Paano magsulat ng isang ionic equation

Video.: TV Patrol: Pagdating ng Maute sa Marawi

Nilalaman

Mga hakbang
Bahagi 1 ng 2: Mga Bahagi ng Ionic Equation
Bahagi 2 ng 2: Pagsulat ng Mga Ionic Equation
Mga Tip

Ang mga equonic equation ay isang mahalagang bahagi ng kimika. Naglalaman lamang ang mga iyon ng mga sangkap na nagbabago sa kurso ng isang reaksyong kemikal. Kadalasan, ginagamit ang mga ionic equation upang ilarawan ang mga reaksyon ng redox, reaksyon ng palitan at pag-neutralisasyon.Ang pagsulat ng isang ionic equation ay nangangailangan ng tatlong pangunahing mga hakbang: pagbabalanse sa equation ng molekula ng isang reaksyong kemikal, isinalin ito sa isang kumpletong equation na ionic (iyon ay, pagsulat ng mga sangkap na mayroon sila sa solusyon), at sa wakas ay nagsusulat ng isang maikling ionic equation.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Mga Bahagi ng Ionic Equation

1 Maunawaan ang pagkakaiba sa pagitan ng molekular at mga ionic compound. Upang isulat ang ionic equation, ang unang hakbang ay upang matukoy ang mga ionic compound na kasangkot sa reaksyon. Ang mga sangkap ng ionic ay ang mga naghiwalay (mabulok) sa mga sisingilin na mga ions sa mga may tubig na solusyon. Ang mga Molecular compound ay hindi nasisira sa mga ions. Ang mga ito ay binubuo ng dalawang mga di-metal na elemento at kung minsan ay tinutukoy bilang mga covalent compound.
- Ang mga ionic compound ay maaaring maganap sa pagitan ng isang metal at isang di-metal, isang metal at polyatomic ions, o sa pagitan ng maraming mga polyatomic ion.
- Kung may pag-aalinlangan ka sa aling pangkat ang kabilang sa isang partikular na tambalan, tingnan ang mga katangian ng mga sangkap na sumasaklaw nito sa periodic table.
2 Tukuyin ang solubility ng compound. Hindi lahat ng mga ionic compound ay natutunaw sa mga may tubig na solusyon, iyon ay, hindi lahat sa kanila ay naghiwalay sa magkakahiwalay na mga ions. Bago mo simulang isulat ang equation, dapat mong hanapin ang solubility ng bawat compound. Nasa ibaba ang maikling mga patakaran para sa solubility. Ang mas maraming mga detalye at pagbubukod sa panuntunan ay maaaring matagpuan sa talahanayan ng paglusaw.
- Sundin ang mga patakaran sa pagkakasunud-sunod kung saan ibinibigay ang mga ito sa ibaba:
- lahat ng asing-gamot Na, K at NH₄ matunaw;
- lahat ng asin HINDI₃, C₂H₃O₂, ClO₃ at ClO₄ natutunaw;
- lahat ng asing-gamot sa Ag, Pb at Hg₂ hindi malulutas;
- natunaw ang lahat ng mga asin ni Cl, Br at ako;
- asing-gamot CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ at KAYA₃ hindi matutunaw (na may ilang mga pagbubukod);
- KAYA mga asing asing₄ natutunaw (na may ilang mga pagbubukod).
3 Tukuyin ang cation at anion ng compound. Ang mga positibong sisingilin na mga ions (karaniwang mga metal) ay tinatawag na mga cation. Ang mga anion ay may negatibong pagsingil, karaniwang mga di-metal na ion. Ang ilang mga di-metal ay maaaring bumuo hindi lamang mga anion, kundi pati na rin ng mga kation, habang ang mga atom ng metal ay palaging kumikilos bilang mga kation.
- Halimbawa, sa tambalang NaCl (table salt), ang Na ay isang positibong sisingilin na kation dahil ito ay isang metal at si Cl ay isang negatibong sisingilin ng anion dahil ito ay isang hindi metal.
4 Tukuyin ang mga polyatomic (kumplikadong) mga ion na kasangkot sa reaksyon. Ang mga nasabing ions ay sisingilin ng mga molekula, sa pagitan ng kaninong mga atomo ay may isang malakas na bono na hindi sila nakikipaghiwalay sa mga reaksyong kemikal. Kinakailangan na makilala ang mga polyatomic ion, dahil mayroon silang sariling singil at hindi nabubulok sa mga indibidwal na atomo. Ang mga polyatomic ion ay maaaring magkaroon ng parehong positibo at negatibong pagsingil.
- Sa iyong pangkalahatang kurso sa kimika, malamang na kailangan mong kabisaduhin ang ilan sa mga pinaka-karaniwang polyatomic na ions.
- Ang pinakakaraniwang mga polyatomic ion ay CO₃, HINDI₃, HINDI₂, KAYA₄, KAYA₃, ClO₄ at ClO₃.
- Maraming iba pang mga polyatomic ion na maaaring matagpuan sa isang libro sa chemistry o sa internet.

