Nilalaman

• Mga hakbang
• Payo
• Ang iyong kailangan

Sa kimika, valence electron ay mga electron na matatagpuan sa pinakalabas na layer ng electron shell ng isang elemento. Ang pagtukoy ng bilang ng mga valence electron ng isang elemento ay isang mahalagang kasanayan sa kimika sapagkat ang impormasyong ito ay makakatulong matukoy ang mga uri ng bono na maaaring mabuo ng elemento. Ang pagtukoy ng bilang ng mga electron ng valence ay maaaring madaling gawin sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Hanapin ang bilang ng mga electron ng valence gamit ang pana-panahong talahanayan

Na may metal na hindi paglipat

1. 

   Maghanda ka na periodic table elemento ng kemikal. Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento (ang pana-panahong talahanayan para sa maikli) ay isang talahanayan na multi-cell na naka-code sa kulay na naglilista ng lahat ng mga kilalang elemento pati na rin ang ilang mahahalagang impormasyon tungkol sa mga elementong iyon. Batay sa magagamit na impormasyon sa pana-panahong talahanayan, maaari naming matukoy ang bilang ng mga electron ng valence ng sangkap na aming iniimbestigahan. Ang periodic table ay karaniwang nakakabit sa isang aklat. Maaari ka ring mag-refer sa mayroon nang interactive na periodic table na ito.

2. 

   
   
   Lagyan ng bilang ang bawat haligi sa periodic table mula 1 hanggang 18. Kadalasan sa pana-panahong talahanayan, ang lahat ng mga elemento sa parehong haligi ay magkakaroon ng parehong bilang ng mga electron ng valence. Kung ang iyong pana-panahong talahanayan ay hindi pa nag-iisa ng mga haligi, gawin ito sa iyong sarili sa pamamagitan ng pagnunumero ng 1 hanggang 18 patayo mula kaliwa hanggang kanan. Siyentipiko, ang bawat haligi sa periodic table ay tinatawag na isa "pangkat".
   • Halimbawa, para sa isang hindi naka-sign na periodic table, pipiliin namin ang 1 sa itaas ng elementong Hydrogen (H), ang numero 2 sa itaas ng elementong Beri (Be) at gawin ang pareho hanggang 18 sa itaas ng Helium (He ).

3. 

   
   
   Tukuyin ang posisyon ng pinag-uusapang elemento. Sa hakbang na ito matukoy ang posisyon ng elemento na tinitingnan mo sa pana-panahong talahanayan. Mahahanap mo ang posisyon ng isang elemento batay sa simbolo ng kemikal nito (titik sa bawat cell), numero ng atomic (ang numero sa kaliwang sulok sa itaas ng bawat cell), o batay sa impormasyon ang mga mensahe ay magagamit sa periodic table.
   • Halimbawa kailangan nating hanapin ang bilang ng mga electronyang valence ng elemento Carbon (C). Ang bilang ng atomic ng elemento ay 6. Ang carbon ay nasa itaas na bahagi ng mga elemento ng pangkat na 14. Sa susunod na hakbang matutukoy namin ang bilang ng mga electron ng valence ng elementong ito.
   • Sa seksyong ito ay hindi namin papansinin ang Mga Transition Metal, ibig sabihin, ang mga elemento sa saklaw ng mga pangkat 3 hanggang 12. Ang mga metal na paglipat na ito ay bahagyang naiiba mula sa natitira, kaya ang mga hakbang ay Ang nabanggit sa seksyon na ito ay hindi nalalapat sa mga naturang metal. Titingnan namin ang mga pangkat ng mga elemento sa paglaon sa artikulo.

4. 

   
   
   Gamitin ang numero ng pangkat upang matukoy ang bilang ng mga electron ng valence. Ang bilang ng pangkat ng isang di-paglipat na metal ay maaaring magamit upang makalkula ang bilang ng mga electron ng valence sa atom ng elementong iyon. Ang "row ng unit ng numero ng pangkat" ay ang bilang ng mga electron ng valence na naroroon sa mga atomo ng mga elemento ng pangkat na iyon. Sa ibang salita:
   • Pangkat 1: 1 valence electron
   • Pangkat 2: 2 mga electron ng valence
   • Pangkat 13: 3 mga electron ng valence
   • Pangkat 14: 4 na mga electron ng valence
   • Pangkat 15: 5 mga electron ng valence
   • Pangkat 16: 6 na mga electron ng valence
   • Pangkat 17: 7 mga electron ng valence
   • Pangkat 18: 8 mga electronong valence (maliban sa helium na may 2 valence electron)
   • Sa halimbawa ng carbon, dahil ang carbon ay nasa pangkat 14, masasabi nating mayroon ang isang carbon atom apat na mga electron ng valence.
   anunsyo

Na may metal na paglipat

1. 

