Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 4: Pagkalkula ng Porsyento Gamit ang isang Pormula ng Timbang / Dami
• Paraan 2 ng 4: Paghahanda ng isang solusyon na molekular
• Paraan 3 ng 4: Pag-dilute ng Mga Solusyon ng Kilalang Konsentrasyon
• Paraan 4 ng 4: Pagsunod sa pag-iingat sa kaligtasan
• Mga Tip
• Mga babala
• Ano'ng kailangan mo

Ang mga simpleng solusyon sa kemikal ay madaling maihanda sa iba't ibang mga paraan sa bahay o sa trabaho. Kung gumagawa ka ng isang solusyon mula sa isang pulbos na materyal o pagpapalabnaw ng isang likido, madaling matukoy ang tamang dami ng bawat bahagi. Kapag naghahanda ng mga solusyon sa kemikal, tandaan na gumamit ng personal na kagamitan sa pagprotekta upang maiwasan ang pinsala.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 4: Pagkalkula ng Porsyento Gamit ang isang Pormula ng Timbang / Dami

1. 1 Tukuyin porsyento nilalaman sa bigat/ dami ng solusyon. Ipinapakita ng mga porsyento kung gaano karaming mga bahagi ng isang sangkap ang nasa isang daang bahagi ng isang solusyon. Kapag inilapat sa mga solusyon sa kemikal, nangangahulugan ito na kung ang konsentrasyon ay 1 porsyento, kung gayon ang 100 mililitro ng solusyon ay naglalaman ng 1 gramo ng sangkap, iyon ay, 1 ml / 100 ML.
   • Halimbawa, ayon sa timbang: Ang isang 10% na solusyon ayon sa timbang ay naglalaman ng 10 gramo ng sangkap na natunaw sa 100 mililitro ng solusyon.
   • Halimbawa, sa dami: Ang isang 23 porsyento na solusyon sa pamamagitan ng dami ay naglalaman ng 23 mililitro ng likidong tambalan sa bawat 100 mililitro ng solusyon.
2. 2 Tukuyin ang dami ng solusyon na nais mong ihanda. Upang malaman ang kinakailangang masa ng isang sangkap, dapat mo munang matukoy ang pangwakas na dami ng solusyon na kailangan mo. Ang dami na ito ay nakasalalay sa kung magkano ang solusyon na kailangan mo, kung gaano mo kadalas gamitin ito, at ang katatagan ng natapos na solusyon.
   • Kung kailangan mong gumamit ng isang sariwang solusyon sa bawat oras, ihanda lamang ang halagang kailangan mo para sa isang paggamit.
   • Kung pinapanatili ng solusyon ang mga pag-aari nito sa mahabang panahon, maaari kang maghanda ng isang mas malaking halaga upang magamit ito sa paglaon.
   • Halimbawa: Kailangan mong maghanda ng isang 5% na solusyon sa NaCl na may dami na 500 ML.
3. 3 Kalkulahin ang bilang ng mga gramo ng sangkap na kinakailangan upang ihanda ang solusyon. Upang makalkula ang kinakailangang bilang ng mga gramo, gamitin ang sumusunod na pormula: bilang ng gramo = (porsyento na kinakailangan) (kinakailangang dami / 100 ML). Sa kasong ito, ang mga kinakailangang porsyento ay ipinahiwatig sa gramo, at ang kinakailangang dami sa mga mililitro.
   • Halimbawa: Kailangan mong maghanda ng isang 5% na solusyon sa NaCl na may dami na 500 ML.
   • bilang ng mga gramo = (5g) (500ml / 100ml) = 25 gramo.
   • Kung ang NaCl ay ibinigay bilang isang solusyon, kumuha lamang ng 25 milliliters ng NaCl sa halip na gramo ng pulbos at ibawas ang dami na mula sa huling dami: 25 milliliters ng NaCl hanggang 475 milliliters ng tubig.
4. 4 Timbangin ang sangkap. Matapos mong kalkulahin ang kinakailangang masa ng sangkap, dapat mong sukatin ang halagang ito. Kumuha ng isang naka-calibrate na sukat, ilagay ang isang mangkok dito at itakda ang zero. Timbangin ang kinakailangang dami ng sangkap sa gramo at ibuhos ito.
   • Bago magpatuloy na ihanda ang solusyon, siguraduhing linisin ang timbang na bigat ng anumang residu ng pulbos.
   • Sa halimbawa sa itaas, kailangan mong timbangin ang 25 gramo ng NaCl.
5. 5 Dissolve ang sangkap sa kinakailangang dami ng likido. Maliban kung tinukoy, tinukoy ang tubig bilang pantunaw. Kumuha ng isang baso sa pagsukat at sukatin ang kinakailangang dami ng likido. Pagkatapos ay matunaw ang materyal na pulbos sa likido.
   • Lagdaan ang lalagyan kung saan mo iimbak ang solusyon. Malinaw na ipahiwatig ang sangkap at ang konsentrasyon nito.
   • Halimbawa: Dissolve 25 gramo ng NaCl sa 500 mililitro ng tubig upang makagawa ng isang 5% na solusyon.
   • Tandaan na kung pinapalabas mo ang isang likidong sangkap, upang makuha ang kinakailangang dami ng tubig, ibawas ang dami ng idinagdag na sangkap mula sa huling dami ng solusyon: 500 ML - 25 ML = 475 ML ng tubig.