Bahagi 2 ng 2: Pagsulat ng Mga Ionic Equation

1 Balansehin ang kumpletong equation ng molekular. Bago mo simulang isulat ang ionic equation, kailangan mong balansehin ang orihinal na equation na molekular. Upang gawin ito, kinakailangang ilagay ang kaukulang mga koepisyent sa harap ng mga compound, upang ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa kaliwang bahagi ay katumbas ng kanilang numero sa kanang bahagi ng equation.
- Isulat ang bilang ng mga atom para sa bawat elemento sa magkabilang panig ng equation.
- Magdagdag ng mga coefficients bago ang mga elemento (maliban sa oxygen at hydrogen) upang ang bilang ng mga atom ng bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation ay pareho.
- Balansehin ang mga atomo ng hydrogen.
- Balansehin ang mga atom ng oxygen.
- Bilangin ang bilang ng mga atom para sa bawat elemento sa magkabilang panig ng equation at tiyaking pareho ito.
- Halimbawa, pagkatapos na balansehin ang equation ng Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni nakukuha natin ang 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Tukuyin ang estado ng bawat sangkap na lumahok sa reaksyon. Madalas itong hatulan ng kalagayan ng problema. Mayroong ilang mga patakaran na makakatulong matukoy kung anong estado ang isang elemento o isang koneksyon.
- Kung ang estado ng isang partikular na elemento ay hindi ipinahiwatig sa kalagayan ng problema, gamitin ang pana-panahong talahanayan upang matukoy ito.
- Kung sinabi ng kundisyon na ang compound ay nasa solusyon, markahan ito (Si Rr).
- Kung ang tubig ay kasama sa equation, gamitin ang solubility table upang matukoy kung ang ionic compound ay makahiwalay. Sa kaso ng mataas na natutunaw, ang tambalan ay nagkakahiwalay sa tubig (Si Rr). Kung ang compound ay may mababang solubility, mananatili itong solid (tv).
- Kung ang tubig ay hindi lumahok sa reaksyon, ang ionic compound ay mananatili sa solidong form (tv).
- Kung ang isang acid o isang base ay lilitaw sa problema, sila ay matutunaw sa tubig (Si Rr).
- Bilang isang halimbawa, isaalang-alang ang reaksyon 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Sa purong anyo, ang mga elemento ng Cr at Ni ay nasa solidong yugto. NiCl₂ at CrCl₃ ay natutunaw na ionic compound, iyon ay, ang mga ito ay nasa solusyon. Sa gayon, ang equation na ito ay maaaring muling maisulat tulad ng sumusunod: 2Cr_(tv) + 3NiCl_{2(Si Rr)} -> 2CrCl_{3(Si Rr)} + 3Ni_(tv).
3 Tukuyin kung aling mga compound ang naghiwalay (hiwalay sa mga kation at anion) sa solusyon. Sa pagkakahiwalay, ang compound ay nabubulok sa positibo (cation) at negatibong (anion) na mga sangkap. Ang mga sangkap na ito ay ipapasok ang ionic equation ng reaksyong kemikal.
- Ang mga solido, likido, gas, mga compound ng molekula, ionic compound na may mababang solubility, polyatomic ions at mahina na acid ay hindi naghiwalay.