   Tukuyin ang isang elemento sa saklaw mula sa Pangkat 3 hanggang Pangkat 12. Tulad ng nabanggit sa itaas, ang mga elemento sa mga pangkat 3 hanggang 12 ay tinawag na "mga metal na paglipat" at pagdating sa mga valence electron mayroon itong magkakaibang katangian mula sa iba pa. Sa seksyong ito, malalaman natin kung bakit madalas na hindi posible na magtalaga ng mga electron ng valence sa mga atomo ng mga metal na paglipat.
   • Sa seksyong ito kinuha namin ang sangkap na Tantan (Ta) na ang bilang ng atomic ay 73 bilang isang halimbawa. Ang mga susunod na hakbang ay makakatulong matukoy ang bilang ng mga electron ng valence ng elemento.
   • Tandaan na ang mga elemento ng 3 mga lantans ng pamilya at actinium (kilala rin bilang "mga bihirang mga metal na lupa") ay kabilang din sa pangkat ng mga metal na paglipat - ang dalawang pangkat na ito ng mga elemento ay karaniwang nakalista sa ibaba ng periodic table. magtungo sa lantan at actini.

2. 

   Ang mga electron ng valence sa mga metal na paglipat ay hindi pareho ng 'normal' na mga electron ng valence '. Upang maunawaan kung bakit ang mga metal na paglipat ay hindi totoong '' gumagana '' tulad ng iba pang mga elemento sa pana-panahong talahanayan, kailangan nating malaman nang kaunti tungkol sa kung paano gumagana ang mga electron sa atom tulad ng ipinaliwanag sa ibaba. , o maaari mong laktawan ang hakbang na ito.
   • Kapag ang mga electron ay naipasok sa isang atom, nakaayos ang mga ito sa iba't ibang "orbitals" - iba't ibang mga rehiyon sa paligid ng nucleus. Sa madaling sabi, ang mga electron ng valence ay ang mga electron na matatagpuan sa pinakamalabas na layer ng orbital - sa madaling salita, ang huling mga electron ay idinagdag sa atom.
   • Ang paliwanag sa orbital nang detalyado ay marahil ay medyo nakakalito, kapag ang mga electron ay idinagdag sa subclass d ng atomic shell ng transition metal (tingnan sa ibaba), ang una sa mga electron na ito ay kikilos tulad ng maginoo na mga electron ng valence, ngunit pagkatapos ay maaaring magbago ang kanilang mga pag-aari, doble kapag ang mga electron mula sa iba pang mga orbital ay maaaring kumilos bilang mga electron ng valence. Iyon ay, ang isang atom ay maaaring magkaroon ng maraming mga electron ng valence depende sa kaso.
   • Maaari kang matuto nang higit pa tungkol dito sa site ng elektronong valence electron ng Clackamas Community College.

3. 

   Tukuyin ang bilang ng mga electron ng valence batay sa bilang ng pangkat. Tulad ng nabanggit sa itaas para sa mga di-paglipat na metal, ang numero ng pangkat sa pana-panahong talahanayan ay maaaring makatulong na matukoy ang bilang ng mga electron ng valence. Gayunpaman, walang tiyak na pormula upang matukoy ang eksaktong bilang ng mga electron ng valence ng metal na paglipat - sa kasong ito, ang bilang ng mga electron ng valence ng isang elemento ay hindi sa isang nakapirming halaga, ang bilang ng mga bagay. ang mga pangkat ng sarili ay maaari lamang sabihin sa isang kamag-anak na bilang ng mga electron ng valence. Detalye:
   • Pangkat 3: 3 mga electron ng valence
   • Mga pangkat ng 4: 2 hanggang 4 na mga electron ng valence
   • Pangkat 5: 2 hanggang 5 mga electron ng valence
   • Pangkat 6: 2 hanggang 6 na mga electron ng valence
   • Mga Pangkat 7: 2 hanggang 7 mga electron ng valence
   • Mga pangkat ng 8: 2 hanggang 3 mga electron ng valence
   • Mga Pangkat 9: 2 hanggang 3 mga electron ng valence
   • Mga pangkat ng 10: 2 hanggang 3 mga electron ng valence
   • Mga Pangkat 11: 1 hanggang 2 mga electron ng valence
   • Pangkat 12: 2 mga electron ng valence
   • Ang pagkuha ng halimbawa ng elementong Tanta (Ta) ng pangkat 5, masasabi nating mayroon ang elementong ito mula 2 hanggang 5 mga electron ng valence, depende sa kaso.
   anunsyo

Bahagi 2 ng 2: Hanapin ang bilang ng mga electron ng valence batay sa pagsasaayos ng electron

1. 

