Nilalaman

• Upang humakbang
• Bahagi 1 ng 2: Ang normal na pagsasaayos ng electron ng isang elemento
• Bahagi 2 ng 2: Ang marangal na pagsasaayos ng electron gas
• Mga babala

Ang pagsulat ng isang pagsasaayos ng electron para sa isang elemento ay isang mahusay na paraan upang tingnan ang pamamahagi ng mga electron sa isang atom. Nakasalalay sa elemento, ang formula ay maaaring maging napaka haba. Samakatuwid, ang mga siyentista ay nakabuo ng isang maikling notasyon na gumagamit ng isang marangal na gas upang kumatawan sa mga electron na hindi valence electron. Pinapasimple nito ang pagsasaayos ng electron at ginagawang mas madaling maunawaan ang mga kemikal na katangian ng elemento.

Upang humakbang

Bahagi 1 ng 2: Ang normal na pagsasaayos ng electron ng isang elemento

1. Tukuyin ang bilang ng mga electron na naroroon sa elemento. Ang numero ng atomic ng isang elemento ay nagsasabi sa iyo ng bilang ng mga proton na mayroon ito. Dahil ang mga elemento sa kanilang walang kinikilingan na estado ay may parehong bilang ng mga proton at electron, maaari mo ring gamitin ang bilang ng atomiko bilang ang bilang ng mga electron na mayroon ang elemento. Ang atomic number, na maaari mong makita sa periodic table, ay ang numero na direkta sa itaas ng simbolo para sa elemento.
   • Halimbawa, ang simbolo para sa sodium ay Na. Ang bilang ng atomiko ng Na ay 11.
2. Kaalaman tungkol sa mga electron shell at antas ng enerhiya. Ang unang electron shell ay mayroon lamang antas ng enerhiya s, ang pangalawang electron shell ay may parehong s at isang p antas ng enerhiya. Ang pangatlong shell ng electron ay may antas ng s, p at d enerhiya. Ang ikaapat na shell ng electron ay mayroong antas ng s, p, d at f. Mayroong higit sa apat na mga shell ng electron, ngunit sa kimika ng high school sa pangkalahatan ay makakaharap mo lamang ang unang apat.
   • Ang bawat antas ng enerhiya ay maaaring maglaman ng hanggang sa 2 electron.
   • Ang bawat antas ng lakas ng enerhiya ay maaaring maglaman ng hanggang sa 6 electron.
   • Ang bawat antas ng lakas ng d ay maaaring maglaman ng hanggang sa 10 electron.
   • Ang bawat antas ng enerhiya ng f ay maaaring maglaman ng hanggang sa 14 electron.
3. Alamin ang mga patakaran ng pagpuno ng electron. Ayon sa prinsipyong Aufbau, dapat kang magdagdag ng mga electron sa pinakamababang antas ng enerhiya bago maidagdag ang isang elektron sa isang mas mataas na antas ng enerhiya. Ang bawat antas ng enerhiya ay maaaring magkaroon ng maraming mga suborbital, ngunit ang bawat suborbital ay maaaring humawak ng hanggang sa dalawang electron sa anumang oras. Ang antas ng enerhiya ng s ay may isang suborbital, ang p ay may 3 mga suborbital, ang d ay mayroong 5 mga suborbital, at ang f ay mayroong 7 mga suborbital.
   • Ang antas ng lakas ng d ay may bahagyang mas mataas na enerhiya kaysa sa mas mababang antas ng enerhiya ng electron shell s, kaya't ang mas mataas na antas ng enerhiya ay mas malamang na punan kaysa sa mas mababang antas ng enerhiya. Para sa pagsulat ng isang pagsasaayos ng electron, nangangahulugan ito na magiging ganito ang hitsura: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Gamitin ang diagonal config graph upang magsulat ng mga pagsasaayos ng electron. Ang pinakamadaling paraan upang matandaan kung paano pinupuno ang mga electron ay ang paggamit ng scheme ng pagsasaayos. Sa ito isulat mo ang bawat shell at mga antas ng enerhiya. Gumuhit ng mga linya ng dayagonal mula sa kanang tuktok hanggang sa ibabang kaliwang bahagi ng bawat linya. Ang scheme ng pagsasaayos ay ang mga sumusunod:
   • 1s
     2s 2p
     3s 3p 3d
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • Halimbawa: Ang pagsasaayos ng electron ng sodium (11 electron) ay: 1s2s2p3s.
5. Tukuyin ang huling orbital ng bawat pagsasaayos. Sa pamamagitan ng pagtingin sa pana-panahong talahanayan, maaari mong matukoy kung ano ang huling subshell at ang huling antas ng enerhiya ng pagsasaayos ng electron. Alamin muna kung aling bloke ang nahuhulog na elemento (s, p, d o f). Pagkatapos ay bilangin kung aling hilera ang elemento. Panghuli, bilangin kung aling haligi ang elemento.
   • Halimbawa, ang sosa ay nasa s block, kaya ang huling orbital ng pagsasaayos ng electron nito ay s. Nasa ikatlong hilera ito at ang unang haligi, kaya ang huling orbital ay 3s. Ito ay isang mabuting paraan upang suriin ang iyong pangwakas na sagot.
   • Ang panuntunan ay medyo naiiba para sa d orbital. Ang unang hilera ng mga elemento ng d-block ay nagsisimula sa ika-apat na hilera, ngunit kailangan mong ibawas ang 1 mula sa numero ng hilera dahil ang mga antas ng s ay may mas mababang enerhiya kaysa sa mga antas ng d. Halimbawa: ang vanadium ay nagtatapos sa 3d.
   • Ang isa pang paraan upang suriin ang iyong trabaho ay upang idagdag ang lahat ng mga superscripts. Dapat silang katumbas ng bilang ng mga electron sa elemento. Kung mayroon kang masyadong kaunti o masyadong maraming mga electron, dapat mong isiping muli ang iyong trabaho at subukang muli.

