Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 2: Pagtukoy ng Porsyento ng Masa Batay sa Mga Tinukoy na Timbang
• Paraan 2 ng 2: Pagtukoy sa Porsyento ng Mass Kapag Walang Nakatukoy na Masa

Tinutukoy ng porsyento ng masa ang porsyento ng mga elemento sa isang compound ng kemikal. Upang mahanap ang porsyento ng masa, kailangan mong malaman ang molar mass (sa gramo bawat taling) ng mga elemento na kasama sa tambalan o bilang ng gramo ng bawat sangkap na kinakailangan upang makakuha ng isang naibigay na solusyon.Ang porsyento ng masa ay kinakalkula nang medyo simple: sapat na upang hatiin ang masa ng elemento (o sangkap) ng masa ng buong compound (o solusyon).

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Pagtukoy ng Porsyento ng Masa Batay sa Mga Tinukoy na Timbang

1. 1 Pumili ng isang equation upang matukoy ang porsyento ng timbang ng isang compound ng kemikal. Ang porsyento ng masa ay kinakalkula gamit ang sumusunod na pormula: porsyento ng masa = (masa ng bahagi / kabuuang masa ng tambalan) x 100. Upang makakuha ng porsyento, ang resulta ng paghahati ay pinarami ng 100.
   • Sa simula ng paglutas ng problema, isulat ang pagkakapantay-pantay: porsyento ng masa = (masa ng bahagi / kabuuang masa ng tambalan) x 100.
   • Ang dami ng sangkap na interesado ka ay dapat nasa kondisyon ng problema. Kung walang bigay na masa, lumaktaw sa susunod na seksyon, na nagpapaliwanag kung paano matukoy ang porsyento ng masa sa hindi kilalang masa.
   • Ang kabuuang masa ng isang compound ng kemikal ay matatagpuan sa pamamagitan ng pagdaragdag ng masa ng lahat ng mga elemento (mga sangkap) na bahagi ng tambalang ito (o solusyon).
2. 2 Kalkulahin ang kabuuang masa ng tambalan. Kung alam mo ang masa ng lahat ng mga bahagi na bumubuo sa compound, idagdag lamang ito, at sa ganitong paraan ay mahahanap mo ang kabuuang masa ng nagresultang tambalan o solusyon. Ginagamit mo ang mass na ito bilang denominator sa iyong equation para sa mass porsyento.
   • Halimbawa 1: Ano ang porsyento ng masa ng 5 gramo ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 gramo ng tubig?
     • Ang kabuuang masa ng solusyon ay katumbas ng kabuuan ng dami ng sodium hydroxide at tubig: 100 g + 5 g ay nagbibigay sa 105 g.
   • Halimbawa 2: Gaano karaming sodium chloride at tubig ang kailangan mo upang makagawa ng 175 gramo ng isang 15 porsyento na solusyon?
     • Sa halimbawang ito, ang kabuuang masa at kinakailangang porsyento ay ibinibigay, at kinakailangan upang mahanap ang dami ng sangkap na kailangang idagdag sa solusyon. Ang kabuuang timbang ay 175 gramo.
3. 3 Tukuyin ang masa ng tinukoy na sangkap. Kung hihilingin sa iyo na kalkulahin ang "mass porsyento", dapat mong malaman kung ilang porsyento ng kabuuang masa ng isang sangkap ang masa ng isang tiyak na sangkap. Itala ang dami ng tinukoy na sangkap. Ito ang magiging numerator sa pormula para sa porsyento ng masa.
   • Halimbawa 1: Ang dami ng isang naibigay na sangkap - sodium hydrochloride - ay 5 gramo.
   • Halimbawa 2: Sa halimbawang ito, ang masa ng ibinigay na sangkap ay hindi alam at dapat hanapin.
4. 4 I-plug ang mga halaga sa equation ng porsyento ng masa. Matapos mong matukoy ang lahat ng kinakailangang mga halaga, i-plug ang mga ito sa formula.
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (masa ng sangkap / kabuuang masa ng tambalan) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Halimbawa 2: kinakailangan upang ibahin ang anyo para sa porsyento ng masa upang ang hindi kilalang masa ng sangkap na kemikal ay matatagpuan: masa ng bahagi = (masa porsyento * kabuuang masa ng tambalan) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Kalkulahin ang porsyento ng masa. Matapos palitan ang lahat ng mga halaga sa pormula para sa porsyento ng masa, gawin ang kinakailangang mga kalkulasyon. Hatiin ang masa ng isang bahagi ng kabuuang timbang ng compound ng kemikal o solusyon at i-multiply ng 100. Ang resulta ay ang porsyento ng masa ng sangkap na iyon.
   • Halimbawa 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Kaya, ang porsyento ng timbang na 5 gramo ng sodium hydrochloride na natunaw sa 100 gramo ng tubig ay 4.761%.
   • Halimbawa 2: Ang muling nakasulat na ekspresyon para sa porsyento ng masa ng isang bahagi ay (porsyento ng masa * kabuuang masa ng sangkap) / 100, kung saan nalaman natin: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 gramo ng sodium chloride.
     • Nahanap namin ang kinakailangang dami ng tubig sa pamamagitan ng pagbawas ng dami ng sangkap mula sa kabuuang masa ng solusyon: 175 - 26.25 = 148.75 gramo ng tubig.

