maayos na pamamaraan. Sa pamamagitan ng pagsasaayos ng electron maaari mong mabilis na matukoy kung gaano karaming mga electron orbitals ang nasa atom, at ang bilang ng mga electron sa bawat orbital. Kapag naintindihan mo ang pangunahing mga prinsipyo ng pagsasaayos ng electron, makakagsulat ka ng iyong sariling pagsasaayos ng electron at makakagawa ng mga pagsusuri sa kemikal nang may kumpiyansa.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Tukuyin ang bilang ng mga electron gamit ang isang periodikong talahanayan ng kemikal

1. 

   Hanapin ang bilang ng atomiko ng atom. Ang bawat atom ay may isang tiyak na bilang ng mga electron na nauugnay dito. Hanapin ang elemento sa periodic table. Ang bilang ng atomiko ay isang positibong integer na nagsisimula sa 1 (para sa hydrogen) at pagtaas ng 1 para sa bawat atom pagkatapos. Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton ng atom - kaya't ito rin ang bilang ng mga electron ng atom sa ground state.
2. Tukuyin ang singil ng atom. Ang isang electrically neutral atom ay may tamang bilang ng mga electron tulad ng ipinakita sa periodic table. Gayunpaman, ang isang atom na may singil ay magkakaroon ng higit pa o mas kaunting mga electron batay sa lakas ng pagsingil nito. Kung nagtatrabaho ka sa mga atom na may singil, idagdag o ibawas ang kaukulang bilang ng mga electron: magdagdag ng isang electron para sa bawat negatibong pagsingil at ibawas ang isang electron para sa bawat positibong singil.
   • Halimbawa, ang isang sodium atom na may singil na +1 ay magkakaroon ng isang electron na aalisin mula sa pangunahing atomic number na 11. Samakatuwid, ang sodium atom ay magkakaroon ng kabuuang 10 electron.
3. Kabisaduhin ang pangunahing listahan ng orbital. Kapag ang isang atom ay tumatanggap ng mga electron, ang mga electron na ito ay isasaayos sa mga orbital sa isang tukoy na pagkakasunud-sunod. Kapag pinunan ng mga electron ang mga orbital, ang bilang ng mga electron sa bawat orbital ay pantay. Mayroon kaming mga sumusunod na orbital:
   • Obitan s (anumang numero na may isang "s" sa likod ng pagsasaayos ng electron) ay may isang orbital lamang, at sinusundan Ang Pauli Prinsipyo ng Mga PagbubukodAng bawat orbital ay naglalaman ng maximum na 2 electron, kaya't ang bawat s orbital ay naglalaman lamang ng 2 electron.
   • Obitan p ay may 3 orbital, kaya maaari itong humawak ng hanggang sa 6 electron.
   • Obitan d ay may 5 orbital, kaya maaari itong humawak ng hanggang sa 10 electron.
   • Obitan f ay may 7 orbital, kaya maaaring humawak ng hanggang sa 14 electron. Kabisaduhin ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital ayon sa sumusunod na nakahahalina na pangungusap:
     Ssa Pagresibo Deh FSige Gmanhid HOops ÍKDumating ako.
     
