Paano balansehin ang mga equation ng kemikal

Video.: How To balance ionic equation (Basic) - Dr K

Nilalaman

Mga hakbang
Paraan 1 ng 2: Tradisyonal na Paraan
Paraan 2 ng 2: Pamamaraan ng Algebraic
Mga Tip
Mga babala

Ang isang equation na kemikal ay isang simbolikong representasyon ng isang reaksyong kemikal. Sa kasong ito, ang mga reacting compound (reagents) ay nakasulat sa kaliwa, at ang mga nagresultang sangkap (mga reaksyon na produkto) - sa kanang bahagi ng equation. Ang isang arrow ay inilalagay sa pagitan ng mga ito mula kaliwa hanggang kanan, na nagpapahiwatig ng direksyon ng reaksyon. Ayon sa batas ng pangangalaga ng masa, sa kurso ng isang reaksyon ng kemikal, ang mga bagong atomo ay hindi maaaring lumitaw o ang mga luma ay nawala; samakatuwid, ang bilang ng mga atomo sa mga reactant ay dapat na katumbas ng bilang ng mga atomo sa mga produkto ng reaksyong kemikal . Inilalarawan ng artikulong ito kung paano balansehin ang mga equation ng kemikal gamit ang iba't ibang mga pamamaraan.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Tradisyonal na Paraan

1 Sumulat ng isang equation na kemikal. Bilang halimbawa, isaalang-alang ang sumusunod na reaksyon:
- C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
- Inilalarawan ng reaksyong ito ang pagkasunog ng propane (C₃H₈) sa pagkakaroon ng oxygen upang mabuo ang tubig at carbon dioxide (carbon dioxide).
2 Isulat ang bilang ng mga atom para sa bawat elemento. Gawin ito para sa magkabilang panig ng equation. Tandaan ang mga subscripts sa tabi ng bawat elemento upang matukoy ang kabuuang bilang ng mga atomo. Isulat ang simbolo para sa bawat elemento sa equation at tandaan ang kaukulang bilang ng mga atomo.
- Halimbawa, sa kanang bahagi ng equation na isinasaalang-alang, bilang isang resulta ng karagdagan, nakakakuha kami ng 3 mga atom ng oxygen.
- Sa kaliwang bahagi, mayroon kaming 3 carbon atoms (C₃), 8 mga atomo ng hydrogen (H₈) at 2 oxygen atoms (O₂).
- Sa kanang bahagi mayroon kaming 1 carbon atom (C), 2 hydrogen atoms (H₂) at 3 mga atomo ng oxygen (O + O₂).
3 I-save ang hydrogen at oxygen para sa ibang pagkakataon, dahil ang mga ito ay bahagi ng maraming mga compound sa kaliwa at kanang bahagi. Ang hydrogen at oxygen ay bahagi ng maraming mga molekula, kaya pinakamahusay na balansehin ang mga ito sa huli.
- Bago balansehin ang hydrogen at oxygen, kakailanganin mong ulitin muli ang mga atomo, dahil maaaring kailanganin ng karagdagang mga kadahilanan upang balansehin ang iba pang mga elemento.
4 Magsimula sa hindi bababa sa madalas na item. Kung kailangan mong balansehin ang maraming mga elemento, pumili ng isa na bahagi ng isang reagent Molekyul at isang Molekyul ng mga produktong reaksyon. Kaya, dapat balansehin muna ang carbon.
5 Para sa balanse, magdagdag ng isang kadahilanan sa harap ng isang solong carbon atom. Maglagay ng isang kadahilanan sa harap ng solong carbon sa kanang bahagi ng equation upang balansehin ito ng 3 mga carbon sa kaliwang bahagi.
- C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
- Ang isang kadahilanan ng 3 sa harap ng carbon sa kanang bahagi ng equation ay nagpapahiwatig na mayroong tatlong mga carbon atoms, na tumutugma sa tatlong mga atom ng carbon sa propane Molekyul sa kaliwang bahagi.
- Sa isang equation na kemikal, maaari mong baguhin ang mga coefficients sa harap ng mga atomo at molekula, ngunit ang mga subscripts ay dapat manatiling hindi nagbabago.
6 Pagkatapos balansehin ang mga atomo ng hydrogen. Matapos mong mapantay ang bilang ng mga carbon atoms sa kaliwa at kanang bahagi, nanatiling hindi balanse ang hydrogen at oxygen. Ang kaliwang bahagi ng equation ay naglalaman ng 8 mga atomo ng hydrogen, ang parehong numero ay dapat na nasa kanan. Makamit ito sa isang ratio.
- C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
- Nagdagdag kami ng isang kadahilanan ng 4 sa kanan, tulad ng ipinakita ng subscript na mayroon na kaming dalawang mga atomo ng hydrogen.
- Kung pinarami mo ang factor 4 ng subscript 2, makakakuha ka ng 8.
- Bilang isang resulta, 10 mga atom ng oxygen ang nakuha sa kanang bahagi: 3x2 = 6 atoms sa tatlong 3CO molekula₂ at apat pang mga atomo sa apat na mga molekula ng tubig.
7 Balansehin ang mga atom ng oxygen. Alalahaning salikin ang mga coefficients na ginamit mo upang balansehin ang iba pang mga atomo. Dahil idinagdag mo ang mga coefficients sa harap ng mga molekula sa kanang bahagi ng equation, nagbago ang bilang ng mga atom ng oxygen. Mayroon ka na ngayong 4 atoms ng oxygen sa mga molekula ng tubig at 6 na atomo ng oxygen sa mga molekulang carbon dioxide. Samakatuwid, mayroong 10 mga atomo ng oxygen sa kanang bahagi.
- Magdagdag ng isang kadahilanan ng 5 sa oxygen Molekyul sa kaliwang bahagi ng equation. Ang bawat piraso ay naglalaman na ngayon ng 10 oxygen atoms.
- C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
- Kaya, ang magkabilang panig ng equation ay naglalaman ng parehong bilang ng mga carbon, hydrogen, at oxygen atoms. Balansehin ang equation.