Paraan 2 ng 4: Paghahanda ng isang solusyon na molekular

1. 1 Tukuyin ang bigat na molekular ng ginamit na sangkap gamit ang formula. Ang bigat ng formula (o simpleng timbang na molekular) ng isang compound ay nakasulat sa gramo bawat taling (g / mol) sa dingding ng bote. Kung hindi mo makita ang bigat ng molekula sa bote, tumingin sa online.
   • Ang bigat na molekular ng isang sangkap ay ang masa (sa gramo) ng isang taling ng sangkap na iyon.
   • Halimbawa: Ang bigat ng molekular ng sodium chloride (NaCl) ay 58.44 g / mol.
2. 2 Tukuyin ang dami ng kinakailangang solusyon sa litro. Napakadali na maghanda ng isang litro ng solusyon, dahil ang molarity nito ay ipinapakita sa mga moles / litro, gayunpaman, maaaring kinakailangan na gumawa ng higit pa o mas kaunting mga litro, depende sa layunin ng solusyon. Gamitin ang panghuling dami upang makalkula ang kinakailangang bilang ng gramo.
   • Halimbawa: kinakailangan upang maghanda ng 50 ML ng isang solusyon na may isang maliit na bahagi ng molar ng NaCl na 0.75.
   • Upang mai-convert ang mga mililitro sa litro, hatiin ang mga ito ng 1000 at makakuha ng 0.05 liters.
3. 3 Kalkulahin ang bilang ng mga gramo na kinakailangan upang maihanda ang kinakailangang solusyon sa molekula. Upang magawa ito, gamitin ang sumusunod na pormula: bilang ng gramo = (kinakailangang dami) (kinakailangang molarity) (bigat ng molekula ayon sa pormula). Tandaan na ang kinakailangang dami ay ipinahayag sa litro, ang molarity ay nasa mga moles bawat litro, at ang bigat ng molekula ayon sa formula ay nasa gramo bawat taling.
   • Halimbawa: kung nais mong maghanda ng 50 mililitro ng isang solusyon na may isang maliit na bahagi ng molar ng NaCl 0.75 (bigat ng molekula ayon sa pormula: 58.44 g / mol), dapat mong kalkulahin ang bilang ng gramo ng NaCl.
   • bilang ng mga gramo = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 gramo ng NaCl.
   • Sa pamamagitan ng pagbawas ng mga yunit ng pagsukat, nakakakuha ka ng gramo ng sangkap.
4. 4 Timbangin ang sangkap. Timbangin ang kinakailangang halaga gamit ang wastong naka-calibrate na balanse. Maglagay ng isang mangkok sa balanse at zero bago magtimbang. Idagdag ang sangkap sa mangkok hanggang maabot mo ang nais na masa.
   • Linisin ang pansukat pagkatapos ng paggamit.
   • Halimbawa: Timbangin 2.19 gramo ng NaCl.
5. 5 Dissolve ang pulbos sa kinakailangang dami ng likido. Maliban kung nabanggit, ang karamihan sa mga solusyon ay gumagamit ng tubig. Sa kasong ito, ang parehong dami ng likido ay kinuha na ginamit upang makalkula ang dami ng sangkap. Magdagdag ng sangkap sa tubig at pukawin hanggang sa ganap na matunaw.
   • Lagdaan ang lalagyan gamit ang solusyon. Malinaw na lagyan ng label ang solute at molarity upang magamit mo ang solusyon sa paglaon.
   • Halimbawa: Gamit ang isang beaker (dami ng instrumento sa pagsukat), sukatin ang 50 ML ng tubig at matunaw ang 2.19 gramo ng NaCl dito.
   • Pukawin ang solusyon hanggang sa ganap na matunaw ang pulbos.