     Para sa mga atomo na may higit pang mga electron, ang mga orbital ay patuloy na nakasusulat ayon sa alpabeto pagkatapos ng letrang k, na iniiwan ang mga tauhang ginamit.
4. Maunawaan ang pagsasaayos ng electron. Ang mga pagsasaayos ng electron ay nakasulat upang malinaw na maipakita ang bilang ng mga electron sa atom, pati na rin ang bilang ng mga electron sa bawat orbital. Ang bawat orbital ay nakasulat sa isang tiyak na pagkakasunud-sunod, na may bilang ng mga electron sa bawat orbital na nakasulat sa itaas ng kanan ng orbital na pangalan. Sa wakas ang pagsasaayos ng electron ay isang pagkakasunud-sunod na binubuo ng mga pangalan ng mga orbital at ang bilang ng mga electron na nakasulat sa itaas sa kanan ng mga ito.
   • Ang sumusunod na halimbawa ay isang simpleng pagsasaayos ng electron: 1s 2s 2p. Ipinapakita ng pagsasaayos na ito na mayroong dalawang mga electron sa orbital ng 1s, dalawang electron sa orbital ng 2s, at anim na electron sa orbital ng 2p. 2 + 2 + 6 = 10 electron (kabuuan). Ang pagsasaayos ng electron na ito ay para sa isang electrically neutral neon atom (ang bilang ng atomic ng neon ay 10).
5. Kabisaduhin ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital. Tandaan na ang mga orbital ay binibilang ayon sa klase ng electron, ngunit masiglang inuutos. Halimbawa, ang 4s ay puspos ng isang mas mababang enerhiya (o mas matibay) kaysa sa saturated o unsaturated 3d orbital, kaya't ang 4s subclass ay unang isinulat. Kapag alam mo ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital, maaari mong ayusin ang mga electron sa kanila ayon sa bilang ng mga electron sa atom. Ang pagkakasunud-sunod para sa paglalagay ng mga electron sa mga orbital ay ang mga sumusunod: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
   • Ang pagsasaayos ng electron ng isang atom sa bawat orbital na puno ng electron ay nakasulat nang ganito: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
   • Tandaan na kung ang lahat ng mga layer ay napunan, ang nasa itaas na pagsasaayos ng electron ay ng Og (Oganesson), 118, na kung saan ay ang pinakamataas na bilang ng atom sa pana-panahong talahanayan - naglalaman ng lahat ng kasalukuyang kilala na mga layer ng electron para sa na may isang electrically neutral atom.
6. Pagbukud-bukurin ang mga electron sa mga orbital alinsunod sa bilang ng mga electron sa atom. Halimbawa, kung nais mong isulat ang pagsasaayos ng electron ng electrically neutral calcium calcium, ang unang dapat gawin ay hanapin ang atomic number nito sa periodic table. Ang bilang ng atomic ng kaltsyum ay 20, kaya isusulat namin ang pagsasaayos ng isang atom na may 20 electron sa pagkakasunud-sunod sa itaas.
   • Ilagay ang iyong mga electron sa mga orbital sa pagkakasunud-sunod sa itaas hanggang sa maabot mo ang 20 electron. Ang Obitan 1s ay nakakakuha ng dalawang electron, ang 2 ay nakakakuha ng dalawa, ang 2p ay nakakakuha ng anim, ang 3 ay nakakakuha ng dalawa, ang 3p ay nakakakuha ng anim, at ang 4 ay nakakakuha ng dalawa (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). Samakatuwid ang pagsasaayos ng electron ng calcium ay: 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