Bahagi 2 ng 2: Ang marangal na pagsasaayos ng electron gas

1. Tukuyin ang marangal na pagsasaayos ng gas electron. Ang marangal na pagsasaayos ng electron gas ay isang uri ng maikling paraan ng pagsulat ng buong pagsasaayos ng electron ng isang elemento. Ang marangal na gas shorthand ay ginagamit upang ibuod ang pagsasaayos ng electron ng isang elemento habang nagbibigay ng pinaka-kaugnay na impormasyon tungkol sa mga valence electron ng elementong iyon.
   • Ang marangal na gas ay pinalitan upang kumatawan sa lahat ng mga electron na hindi valence electron.
   • Ang mga marangal na gas ay helium, neon, argon, krypton, xenon at radon at nasa huling haligi ng periodic table.
2. Kilalanin ang marangal na gas sa panahon para sa iyong elemento. Ang panahon ng isang elemento ay ang pahalang na hilera kung saan matatagpuan ang elemento. Kung ang elemento ay nasa ika-apat na hilera ng periodic table, ito ay nasa panahon na apat. Ang marangal na gas na iyong gagamitin ay nasa yugto ng tatlong. Nasa ibaba ang isang listahan ng mga marangal na gas at kanilang mga panahon:
   • 1: Helium
   • 2: Neon
   • 3: Argon
   • 4: Krypton
   • 5: Xenon
   • 6: Radon
   • Halimbawa, ang sodium ay nasa panahon ng 3. Gagamitin namin ang neon para sa marangal na pagsasaayos ng gas sapagkat nasa panahon 2 ito.
3. Palitan ang marangal na gas ng parehong bilang ng mga electron na mayroon ang marangal na gas. Mayroong ilang mga paraan upang magawa ang susunod na hakbang na ito. Maaari mong isulat ang pagsasaayos ng electron ng marangal na gas at pagkatapos ay palitan ang parehong pagsasaayos sa elemento ng iyong interes. Ang isang kahalili ay alisin ang parehong bilang ng mga electron na mayroon ang marangal na gas mula sa elemento kung saan mo sinusulat ang pagsasaayos.
   • Halimbawa, ang sodium ay may 11 electron at ang neon ay may 10 electron.
   • Ang buong pagsasaayos ng electron para sa sodium ay: 1s22p3s at neon ay 1s22p. Tulad ng nakikita mo, ang sosa ay may 3s na neon ay hindi - iyon ang dahilan kung bakit ang marangal na pagsasaayos ng gas para sa sodium ay nagiging [Ne] 3s.
   • Bilang kahalili, maaari mong bilangin ang mga superscripts ng mga antas ng enerhiya hanggang sa magkaroon ka ng sampu. Alisin ang mga antas ng enerhiya na ito at pabayaan ang natitira. Kung gagamit ka ng neon upang isulat ang pagsasaayos ng electron para sa sodium, maiiwan ka ng isang electron: [Ne] 3s.

Mga babala

• Sa isang neutral na atom lamang ang bilang ng atomic ay katumbas ng bilang ng mga electron. Ang isang ion ay naglalaman ng iba't ibang bilang ng mga electron. Kung ang ion ay may singil ng -1, mayroon itong isang labis na elektron. Ang singil -2 ay mayroong dalawang labis na mga electron, atbp.