Paraan 3 ng 4: Pag-dilute ng Mga Solusyon ng Kilalang Konsentrasyon

1. 1 Tukuyin ang konsentrasyon ng bawat solusyon. Kapag nagpapalabnaw ng mga solusyon, kailangan mong malaman ang konsentrasyon ng orihinal na solusyon at ang solusyon na nais mong makuha.Ang pamamaraang ito ay angkop para sa pagpapalabnaw ng mga solusyon na puro.
   • Halimbawa: Maghanda ng 75 mililitro ng 1.5 M NaCl na solusyon mula sa isang solusyon na 5. M. Ang solusyon sa stock ay may konsentrasyon na 5 M at kinakailangan na palabnawin ito sa isang konsentrasyon na 1.5 M.
2. 2 Tukuyin ang dami ng pangwakas na solusyon. Kinakailangan upang mahanap ang dami ng solusyon na nais mong matanggap. Kakailanganin mong kalkulahin ang dami ng solusyon na kakailanganin upang palabnawin ang solusyon na ito sa nais na konsentrasyon at dami.
   • Halimbawa: Maghanda ng 75 mililitro ng isang solusyon na 1.5 M NaCl mula sa isang paunang solusyon na 5 M. Sa halimbawang ito, ang huling dami ng solusyon ay 75 milliliters.
3. 3 Kalkulahin ang dami ng solusyon na kinakailangan upang palabnawin ang panimulang solusyon. Upang magawa ito, kailangan mo ang sumusunod na pormula: V₁C₁= V₂C₂kung saan V₁ - ang dami ng kinakailangang solusyon, C₁ - ang konsentrasyon nito, V₂ - dami ng pangwakas na solusyon, C₂ - ang kanyang konsentrasyon.
   • Upang makalkula ang dami ng kinakailangang likido, kinakailangan upang muling isulat ang pagkakapantay-pantay na may paggalang sa V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Halimbawa: Kailangan mong maghanda ng isang 75 ML na solusyon ng NaCl na may isang konsentrasyon na 1.5 M mula sa isang solusyon na may isang konsentrasyon ng 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0.075 l * 1.5 M) / 5M = 0.0225 l.
   • I-convert ang mga litro pabalik sa mga mililitro sa pamamagitan ng pag-multiply ng 1000 upang makakuha ng 22.5 milliliters.
4. 4 Ibawas ang dami ng orihinal na solusyon mula sa nakaplanong panghuling dami. Bilang isang resulta ng pagbabanto ng solusyon, kinakailangan upang makakuha ng isang nakapirming huling dami. Ibawas ang dami ng solusyon sa stock mula sa huling dami upang matukoy ang dami ng solusyon ng pagbabanto.
   • Halimbawa: Ang huling dami ay 75 milliliters at ang orihinal na dami ay 22.5 milliliters. Sa gayon, nakakakuha tayo ng 75 - 22.5 = 52.5 milliliters. Ito ang dami ng likidong ito na kakailanganin upang palabnawin ang solusyon.
5. 5 Paghaluin ang kinakalkula na halaga ng stock solution sa likido ng pagbabanto. Gamit ang isang beaker (instrumento para sa pagsukat ng dami ng likido), sukatin ang kinakailangang halaga ng stock solution at ihalo ito sa kinakailangang dami ng likido ng pagbabanto.
   • Halimbawa: Sukatin ang 22.5 milliliters ng isang 5 M NaCl stock solution at palabnawin ng 52.5 milliliters ng tubig. Pukawin ang solusyon.
   • Isulat sa lalagyan na may lasaw na solusyon ang konsentrasyon at komposisyon nito: 1.5 M NaCl.
   • Tandaan, kung pinapalabas mo ang acid sa tubig, dapat kang magdagdag ng acid sa tubig, ngunit hindi sa ibang paraan.