   • Tandaan: Nagbabago ang antas ng enerhiya habang tumataas ang layer ng electron. Halimbawa, kapag sumulat ka sa ika-4 na antas ng enerhiya, ang 4s subclass ay nakasulat muna, mamaya sa 3d. Matapos isulat ang ikaapat na antas ng enerhiya, ikaw ay lilipat sa ikalimang antas at muling simulan ang pagkakasunud-sunod ng layering. Nangyayari lamang ito pagkatapos ng ika-3 antas ng enerhiya.
7. Gamitin ang periodic table bilang isang visual na shortcut. Maaaring napansin mo na ang hugis ng periodic table ay tumutugma sa pagkakasunud-sunod ng mga orbital sa pagsasaayos ng electron. Halimbawa, ang mga atom sa pangalawang kaliwang haligi ay laging nagtatapos sa "s", ang mga atom sa dulong kanang bahagi ng gitnang bahagi ay laging nagtatapos sa "d", atbp. Gamitin ang periodic table upang magsulat ng mga istruktura. pigura - ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga electron ay inilalagay sa mga orbital ay tumutugma sa mga posisyon na ipinakita sa periodic table. Tingnan sa ibaba:
   • Ang dalawang kaliwang haligi ay mga atomo na ang pag-configure ng electron ay nagtatapos sa orbital ng s, ang kanang bahagi ng pana-panahong talahanayan ay mga atom na may isang pagsasaayos ng elektron na nagtatapos sa p orbital, ang gitnang bahagi ay mga atom na nagtatapos sa s orbital. d, at sa ibaba ay ang mga atomo na nagtatapos sa f orbital.
   • Halimbawa, kapag nagsusulat ng mga pagsasaayos ng electron para sa elementong chlorine, gawin ang sumusunod na argument: Ang atom na ito ay nasa pangatlong hilera (o "period") ng periodic table. Nasa ikalimang haligi din ito ng p orbital block sa periodic table. Kaya't ang pagsasaayos ng electron ay magtatapos ... 3p.
   • Maingat! Ang mga klase sa d at f orbital sa periodic table ay tumutugma sa mga antas ng enerhiya na naiiba sa kanilang panahon. Halimbawa, ang unang hilera ng d orbital block ay tumutugma sa orbital ng 3d kahit na ito ay nasa panahon na 4, habang ang unang hilera ng f orbital ay tumutugma sa 4f orbital kahit na ito ay nasa panahon 6.
8. Alamin kung paano magsulat ng mga nakakasugat na pagsasaayos ng electron. Ang mga atom kasama ang kanang gilid ng periodic table ay tinatawag bihirang gas. Ang mga elementong ito ay napaka-inert. Upang paikliin ang mahabang pagsasaayos ng electron, isulat sa square bracket ang simbolo ng kemikal para sa pinakamalapit na bihirang gas na mas mababa ang mga electron kaysa sa atom, at pagkatapos ay patuloy na isulat ang mga pagsasaayos ng electron ng mga susunod na orbital. . Tingnan sa ibaba:
   • Upang maunawaan ang konseptong ito, sumulat ng isang bumagsak na pagsasaayos ng electron ng isang halimbawa. Ipagpalagay na kailangan nating isulat ang pagsasaayos ng electron para sa pagbawas ng zinc (atomic number 30) sa pamamagitan ng isang bihirang pagsasaayos ng gas. Ang buong pagsasaayos ng electron ng sink ay: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d. Gayunpaman, tandaan na ang 1s 2s 2p 3s 3p ay ang pagsasaayos para sa bihirang agonic gas. Palitan lamang ang bahaging ito ng notasyong electron ng zinc ng simbolong agonic kemikal sa mga square bracket ().
   • Samakatuwid ang pagsasaayos ng elektron ng sink ay siksik 4s 3d.
   anunsyo

