Nilalaman

• Mga hakbang
• Payo
• Mga Pinagmulan at Mga Pagsipi

Ang pagtukoy ng bilang ng mga neutron sa isang atomo ay medyo simple, hindi mo na kailangang gumawa ng anumang mga eksperimento. Upang makalkula ang bilang ng mga neutron sa isang normal na atomo o isotope, kailangan mo lamang na magkaroon ng isang handa na periodic table at sundin ang mga tagubilin.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Hanapin ang bilang ng mga neutron sa isang normal na atomo

1. 

   Tukuyin ang posisyon ng elemento sa periodic table. Bilang isang halimbawa, mahahanap namin ang elemento osmium (Os) sa ikaanim na hilera mula sa itaas.

2. 

   
   
   Hanapin ang bilang ng atomiko ng elemento. Ito ang pinaka-kapansin-pansin na bilang na dumadaan sa bawat elemento at nasa itaas ng pangunahing simbolo (sa board na ginagamit namin walang ibang mga numero). Ang bilang ng atom ay ang bilang ng mga proton sa isang solong atomo ng sangkap na iyon. Ang Os ay ang bilang na 76, na nangangahulugang mayroong 76 proton sa isang osmium atom.
   • Ang bilang ng mga proton ay hindi nagbabago sa isang elemento; mahalagang ito ang pagtukoy ng katangian ng isang elemento.

3. 

   
   
   Hanapin ang bigat ng atomiko ng elemento. Ang numerong ito ay karaniwang matatagpuan sa ibaba ng pangunahing simbolo. Tandaan na ang periodic table sa halimbawang ito ay mayroon lamang atomic number at walang bigat ng atomic. Hindi lahat ng mga periodic table. Ang Osmium ay may bigat na atomic na 190.23.

4. 

   
   
   Bilugan ang bigat ng atom sa pinakamalapit na integer upang makuha ang atomic mass. Halimbawa, ang 190.23 ay bilugan sa 190, kaya ang dami ng atomic ng osmium ay 190.
   • Ang bigat ng atomic ay ang average ng mga isotopes ng parehong sangkap ng kemikal, kaya't kadalasan ito ay hindi isang integer.

5. 

   Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass. Dahil ang karamihan sa masa ng atom ay ang masa ng mga proton at neutron, binabawas ang bilang ng mga proton mula sa atomic mass (ibig sabihin, numero ng atomic) gagawin mo bilangin makuha ang bilang ng mga neutron sa atomo. Ang numero pagkatapos ng decimal point ay kumakatawan sa napakaliit na dami ng mga electron sa atom. Sa halimbawang ito, mayroon kaming: 190 (mass atom) - 76 (bilang ng mga proton) = 114 (bilang ng mga neutron).

6. 

   Kabisaduhin ang resipe. Upang makita ang bilang ng mga neutron, inilalapat lamang namin ang sumusunod na pormula:
   • N = M - n
     • N = bilang ng mga neutron
     • M = dami ng atomic
     • n = atomic number
   anunsyo

Paraan 2 ng 2: Hanapin ang bilang ng mga neutron sa isotope

1. 

   Tukuyin ang posisyon ng elemento sa periodic table. Gawin nating halimbawa ang elementong carbon-14 isotope. Dahil ang isotope form ng carbon-14 ay simpleng carbon (C), hanapin ang carbon sa periodic table (pangalawang hilera mula sa itaas).

2. 

   Hanapin ang bilang ng atomiko ng elemento. Ito ang pinaka-kapansin-pansin na bilang na dumadaan sa bawat elemento at nasa itaas ng pangunahing simbolo (sa board na ginagamit namin walang ibang mga numero). Ang bilang ng atom ay ang bilang ng mga proton sa isang solong atomo ng sangkap na iyon. Ang C ay numero 6, na nangangahulugang mayroong 6 na proton sa isang carbon atom.

3. 

   Maghanap ng masa ng atom. Napakadali nito sa mga isotopes sapagkat ang mga ito ay ipinangalan sa atomic mass. Halimbawa, ang carbon-14 ay magkakaroon ng atomic mass na 14. Kapag nahanap mo na ang atomic mass ng isotope, ang mga natitirang hakbang upang hanapin ang bilang ng mga neutrons ay kapareho ng isang normal na atom.

4. 

   Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass. Dahil ang karamihan sa masa ng atom ay ang masa ng mga proton at neutron, binabawas ang bilang ng mga proton mula sa atomic mass (ibig sabihin, numero ng atomic) gagawin mo bilangin makuha ang bilang ng mga neutron sa atomo. Ang numero pagkatapos ng decimal point ay kumakatawan sa napakaliit na dami ng mga electron sa atom. Sa halimbawang ito, mayroon kaming: 14 (mass atom) - 6 (bilang ng mga proton) = 8 (bilang ng mga neutron).

5. 

   Kabisaduhin ang resipe. Upang makita ang bilang ng mga neutron, inilalapat namin ang sumusunod na pormula:
   • N = M - n
     • N = bilang ng mga neutron
     • M = dami ng atomic
     • n = atomic number
   anunsyo

Payo

• Ang masa ng isang elemento ay higit sa lahat ang masa ng mga proton at neutron, habang ang masa ng mga electron at iba pang mga elemento ay bale-wala (malapit sa zero). Dahil ang masa ng proton ay humigit-kumulang na katumbas ng masa ng neutron, at ang bilang ng atomic ay kumakatawan sa bilang ng mga proton, kailangan lamang nating ibawas ang bilang ng mga proton mula sa kabuuang masa.
• Kung hindi mo matandaan ang kahulugan ng mga numero sa periodic table, tandaan na ang periodic table ay karaniwang itinatayo sa mga atomic number (ibig sabihin ang bilang ng mga proton), na nagsisimula sa 1 (hydrogen) at nagpapalaki ng isang salita kaliwa pakanan, nagtatapos sa 118 (ununoctium). Dahil ang bilang ng mga proton ay isang tampok na pagkakakilanlan ng bawat atom, ito ang pinakasimpleng pag-aari kung saan ayos ang mga elemento. (Halimbawa, ang isang atom na may 2 proton ay palaging helium, tulad ng isang atom na may 79 proton ay laging ginto.)

Mga Pinagmulan at Mga Pagsipi

• Pakikipag-ugnay na periodic table