Paraan 4 ng 4: Pagsunod sa pag-iingat sa kaligtasan

1. 1 Gumamit ng personal na kagamitang proteksiyon. Kapag nagtatrabaho sa mga agresibong kemikal at solusyon, protektahan laban sa kanilang mga epekto. Siguraduhing magsuot ng lab coat, saradong sapatos, safety baso at guwantes.
   • Gumamit ng isang lab coat na gawa sa hindi masusunog na materyal.
   • Ang mga salaming de kolor na pangkaligtasan ay dapat magkaroon ng mga panangga sa gilid na tumatakip sa mga mata mula sa gilid.
2. 2 Magtrabaho sa isang maaliwalas na lugar. Kapag ang mga solusyon ay halo-halong, maaaring palabasin ang mga pabagu-bagong gas. Ang ilang mga sangkap ay dapat lamang hawakan sa ilalim ng isang hood ng laboratoryo. Kung naghalo ka ng mga solusyon sa bahay, buksan ang mga bintana at i-on ang isang fan upang masiguro ang sapat na sirkulasyon ng hangin.
3. 3 Magdagdag ng acid sa tubig. Kapag pinapaghahalo ang mga concentrated acid, palaging idagdag ang acid sa tubig. Kapag ang tubig at acid ay nahalo, ang isang exothermic (na may paglabas ng init) na reaksyon ay nangyayari, na maaaring humantong sa isang pagsabog kung ang tubig ay idinagdag sa acid, at hindi kabaligtaran.
   • Tandaan ang mga pag-iingat sa kaligtasan sa tuwing nagtatrabaho ka sa mga acid.

Mga Tip

• Bago magsimula, pamilyar ka sa paksa. Kaalaman ay kapangyarihan!
• Subukang gumamit ng mga regular na produkto ng sambahayan. Huwag subukang gumawa ng anumang bagay na pambihira. Kung pinaghihinalaan mo na maaaring magkaroon ng isang panganib, sumuko.

Mga babala

• Huwag ihalo ang pampaputi at amonya.
• Gumamit ng mga kagamitang pangkaligtasan, salaming de kolor, isang plastik na apron, at mga guwantes na neoprene kung kinakailangan.

Ano'ng kailangan mo

• Tiyak na mekanikal o elektronikong kaliskis upang matukoy ang masa. Halimbawa, maaari kang gumamit ng sukat sa kusina.
• Nagtapos ng baso. Ang mga kagamitan na ito ay matatagpuan sa isang tindahan ng kusina o inorder online. Ang pagsukat ng baso ay may iba't ibang mga hugis at sukat. Gagana ang mga plastik na pinggan, bagaman hindi sila makatiis ng mataas na temperatura.