Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 3: Ang Mga Pangunahing Kaalaman
• Paraan 2 ng 3: Natutukoy ang uri ng bono sa pamamagitan ng electronegativity
• Paraan 3 ng 3: Kinakalkula ang Mulliken Electronegativity
• Mga Tip

Sa kimika, ang electronegativity ay ang kakayahan ng mga atomo na makaakit ng mga electron mula sa ibang mga atomo sa kanila. Ang isang atom na may mataas na electronegativity ay mahinahon na umaakit ng mga electron, at ang isang atom na may mababang electronegativity ay mahinahon na umaakit ng mga electron. Ginagamit ang mga halaga ng electronegibility upang mahulaan ang pag-uugali ng iba't ibang mga atomo sa mga kemikal na compound.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 3: Ang Mga Pangunahing Kaalaman

1. 1 Mga bono ng kemikal. Ang mga nasabing bond ay bumangon kapag ang mga electron sa atoms ay nakikipag-ugnayan sa bawat isa, iyon ay, dalawang electron (isa mula sa bawat atom) ay naging pangkaraniwan.
   • Ang isang paglalarawan ng mga dahilan para sa pakikipag-ugnay ng mga electron sa mga atomo ay lampas sa saklaw ng artikulong ito.Para sa karagdagang impormasyon sa paksang ito, basahin, halimbawa, ang artikulong ito.
2. 2 Epekto ng electronegativity. Kapag ang dalawang atomo ay umaakit ng mga electron ng bawat isa, ang lakas ng akit ay hindi pareho. Ang isang atom na may mas mataas na electronegibility ay umaakit ng mas malakas sa dalawang electron. Ang isang atom na may napakataas na electronegativity ay umaakit sa mga electron na may gayong lakas na hindi na namin pinag-uusapan ang mga nakabahaging electron.
   • Halimbawa, sa NaCl Molekyul (sodium chloride, karaniwang asin), ang chlorine atom ay may medyo mataas na electronegativity, at ang sodium atom ay medyo mababa. Kaya mga electron ay naaakit sa chlorine atom at maitaboy ang mga atom ng sodium.
3. 3 Talahanayan ng electronegativity. Ang talahanayan na ito ay may kasamang mga elemento ng kemikal na nakaayos sa parehong paraan tulad ng sa pana-panahong talahanayan, ngunit para sa bawat elemento ang electronegativity ng mga atom nito ay ibinibigay. Ang nasabing isang talahanayan ay matatagpuan sa mga aklat ng kimika, sanggunian na materyales, at sa web.
   • Mahahanap mo dito ang isang mahusay na talahanayan ng electronegativity. Tandaan na gumagamit ito ng scale ng electronegativity ng Pauling, na ang pinakakaraniwan. Gayunpaman, may iba pang mga paraan upang makalkula ang electronegibility, isa na tatalakayin sa ibaba.
4. 4 Mga trend sa electronegibility. Kung wala kang isang talahanayan ng electronegativity sa kamay, maaari mong tantyahin ang electronegativity ng isang atom sa pamamagitan ng lokasyon ng isang elemento sa pana-panahong talahanayan.
   • Paano sa kanan ang elemento ay matatagpuan, ang higit pa ang electronegativity ng atom nito.
   • Paano mas mataas ang elemento ay matatagpuan, ang higit pa ang electronegativity ng atom nito.
   • Kaya, ang mga atomo ng mga elemento na matatagpuan sa kanang itaas na sulok ng pana-panahong talahanayan ay may pinakamataas na electronegativities, at ang mga atomo ng mga elemento na matatagpuan sa ibabang kaliwang sulok ay may pinakamababang.
   • Sa aming halimbawa ng NaCl, masasabi nating ang kloro ay may mas mataas na electronegativity kaysa sa sodium, dahil ang klorin ay matatagpuan sa kanan ng sosa.