Paraan 2 ng 2: Paggamit ng periodic table na ADOMAH

1. 

   
   
   Galugarin ang periodic table ng ADOMAH. Ang pamamaraang ito ng pagsulat ng pagsasaayos ng electron ay hindi nangangailangan ng kabisaduhin. Gayunpaman, ang pamamaraang ito ay nangangailangan ng isang muling pagsasaayos ng periodic table, dahil sa isang regular na periodic table, dahil sa ika-apat na hilera, ang bilang ng mga cycle ay hindi tumutugma sa layer ng electron. Humanap ng isang ADOMAH Periodic Table, isang espesyal na periodic table ng kemikal na dinisenyo ng siyentista na si Valery Tsimmerman. Mahahanap mo ang periodic table na ito sa internet.
   • Sa Panahon ng Panahon ng ADOMAH, ang mga pahalang na hilera ay mga pangkat ng mga elemento tulad ng halogens, inert gas, alkali metal, alkaline earth metal atbp Ang mga patayong haligi ay tumutugma sa layer ng electron at tinawag na "rungs" (diagonal junction). mga bloke ng s, p, d at f) na tumutugma sa panahon.
   • Ang Helium ay isinaayos sa tabi ng hydrogen sapagkat kapwa may isang natatanging orbital ng 1s. Ang mga pana-panahong bloke (s, p, d at f) ay ipinapakita sa kanang bahagi at ang bilang ng mga layer ng electron ay ipinapakita sa base. Ang mga pangalan ng elemento ay nakasulat sa isang rektanggulo na may bilang na 1 hanggang 120. Ang mga numerong ito ay ang karaniwang mga bilang ng atomic, na kumakatawan sa kabuuang bilang ng mga electron sa isang electrically neutral atom.
2. Humanap ng mga elemento sa periodic table na ADOMAH. Upang magsulat ng isang pagsasaayos ng electron para sa isang elemento, hanapin ang simbolo nito sa ADOMAH Periodic Table at i-cross ang lahat ng mga elemento na may mas mataas na mga numero ng atomic. Halimbawa, kung nais mong isulat ang pagsasaayos ng electron ng eribi (68), i-cross out ang mga elemento 69 hanggang 120.
   • Tandaan ang mga bilang 1 hanggang 8 sa base ng periodic table. Ito ang bilang ng mga electron layer o haligi. Huwag pansinin ang mga haligi na nag-cross out ng mga elemento.Para sa eribi, ang natitirang mga haligi ay 1, 2, 3, 4, 5 at 6.
3. Bilangin ang bilang ng mga orbital sa posisyon ng atom upang isulat ang pagsasaayos. Tingnan ang simbolo ng bloke na ipinakita sa kanang bahagi ng periodic table (s, p, d at f) at tingnan ang bilang ng mga haligi na ipinakita sa base ng talahanayan, hindi alintana ang mga dayagonal na linya sa pagitan ng mga bloke, hatiin ang mga haligi sa mga haligi-bloke at isulat ayos ang mga ito mula sa ibaba hanggang sa itaas. Huwag pansinin ang mga haligi ng haligi na naglalaman lamang ng mga naka-cross na elemento. Isulat ang mga haligi ng haligi na nagsisimula sa numero ng haligi at pagkatapos ang simbolo ng bloke, tulad nito: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (sa kaso ng eribi).
   • Tandaan: Ang pagsasaayos ng electron sa itaas para sa Er ay nakasulat sa pataas na pagkakasunud-sunod ng bilang ng mga layer ng electron. Ang pagsasaayos na ito ay maaari ding isulat sa pagkakasunud-sunod ng paglalagay ng mga electron sa mga orbital. Sundin ang mga hakbang mula sa itaas hanggang sa ibaba sa halip na mga haligi kapag sumusulat ng mga haligi ng haligi: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
4. Bilangin ang bilang ng mga electron bawat orbital. Bilangin ang bilang ng mga electron na hindi naka-cross out sa bawat haligi-haligi, magtalaga ng isang electron bawat elemento at isulat ang bilang ng mga electron sa tabi ng simbolo ng block para sa bawat block-haligi, tulad nito: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s Sa halimbawang ito, ito ang pagsasaayos ng electron ng eribi.
5. Kilalanin ang mga hindi normal na pagsasaayos ng electron. Mayroong labing walong karaniwang mga pagbubukod sa pagsasaayos ng electron ng mga atoms sa pinakamababang estado ng enerhiya, na kilala rin bilang ground state. Kung ihahambing sa pangkalahatang tuntunin ng hinlalaki, lumihis lamang sila mula sa huling dalawa hanggang tatlong mga posisyon ng electron. Sa kasong ito, ang tunay na pagsasaayos ng electron ay sanhi ng mga electron na magkaroon ng isang mas mababang estado ng enerhiya kaysa sa karaniwang pagsasaayos ng atom. Ang hindi pangkaraniwang mga atomo ay:
   • Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Si Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); La (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); Th (..., 6d2, 7s2); Pa (..., 5f2, 6d1, 7s2); U (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) at Cm (..., 5f7, 6d1, 7s2).
   anunsyo

