Nilalaman

• Upang humakbang
• Mga Tip

Tuwing maghalo ka ng mga sangkap ng kemikal, sa kusina man o sa isang laboratoryo ng kemikal, lumilikha ka ng mga bagong sangkap, na tinatawag nating "mga produkto". Sa panahon ng mga reaksyong kemikal, ang init ay maaaring makuha mula o ibigay hanggang sa kapaligiran. Ang palitan ng init sa panahon ng reaksyong kemikal sa kapaligiran ay kilala bilang entalpy ng isang reaksyon, nakasulat bilang ∆H. Upang hanapin ang ∆H, basahin ang sumusunod na artikulo.

Upang humakbang

1. Ihanda ang mga reactant para sa reaksyong kemikal. Upang masukat nang wasto ang entalpy ng isang reaksyon, kakailanganin mo munang magkaroon ng tamang dami ng bawat reactant.
   • Ipagpalagay, bilang isang halimbawa, na nais mong hanapin ang entalpy ng reaksyon kung saan ang tubig ay nabuo mula sa hydrogen at oxygen: 2H2 (Hydrogen) + O2 (Oxygen) → 2H2O (Tubig). Para sa mga hangarin ng halimbawang ito, ipagpalagay na mayroon kaming 2 moles ng hydrogen at 1 taling ng oxygen.
2. Linisin ang reaksyon ng daluyan. Upang matiyak na ang reaksyon ay nagaganap nang walang kontaminasyon, linisin ang reaksyon ng daluyan (karaniwang isang calorimeter) na nais mong gamitin.
3. Maglagay ng isang stick stick at thermometer sa reaksyon ng daluyan. Ihanda ang halo kung kinakailangan at sukatin ang kanilang temperatura sa pamamagitan ng paghawak ng parehong stick stick at thermometer sa calorimeter.
4. Ibuhos ang mga reactant sa reaksyon ng daluyan. Kapag ang lahat ay maayos na naihanda, maaari mong ilagay ang mga reactant sa calorimeter. Tapos isara agad ito.
5. Sukatin ang temperatura. Gamit ang thermometer na iyong inilagay sa calorimeter, agad na itala ang temperatura pagkatapos idagdag ang mga reactant.
   • Sa halimbawa sa itaas, ipagpalagay na inilalagay mo ang hydrogen at oxygen sa calorimeter, isinara ito, at nabanggit ang temperatura (T1) na 150K (na napakababa).
6. Magpatuloy sa tugon. Bigyan ang mga sangkap ng kaunting oras upang makapag-reaksyon, pukawin kung kinakailangan upang mapabilis ito nang eksakto.
7. Sukatin muli ang temperatura. Kapag nakumpleto ang reaksyon, muling itala ang temperatura.
   • Ipagpalagay na sa halimbawa ang pangalawang temperatura ay (T2) o 95K.
8. Kalkulahin ang pagkakaiba sa temperatura ng T1 at T. Naitala mo ang pagkakaiba bilang ∆T.
   • Sa halimbawang kinakalkula mo ang ∆T tulad ng sumusunod:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. Tukuyin ang kabuuang masa ng mga reactant. Kung nais mong kalkulahin ang kabuuang masa ng mga reactant, kailangan mo ang molar mass ng iyong mga bahagi. Ang molar na masa ay isang pare-pareho; mahahanap mo ang mga ito sa karaniwang mga pana-panahong talahanayan o iba pang mga talahanayan ng kimika.
   • Sa halimbawa sa itaas, gumagamit ka ng hydrogen at oxygen, na mayroong molar na masa ng 2g at 32g ayon sa pagkakabanggit. Dahil mayroon kang 2 moles ng hydrogen at gumamit ng 1 taling ng oxygen, maaari mong kalkulahin ang kabuuang masa ng mga reactant tulad ng sumusunod:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. Kalkulahin ang entalpy ng reaksyon. Kapag nagawa mo na ito maaari mong matukoy ang entalpy ng reaksyon. Ganito ang formula: ∆H = (m) x (s) x (∆T)
    • Sa pormula, m ang kabuuang masa ng mga reactant; s ay ang tiyak na init, na kung saan ay pare-pareho din para sa bawat elemento o compound na materyal.
    • Sa halimbawa sa itaas, ang pangwakas na produkto ay tubig, na may isang tiyak na init na 4.2 JK-1 g-1. Ang entalpy ng reaksyon ay maaaring kalkulahin tulad ng sumusunod:
      ∆H = (36g) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. Gumawa ng tala ng resulta. Kung ang tanda ng iyong sagot ay negatibo, ang reaksyon ay exothermic: ang init ay nawala sa kapaligiran. Kung ang tanda ng sagot ay positibo, kung gayon ang reaksyon ay endothermic: ang init ay hinihigop mula sa kapaligiran.
    • Sa halimbawa sa itaas, ang huling sagot ay -13608 J. Kaya't ito ay isang exothermic na reaksyon na gumagamit ng isang makabuluhang dami ng enerhiya.

Mga Tip

• Ang mga kalkulasyon na ito ay ginagawa sa Kelvin (K) - isang sukatan para sa pagsukat ng temperatura tulad ng Celsius. Kung nais mong baguhin ang Kelvin sa Celsius, magdagdag lamang ng 273 degree: K = C + 273.