Paraan 2 ng 3: Natutukoy ang uri ng bono sa pamamagitan ng electronegativity

1. 1 Kalkulahin ang pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ng dalawang mga atomo upang maunawaan ang mga katangian ng bono sa pagitan nila. Upang gawin ito, ibawas ang mas maliit na electronegativity mula sa mas malaki.
   • Halimbawa, isaalang-alang ang Molektang HF. Ibawas ang electronegativity ng hydrogen (2.1) mula sa electronegativity ng fluorine (4.0): 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 Kung ang pagkakaiba ay mas mababa sa 0.5, kung gayon ang bono ay covalent non-polar, kung saan ang mga electron ay naaakit ng halos parehong lakas. Ang mga nasabing bono ay nabuo sa pagitan ng dalawang magkatulad na mga atomo. Ang mga koneksyon na hindi polar sa pangkalahatan ay napakahirap masira. Ito ay dahil nagbabahagi ang mga atomo ng mga electron, na ginagawang matatag ang kanilang bono. Kailangan ng maraming lakas upang masira ito.
   • Halimbawa, ang Molekyul na O₂ mayroong ganitong uri ng koneksyon. Dahil ang dalawang mga atomo ng oxygen ay may parehong electronegativity, ang pagkakaiba sa pagitan nila ay 0.
3. 3 Kung ang pagkakaiba ay nakasalalay sa saklaw na 0.5 - 1.6, kung gayon ang bono ay covalent polar. Sa kasong ito, ang isa sa dalawang mga atomo ay mas malakas ang akit ng mga electron at samakatuwid ay nakakakuha ng isang bahagyang negatibong singil, at ang iba pa ay isang bahagyang positibong singil. Ang kawalan ng timbang na singil na ito ay nagbibigay-daan sa molekula na lumahok sa ilang mga reaksyon.
   • Halimbawa, ang Molekyul H₂Ang O (tubig) ay may ganitong uri ng bono. Ang O atom ay mas electronegative kaysa sa dalawang H atoms, kaya mas malakas ang pag-akit ng oxygen sa mga electron at nakakakuha ng bahagyang negatibong pagsingil, at hydrogen - isang bahagyang positibong singil.
4. 4 Kung ang pagkakaiba ay mas malaki kaysa sa 2.0, kung gayon ang bono ay ionic. Ito ay isang bono kung saan ang karaniwang pares ng electron ay dumadaan higit sa lahat sa isang atom na may mas mataas na electronegativity, na nakakakuha ng isang negatibong singil, at isang atom na may isang mas mababang electronegatividad ay nakakakuha ng isang positibong singil. Ang mga Molecule na may gayong mga bono ay tumutugon nang maayos sa iba pang mga atomo at maaaring masira pa ng mga polar atoms.
   • Halimbawa, ang NaCl (sodium chloride) Molekyul ay may ganitong uri ng bono.Ang chlorine atom ay sobrang electronegative na umaakit sa parehong electron sa sarili nito at nakakakuha ng negatibong singil, at ang sodium atom ay nakakakuha ng positibong singil.
   • Ang NaCl ay maaaring sirain ng isang polar Molekyul tulad ng H2O (tubig). Sa isang Molekyul na tubig, ang panig ng hydrogen ng Molekyul ay positibo at ang panig ng oxygen ay negatibo. Kung naghalo ka ng asin sa tubig, sinisira ng mga Molekyul ng tubig ang mga Molekyul na Asin, sanhi nito upang matunaw.
5. 5 Kung ang pagkakaiba ay nasa pagitan ng 1.6 at 2.0, suriin para sa metal. Kung ang isang metal atom ay naroroon sa isang Molekyul, kung gayon ang bono ay ionic. Kung walang mga atom ng metal sa Molekyul, kung gayon ang bono ay polar covalent.
   • Ang mga metal ay matatagpuan sa kaliwa at sa gitna ng periodic table. Sa talahanayan na ito, ang mga metal ay naka-highlight.
   • Sa aming halimbawa ng HF, ang pagkakaiba sa pagitan ng mga electronegativities ay nasa loob ng saklaw na ito. Dahil ang H at F ay hindi metal, ang bono polar covalent.

Paraan 3 ng 3: Kinakalkula ang Mulliken Electronegativity

1. 1 Hanapin ang unang enerhiya ng ionization ng isang atom. Ang sukat ng Mulliken electronegativity ay bahagyang naiiba mula sa scale na Pauling na nabanggit sa itaas. Kinakailangan ang unang lakas na ionization upang alisin ang isang atom mula sa isang electron.
   • Ang kahulugan ng naturang enerhiya ay matatagpuan sa mga libro ng sanggunian ng kimika o sa net, halimbawa, dito.
   • Bilang isang halimbawa, hanapin natin ang electronegativity ng lithium (Li). Ang kauna-unahang enerhiya sa ionization nito ay 520 kJ / mol.
2. 2 Hanapin ang lakas ng pagkakaugnay para sa isang elektron. Ito ang enerhiya na inilabas sa proseso ng paglakip ng isang electron sa isang atom. Ang kahulugan ng naturang enerhiya ay matatagpuan sa mga libro sa sanggunian ng kimika o sa net, halimbawa, dito.
   • Ang lakas na lakas ng electron ng lithium ay 60 kJ / mol.
3. 3 Gumamit ng equation ng electronegibility ni Mulliken:RU_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ako+ E_ea) + 0,19.
   • Sa aming halimbawa:

     RU_Mulliken = (1.97 × 10) (E_ako+ E_ea) + 0,19

     RU_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     RU_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Mga Tip

• Bilang karagdagan sa mga antas ng Pauling at Mulliken, may mga kaliskis ng electronegibility ayon kay Allred-Rochow, Sanderson, Allen. Lahat sila ay may sariling mga formula para sa pagkalkula ng electronegativity (ang ilan sa mga ito ay medyo kumplikado).
• Ang electronegativity ay walang mga yunit ng pagsukat.