Payo

• Kapag ang atom ay isang ion, nangangahulugan ito na ang bilang ng mga proton ay hindi katumbas ng bilang ng mga electron. Ang pagsingil ng atom ay ipinapakita sa (karaniwang) itaas na kanang sulok ng simbolo ng elemento. Samakatuwid ang isang antimony atom na may charge +2 ay magkakaroon ng isang electron config ng 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p. Tandaan na ang 5p ay binago sa 5p. Mag-ingat kapag ang pagsasaayos ng isang electrically neutral na atomo ay nagtatapos sa anumang mga orbital maliban sa s at p. Sa mga electron na tinanggal, maaari ka lamang kumuha ng mga electron mula sa mga orbital ng valence (s at p orbitals). Kaya't kung ang isang pagsasaayos ay nagtatapos sa 4s 3d, at ang atom ay may singil na +2, ang pagsasaayos ay nagbabago sa 4s 3d. Nakikita natin ang 3dpalagiang, ngunit ang mga electron lamang sa s orbital ang tinanggal.
• Ang lahat ng mga atomo ay may posibilidad na bumalik sa isang matatag na estado, at ang pinaka-matatag na pagsasaayos ng electron ay magkakaroon ng sapat na s at p orbitals (s2 at p6). Ang mga bihirang gas na ito ay mayroong pagsasaayos ng electron na ito, kung kaya't bihira silang makilahok sa mga reaksyon at nasa kanang bahagi ng periodic table. Kaya't kung ang isang pagsasaayos ay nagtatapos sa 3p, kailangan lamang itong magdagdag ng dalawa pang mga electron upang maging matatag (ang pagbibigay ng anim na electron, kasama na ang mga orbital, ay mangangailangan ng mas maraming enerhiya, kaya't ang pagbibigay ng apat na electron ay magiging madali. mas madali). Kung ang isang pagsasaayos ay nagtatapos sa 4d, kailangan lamang magbigay ng tatlong mga electron upang maabot ang isang matatag na estado. Gayundin, ang mga bagong subclass na tumatanggap ng kalahati ng mga electron (s1, p3, d5 ..) ay mas matatag, hal. P4 o p2, ngunit ang s2 at p6 ay magiging mas matatag.
• Maaari mo ring gamitin ang pagsasaayos ng valence electron upang isulat ang pagsasaayos ng electron ng isang elemento, na kung saan ay ang huling s at p orbitals. Samakatuwid, ang pagsasaayos ng valence ng isang antimony atom para sa isang antimonya ay 5s 5p.
• Hindi gusto iyon ng mga ions dahil mas matibay sila. Laktawan ang dalawang hakbang sa itaas ng artikulong ito at gumana sa parehong paraan, nakasalalay sa kung saan ka magsisimulang at kung ilan o mas kaunti ang mga elektron mo.
• Upang hanapin ang numero ng atomiko mula sa pagsasaayos ng electron nito, idagdag ang lahat ng mga numero na sumusunod sa mga titik (s, p, d, at f). Tama lamang ito kung ito ay isang walang kinikilingan na atomo, kung ito ay isang ion kung gayon hindi mo maaaring gamitin ang pamamaraang ito. Sa halip, dapat mong idagdag o ibawas ang bilang ng mga electron na iyong kinukuha o ibinigay.
• Ang numero na sumusunod sa liham ay dapat na nakasulat sa kanang sulok sa itaas, hindi ka dapat magsulat nang hindi tama kapag kumukuha ng pagsubok.
• Mayroong dalawang magkakaibang paraan upang magsulat ng mga pagsasaayos ng electron. Maaari kang magsulat sa pataas na pagkakasunud-sunod ng layer ng electron, o sa pagkakasunud-sunod kung saan ang mga electron ay inilalagay sa mga orbital, tulad ng ipinakita para sa eribi atom.
• May mga pagkakataon kung saan ang isang electron ay kailangang "itulak pataas". Iyon ay kapag ang isang orbital ay may isang electron lamang na nawawala upang magkaroon ng kalahati o lahat ng mga electron, pagkatapos ay kailangan mong kumuha ng isang electron mula sa pinakamalapit na s o p orbital upang ilipat ito sa orbital na nangangailangan ng electron na iyon.
• Hindi namin masasabi na ang "lakas na katatagan ng lakas" ng subclass ay tumatanggap ng kalahati ng mga electron. Iyon ay isang sobrang pagpapasimple. Ang dahilan para sa matatag na antas ng enerhiya ng bagong subclass na tumatanggap ng "kalahati ng bilang ng mga electron" ay ang bawat orbital ay may isang solong elektron lamang, kaya ang pag-urong ng electron-electron ay nabawasan.