Paraan 2 ng 2: Pagtukoy sa Porsyento ng Mass Kapag Walang Nakatukoy na Masa

1. 1 Pumili ng isang formula para sa porsyento ng timbang ng isang compound ng kemikal. Ang pangunahing equation para sa paghahanap ng porsyento ng masa ay ang mga sumusunod: mass porsyento = (molar mass ng isang elemento / kabuuang molekular mass ng isang compound) x 100. Ang molar mass ng isang sangkap ay ang masa ng isang taling ng isang naibigay na sangkap, habang ang molekular na masa ay ang masa ng isang taling ng buong kemikal. Ang dibisyon ay pinarami ng 100 upang makuha ang mga porsyento.
   • Sa simula ng paglutas ng problema, isulat ang pagkakapantay-pantay: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng tambalan) x 100.
   • Ang parehong dami ay sinusukat sa gramo bawat taling (g / mol).
   • Kung hindi ka bibigyan ng masa, ang porsyento ng masa ng isang elemento sa isang naibigay na sangkap ay maaaring matagpuan gamit ang molar mass.
   • Halimbawa 1: Hanapin ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang Molekyul ng tubig.
   • Halimbawa 2: Hanapin ang porsyento ng masa ng carbon sa isang Molekyul na glucose.
2. 2 Isulat ang pormulang kemikal. Kung ang halimbawa ay hindi nagbibigay ng mga kemikal na pormula ng mga tinukoy na sangkap, dapat mong isulat ang mga ito sa iyong sarili. Kung naglalaman ang gawain ng mga kinakailangang pormula para sa mga kemikal na sangkap, maaari mong laktawan ang hakbang na ito at direktang pumunta sa susunod na hakbang (hanapin ang masa ng bawat elemento).
   • Halimbawa 1: Isulat ang pormulang kemikal ng tubig, H₂O.
   • Halimbawa 2: Isulat ang pormulang kemikal ng glucose, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Hanapin ang masa ng bawat elemento sa compound. Tukuyin ang bigat ng molar ng bawat elemento sa kemikal na pormula ayon sa pana-panahong talahanayan. Karaniwan, ang masa ng isang elemento ay ipinahiwatig sa ilalim ng simbolong kemikal nito. Isulat ang masang molar ng lahat ng mga elemento na bumubuo sa pinag-uusapang tambalan.
   • Halimbawa 1: Hanapin ang masang molar ng oxygen (15.9994) at hydrogen (1.0079).
   • Halimbawa 2: Hanapin ang masang molar ng carbon (12.0107), oxygen (15.9994) at hydrogen (1.0079).
4. 4 I-multiply ang masa ng molar ng bawat elemento sa pamamagitan ng maliit na bahagi ng molar nito. Tukuyin kung gaano karaming mga moles ng bawat elemento ang nakapaloob sa isang naibigay na kemikal, iyon ay, ang mga praksyon ng nunal ng mga elemento. Ang mga praksyon ng taling ay ibinibigay ng mga numero sa ilalim ng mga simbolo ng elemento sa pormula. I-multiply ang masa ng molar ng bawat elemento sa pamamagitan ng maliit na bahagi ng molar nito.
   • Halimbawa 1: mayroong 2 sa ilalim ng simbolo ng hydrogen, at 1 sa ilalim ng simbolo ng oxygen (katumbas ng kawalan ng isang numero). Kaya, ang molar na masa ng hydrogen ay dapat na multiply ng 2: 1.00794 X 2 = 2.01588; iniiwan namin ang dami ng molar ng oxygen na pareho, 15.9994 (iyon ay, i-multiply ng 1).