   Alamin kung paano basahin ang pagsasaayos ng electron. Batay sa pagsasaayos ng electron ng isang elemento, maaari rin nating matukoy ang bilang ng mga electron ng valence ng sangkap na iyon. Ang pagsasaayos ng electron ay mukhang kumplikado, ngunit kung paano lamang kumakatawan sa mga orbital ng isang elemento sa anyo ng mga titik at numero, sa sandaling naunawaan mo ang batas, ang pag-unawa sa pagsasaayos ng elektron ay hindi mahirap.
   • Isaalang-alang ang isang halimbawa ng pagsasaayos ng electron ng sodium (Na):

     1s2s2p3s

   • Kung magbayad ka ng pansin, makikita mo na ang pag-configure ng electron ay isang string lamang ng paulit-ulit:

     (numero) (salita) (numero) (salita) ...

   • ... at iba pa. Pangkat (numero) (salita) ang una ay ang pangalan ng orbital at nagsasaad ng bilang ng mga electron sa orbital na iyon.
   • Kaya, sa aming kaso, maaari nating sabihin na ang sodium ay ginagawa 2 electron sa orbital ng 1s, 2 electron sa orbital ng 2s, 6 electron sa 2p orbital at 1 electron sa 3 3s orbital. Mayroong 11 electron sa kabuuan - ang bilang ng atomic ng sodium ay 11 din.

2. 

   Hanapin ang pagsasaayos ng electron ng sangkap na tinitingnan mo. Kapag nalaman mo ang pagsasaayos ng electron ng isang elemento, ang paghahanap ng pagsasaayos ng electron ng sangkap na iyon ay hindi mahirap (maliban sa kaso ng mga metal na paglipat). Kung ang pag-configure ng electron ay magagamit sa katanungang kailangan mong lutasin, maaari mong laktawan ang hakbang na ito. Kung kailangan mong hanapin ang pagsasaayos ng electron, magpatuloy sa mga sumusunod na hakbang:
   • Ang kumpletong pagsasaayos ng electron ng elemento ununocti (Uuo), ang bilang ng atomikong 118 ay:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • Kapag mayroon kang isang kumpletong pagsasaayos ng electron, upang makahanap ng pagsasaayos ng electron ng isa pang elemento, kailangan mo lamang punan ang mga orbital ng mga electron, simula sa unang orbital, hanggang sa maubos ang bilang ng mga electron. Ito ay kumplikado, ngunit pagdating sa paggawa nito medyo madali. Halimbawa, kung nais naming isulat ang kumpletong pagsasaayos ng electron ng chlorine (Cl), elemento 17, samakatuwid, ang atom ng elementong ito ay may 17 electron, pupunan namin ang mga sumusunod:

     1s2s2p3s3p

   • Tandaan na ang kabuuang bilang ng mga electron sa pagsasaayos ng electron ay tama 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Kailangan mo lamang baguhin ang numero sa huling orbital - ang natitira ay mananatiling pareho dahil ang malapit-penultimate orbital ay puno na. elektron
   • Matuto nang higit pa tungkol sa kung paano magsulat ng pagsasaayos ng electron ng isang elemento.

3. 

   
   
   Magtalaga ng mga electron sa orbital alinsunod sa ikawalong patakaran. Kapag ang mga electron ay idinagdag sa isang atom, sila ay pinagsunod-sunod sa mga orbital sa pagkakasunud-sunod na nakasaad sa itaas - ang unang dalawang electron ay ilalagay sa orbital ng 1s, ang susunod na dalawang electron sa orbital ng 2s, ang susunod na anim na electron ay inilalagay sa orbital 2p, gawin ito hanggang mailagay ang electron sa kaukulang orbital. Kapag isinasaalang-alang natin ang mga atomo ng mga hindi lumipat na elemento, masasabi nating ang mga orbitaly na ito ay bubuo ng "mga layer" sa paligid ng nucleus, kung saan ang sumusunod na layer ay mas malayo sa nukleus kaysa sa nauna sa kanya. Bilang karagdagan sa unang layer ng orbital na maaari lamang magkaroon ng hanggang sa dalawang electron, ang lahat ng kasunod na mga layer ng orbital ay maaaring humawak ng hanggang walong mga electron (maliban sa kaso ng mga metal na paglipat). Ang panuntunang ito ay tinawag Ang Walong Panuntunan.
   • Halimbawa, isaalang-alang ang elementong Bo (B). Ang bilang ng atomiko ng sangkap na ito ay 5, kaya mayroon kaming pagsasaayos ng electron ng sangkap na ito tulad ng sumusunod: 1s2s2p. Dahil ang unang shell ng orbital ay naglalaman lamang ng 2 electron, posible na matukoy na ang Bo ay mayroong dalawang orbital layer: ang una na binubuo ng 2 electron sa 1s orbital at ang pangalawa na may tatlong electron na ipinamamahagi sa 2s at 2p orbital. .
   • Para sa isa pang halimbawa, ang isang sangkap na katulad ng murang luntian ay mayroong 3 layer: isang layer ng dalawang electron sa orbital ng 1s, isang layer ng dalawang electron sa orbital ng 2s at anim na electron sa orbital ng 2p, at isang panlabas na layer ng dalawang electron sa orbital ng 3s. at limang electron sa isang 3p orbital.