- Ganap na pinaghiwalay ang lubos na natutunaw na ionic compound (gamitin ang solubility table) at malakas na acid (HCl_{(Si Rr)}, HBr_{(Si Rr)}, HI_{(Si Rr)}, H₂KAYA_{4(Si Rr)}, HClO_{4(Si Rr)} at HNO_{3(Si Rr)}).
- Tandaan na kahit na ang mga polyatomic ion ay hindi nakakahiwalay, maaari silang isama sa ionic compound at ihiwalay mula dito sa solusyon.
4 Kalkulahin ang singil ng bawat dissociated ion. Sa paggawa nito, tandaan na ang mga metal ay bumubuo ng mga positibong sisingilin na mga kation, at ang mga di-metal na atomo ay nagiging negatibong mga anion. Tukuyin ang mga singil ng mga elemento ayon sa pana-panahong talahanayan. Kinakailangan din na balansehin ang lahat ng singil sa mga neutral na compound.
- Sa halimbawa sa itaas, NiCl₂ naghiwalay sa Ni at Cl, at CrCl₃ nabubulok sa Cr at Cl.
- Ang nickel ion ay mayroong 2+ pagsingil dahil nakalagay ito sa dalawang mga chlorine ions, bawat isa ay may isang solong negatibong singil. Sa kasong ito, dapat balansehin ng isang Ni ion ang dalawang negatibong sisingilin na mga ion ng Cl. Ang Cr ion ay mayroong 3+ pagsingil, dahil dapat nitong i-neutralize ang tatlong negatibong sisingilin na mga Cl ions.
- Tandaan na ang mga polyatomic ion ay may kani-kanilang singil.
5 Isulat muli ang equation upang ang lahat ng natutunaw na compound ay pinaghiwalay sa mga indibidwal na ions. Anumang bagay na dissociates o ionize (tulad ng malakas na acid) ay nasisira sa dalawang magkakahiwalay na mga ions. Sa kasong ito, ang sangkap ay mananatili sa isang natunaw na estado (Si Rr). Suriin na balanse ang equation.
- Ang mga solido, likido, gas, mahina na asido at ionic compound na may mababang solubility ay hindi magbabago ng kanilang estado at hindi hihiwalay sa mga ions. Iwanan mo sila tulad ng dati.
- Ang mga compound ng Molecular ay magkakalat lamang sa solusyon, at ang kanilang estado ay magbabago (Si Rr). Mayroong tatlong mga molecular compound na hindi pupunta sa estado (Si Rr), ito si CH_4(G), C₃H_8(G) at C₈H_18(f).
- Para sa reaksyong isinasaalang-alang, ang kumpletong equation ng ionic ay maaaring nakasulat sa sumusunod na form: 2Cr_(tv) + 3Ni_{(Si Rr)} + 6Cl_{(Si Rr)} -> 2Cr_{(Si Rr)} + 6Cl_{(Si Rr)} + 3Ni_(tv)... Kung ang klorin ay hindi bahagi ng compound, naghiwalay ito sa mga indibidwal na atomo, kaya pinarami namin ang bilang ng mga Cl ions ng 6 sa magkabilang panig ng equation.
6 Kanselahin ang pantay na mga ions sa kaliwa at kanang bahagi ng equation. Maaari mo lamang i-cross-out ang mga ions na ganap na magkapareho sa magkabilang panig ng equation (may parehong singil, mga subscripts, at iba pa). Isulat muli ang equation nang wala ang mga ions na ito.
- Sa aming halimbawa, ang magkabilang panig ng equation ay naglalaman ng 6 Cl ions na maaaring i-cross out. Sa gayon, nakakakuha kami ng isang maikling ionic equation: 2Cr_(tv) + 3Ni_{(Si Rr)} -> 2Cr_{(Si Rr)} + 3Ni_(tv).
- Suriin ang resulta. Ang kabuuang singil ng kaliwa at kanang bahagi ng ionic equation ay dapat na pantay.