   • Halimbawa 2: sa ilalim ng simbolo ng carbon mayroong 6, sa ilalim ng hydrogen 12 at sa ilalim ng oxygen 6. Pag-multiply ng masa ng molar ng mga elemento sa pamamagitan ng mga numerong ito, nakita namin:
     • carbon: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • hydrogen: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • oxygen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Kalkulahin ang kabuuang masa ng tambalan. Idagdag ang nahanap na masa ng lahat ng mga elemento na kasama sa compound na ito. Ang kabuuan ng mga molar na masa ng mga elemento na pinarami ng mga maliit na bahagi ng nunal ay magbibigay sa iyo ng kabuuang dami ng tambalang kemikal. Ang numerong ito ang tagahati sa pormula para sa porsyento ng masa.
   • Halimbawa 1: Idagdag sa 2.01588 g / mol (ang dami ng dalawang mol ng mga hydrogen atoms) 15.9994 g / mol (ang dami ng isang taling ng mga oxygen atoms), ang resulta ay 18.01528 g / mol.
   • Halimbawa 2: Idagdag ang nahanap na masang molar: carbon + hydrogen + oxygen = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 g / mol.
6. 6 Tukuyin ang masa ng elemento ng interes. Kung hihilingin sa iyo na hanapin ang "porsyento ng masa", pagkatapos ay dapat mong kalkulahin ang masa ng isang tiyak na elemento na bahagi ng compound, bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga elemento. Hanapin ang masa ng isang naibigay na elemento at isulat ito. Upang magawa ito, kinakailangan upang i-multiply ang masa ng molar ng elemento sa pamamagitan ng maliit na bahagi ng molar. Bilang isang resulta, nakukuha mo ang halaga sa numerator ng formula para sa porsyento ng masa.
   • Halimbawa 1: Ang dami ng hydrogen sa compound ay 2.01588 g / mol (ang dami ng dalawang mol ng mga hydrogen atoms).
   • Halimbawa 2: Ang dami ng carbon sa compound ay 72.0642 g / mol (ang bigat ng anim na mol ng mga carbon atoms).
7. 7 Palitan ang mga halagang numerong sa equation ng porsyento ng masa. Matapos mong matukoy ang mga halaga ng lahat ng dami, i-plug ang mga ito sa pormula na ibinigay sa unang hakbang: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng compound) x 100.
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng tambalan) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Halimbawa 2: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng tambalan) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Kalkulahin ang porsyento ng masa. Matapos palitan ang mga halagang may bilang, gawin ang kinakailangang mga operasyon sa aritmetika.Hatiin ang masa ng elemento sa kabuuang masa ng tambalan at paramihin sa 100. Ang resulta ay ang porsyento ng masa ng elemento.
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng tambalan) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Kaya, ang porsyento ng masa ng mga hydrogen atoms sa isang Molekyul na tubig ay 11.18%.
   • Halimbawa 2: porsyento ng masa = (molar mass ng elemento / kabuuang molekular na masa ng tambalan) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Kaya, ang porsyento ng timbang ng mga carbon atoms sa glucose Molekyul ay 40.00%.