4. 

   
   
   Hanapin ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na layer. Kapag natukoy ang pag-configure ng electron, alam na natin ang mga layer ng sangkap na iyon, ang paghahanap ng bilang ng mga electron ng valence ay maaaring gawin sa pamamagitan ng pagtukoy ng bilang ng mga electron sa pinakamalabas na layer ng atomic electron shell. Kung ang pinakalabas na layer ay puno (ie mayroon nang isang kabuuang walong mga electron, o para sa unang layer 2 electron) kung gayon ang elementong iyon ay tinatawag na isang hindi gumagalaw na elemento at halos hindi kasangkot sa mga reaksyong kemikal. Gayunpaman, ang panuntunang ito ay hindi nalalapat sa mga metal ng paglipat.
   • Halimbawa Bo, dahil ang Bo ay may tatlong electron sa pangalawang layer, pati na rin ang pinakalabas na layer, kaya masasabi nating ang elementong Bo ay ama valence electron.

5. 

   
   
   Gamitin ang numero ng hilera sa pana-panahong talahanayan bilang isang pinaikling paraan upang matukoy ang bilang ng mga layer ng orbital. Ang pahalang na hilera sa pana-panahong talahanayan ay tinatawag "ikot" ng mga elemento. Simula mula sa unang hilera, ang bawat pag-ikot ay tumutugma sa 'bilang ng mga layer ng electron' ng mga elemento sa parehong panahon. Samakatuwid, maaari mong gamitin ang panahon upang mabilis na matukoy ang bilang ng mga electron ng valence ng isang elemento - bilangin mo lang ang bilang ng mga electron sa pagkakasunud-sunod mula kaliwa hanggang kanan mula sa unang elemento ng panahong iyon. Tandaan ulit na hindi ito naaangkop sa mga metal ng paglipat.
   • Halimbawa, dahil ang siliniyum ay kabilang sa ikot ng 4, matutukoy na ang elemento ay may apat na mga layer ng electron sa atomic shell. Dahil sa pagkakasunud-sunod mula kaliwa hanggang kanan, ito ang pang-anim na elemento sa ikot ng 4 (hindi kasama ang paglipat ng metal), maaari nating sabihin na ang ika-apat na shell ng siliniyum ay may anim na mga electron, ibig sabihin, ang elementong ito ay anim na mga electron ng valence.
   anunsyo

Payo

• Tandaan, ang pagsasaayos ng electron ay maaaring nakasulat nang maikling gamit ang mga bihirang gas (mga elemento ng pangkat 18) sa halip na mga orbital sa tuktok ng pagsasaayos. Halimbawa, ang pagsasaayos ng electron ng sodium ay maaaring isulat bilang 3s1 - iyon ay, ang pagsasaayos ng electron ng sodium ay pareho ng Neon ngunit mayroong isang labis na elektron sa orbital ng 3s.
• Ang mga metal sa paglipat ay maaaring may mga hindi kumpletong subclass ng valence. Upang tumpak na matukoy ang numero ng valence ng paglipat ng metal, kinakailangang mag-apply ng mga kumplikadong prinsipyo ng kabuuan na hindi sakop ng artikulong ito.
• Mahalaga ring tandaan na ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal ay maaaring magkakaiba sa iba't ibang mga bansa. Kaya, tiyaking gumagamit ka ng karaniwang pana-panahong talahanayan kung saan ka nakatira upang maiwasan ang pagkalito.

Ang iyong kailangan

• Panaka-nakang talahanayan ng mga elemento ng kemikal
• Lapis
• Papel