Paraan 2 ng 2: Pamamaraan ng Algebraic

1 Isulat ang reaksyon ng equation. Bilang halimbawa, isaalang-alang ang sumusunod na reaksyong kemikal:
- PCl₅ + H₂O -> H₃Si PO₄ + HCl
2 Maglagay ng isang liham sa harap ng bawat koneksyon:
- aPCl₅ + bH₂O -> cH₃Si PO₄ + dHCl
3 Pantayin ang bilang ng mga atomo para sa bawat elemento sa kaliwa at kanang bahagi ng equation.
- aPCl₅ + bH₂O -> cH₃Si PO₄ + dHCl
- Sa kaliwa mayroon kaming 2b atomo ng hydrogen (2 sa bawat H₂O), habang sa kanan ay 3c+d atomo ng hydrogen (3 sa bawat H₃Si PO₄ at 1 sa bawat Molekyul na HCl). Dahil ang kaliwa at kanang bahagi ay dapat maglaman ng parehong bilang ng mga hydrogen atoms, 2b dapat katumbas ng 3c+d.
- Gawin ito para sa lahat ng mga elemento:
  - P: a=c
  - Cl: 5a=d
  - H: 2b=3c+d
4 Malutas ang system ng mga equation upang mahanap ang mga numerong halaga ng mga coefficients. Ang system ay may maraming mga solusyon, dahil maraming mga variable kaysa sa mga equation. Kinakailangan upang makahanap ng gayong solusyon upang ang lahat ng mga coefficients ay may anyo ng pinakamaliit na posibleng integers.
- Upang mabilis na malutas ang isang sistema ng mga equation, magtalaga ng isang numerong halaga sa isa sa mga variable. Ipagpalagay na isang = 1. Solusyunan natin ang system at hanapin ang mga halaga ng natitirang mga variable:
- Para sa P a = c, kaya c = 1
- Para sa Cl 5a = d, samakatuwid d = 5
- Dahil para sa H 2b = 3c + d, nakita namin ang halaga b:
  - 2b = 3 (1) + 5
  - 2b = 3 + 5
  - 2b = 8
  - b = 4
- Sa gayon, mayroon kaming mga sumusunod na coefficients:
  - a = 1
  - b = 4
  - c = 1
  - d = 5

Mga Tip

Kung nahihirapan ka, maaaring magamit ang isang calculator sa online upang balansehin ang mga equation ng kemikal. Mangyaring tandaan, gayunpaman, na ang naturang calculator ay hindi pinapayagan na magamit sa panahon ng pagsusulit, kaya huwag umasa lamang dito.
Tandaan, minsan ang equation ay maaaring gawing simple! Kung ang lahat ng mga coefficients ay kahit na mahahati sa isang integer, gawing simple ang equation.

Mga babala

Upang matanggal ang mga coefisyen ng praksyonal, paramihin ang buong equation (kaliwa at kanang bahagi) ng denominator ng maliit na bahagi.
Huwag kailanman gumamit ng mga praksyon bilang mga coefficients ng equation ng kemikal - walang kalahating mga molekula o atomo sa mga reaksyong kemikal.
Sa proseso ng pagbabalanse, maaari kang gumamit ng mga praksyon para sa kaginhawaan, ngunit ang balanse ay hindi balansehin hangga't mayroong mga maliit na coefficients dito.