Paano paghiwalayin ang oxygen at hydrogen mula sa tubig sa pamamagitan ng electrolysis

Video.: Como transformar agua em combustivel

Nilalaman

Mga hakbang
Bahagi 1 ng 2: Ihanda ang Kagamitan
Bahagi 2 ng 2: Magsagawa ng isang eksperimento
Mga Tip
Mga babala
Ano'ng kailangan mo

Proseso ng paghahati ng tubig (H₂O) sa mga nasasakupan nito (hydrogen at oxygen) na gumagamit ng kuryente ay tinatawag na electrolysis. Ang mga gas na nakuha bilang isang resulta ng electrolysis ay maaaring magamit sa kanilang sarili - halimbawa, ang hydrogen ay nagsisilbing isa sa pinakamalinis na mapagkukunan ng enerhiya. Habang ang pangalan ng prosesong ito ay maaaring medyo matalino, ito ay talagang mas madali kaysa sa mukhang mayroon kang tamang kagamitan, kaalaman, at kaunting karanasan.

Mga hakbang

Bahagi 1 ng 2: Ihanda ang Kagamitan

1 Kumuha ng isang 350 ML na baso at ibuhos dito ang maligamgam na tubig. Hindi na kailangang punan ang baso hanggang sa labi, isang maliit na tubig lamang ang sapat. Magagawa ng malamig na tubig, kahit na mas mahusay ang pagsasagawa ng maligamgam na tubig sa kuryente.
- Parehong magagawa ang tap water at bottled water.
- Ang maligamgam na tubig ay may isang mas mababang lagkit, na ginagawang mas madali para sa mga ions na gumalaw.
2 Dissolve 1 tablespoon (20 gramo) ng table salt sa tubig. Ibuhos ang asin sa isang baso at pukawin ang tubig upang matunaw. Lilikha ito ng isang solusyon sa asin.
- Ang sodium chloride (ibig sabihin, table salt) ay isang electrolyte na nagdaragdag ng koryenteng kondaktibiti ng tubig. Sa sarili nitong paraan, ang tubig ay hindi nagsasagawa ng maayos na kuryente.
- Matapos mong madagdagan ang koryenteng kondaktibiti ng tubig, ang kasalukuyang nilikha ng baterya ay mas madaling dumaan sa solusyon at mas mabisang masisira ang mga molekula sa hydrogen at oxygen.
3 Talasa ang dalawang matitigas na lapis sa magkabilang dulo upang mailantad ang tingga. Huwag kalimutan na alisin ang pambura mula sa iyong mga lapis. Ang isang grapite rod ay dapat na nakausli sa magkabilang dulo.
- Ang mga rodite ng grapayt ay magsisilbing insulated electrodes kung saan mo ikonekta ang baterya.
- Akma na akma ang Graphite para sa eksperimentong ito dahil hindi ito natutunaw o nagwawasak sa tubig.
4 Gupitin ang isang sheet ng karton na sapat na malaki upang mahiga sa tuktok ng baso. Gumamit ng isang medyo makapal na piraso ng karton na hindi lumulubog pagkatapos mong suntukin ang dalawang butas dito. Gupitin ang isang parisukat na piraso ng isang kahon ng sapatos o katulad.
- Ginagamit ang karton upang hawakan ang mga lapis sa tubig upang hindi nila mahawakan ang mga gilid at ilalim ng baso.
- Ang karton ay hindi kondaktibo, kaya't ligtas mong mailalagay ito sa isang baso.
5 Gumamit ng mga lapis upang sundutin ang dalawang butas sa karton. Butasin ang karton ng mga lapis - sa kasong ito, mahigpit silang mai-clamp at hindi madulas. Siguraduhin na ang grapayt ay hindi hawakan ang mga gilid o ilalim ng baso, kung hindi man makagambala sa eksperimento.

Bahagi 2 ng 2: Magsagawa ng isang eksperimento

1 Ikonekta ang isang kawad na may mga clip ng buaya sa bawat terminal ng baterya. Ang baterya ay magsisilbing isang mapagkukunan ng kasalukuyang kuryente, at sa pamamagitan ng mga wire na may mga clamp at grafite rods, maaabot ng kasalukuyang ang tubig.Ikonekta ang isang kawad na may clamp sa positibo at ang isa pa sa negatibong terminal ng baterya.
- Gumamit ng isang 6 volt na baterya. Kung wala kang isa, maaari kang gumamit ng isang 9-volt na baterya sa halip.
- Ang isang angkop na baterya ay maaaring makuha mula sa isang tindahan ng suplay ng kuryente o supermarket.
2 Ikonekta ang iba pang mga dulo ng mga wire sa mga lapis. Mahigpit na ikabit ang mga metal wire clamp sa mga rodite ng grapayt. Maaaring kailanganin mong alisan ng balat ang ilan pang kahoy mula sa mga lapis upang hindi mai-slide ang mga clip mula sa mga rod ng grapayt.
- Kaya, isasara mo ang circuit, at ang kasalukuyang mula sa baterya ay dadaloy sa tubig.
3 Ilagay ang karton sa baso upang ang mga libreng dulo ng mga lapis ay nakalubog sa tubig. Ang sheet ng karton ay dapat na sapat na malaki upang mapahinga sa baso. Mag-ingat na hindi maabala ang tamang pagkakalagay ng mga lapis.
- Upang maging matagumpay ang eksperimento, hindi dapat hawakan ng grapayt ang mga dingding at ilalim ng baso. Suriing muli ito at ayusin ang mga lapis kung kinakailangan.
4 Panoorin ang tubig na nahati sa hydrogen at oxygen. Ang mga bula ng gas ay magsisimulang tumaas mula sa mga rod ng grapayt na isinasawsaw sa tubig. Ito ang hydrogen at oxygen. Ang hydrogen ay ilalabas sa negatibong poste at oxygen sa positibong poste.
- Sa sandaling ikonekta mo ang mga wire sa baterya at ang mga rod ng grapayt, isang daloy ng kuryente ang dumadaloy sa tubig.
- Higit pang mga bula ng gas ang bubuo sa lapis na konektado sa negatibong poste, dahil ang bawat Molekyul ng tubig ay binubuo ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom.

Mga Tip

Kung wala kang mga lapis na may mga graphite shaf, maaari mong gamitin ang dalawang maliit na mga wire sa halip. Balutin lamang ang isang dulo ng bawat kawad sa kaukulang poste ng baterya at isawsaw ang isa pa sa tubig. Ang resulta ay magiging katulad ng sa mga lapis.
Subukang gumamit ng ibang baterya. Ang dami ng kasalukuyang dumadaloy ay nakasalalay sa boltahe ng baterya, na kung saan, nakakaapekto sa rate ng paghahati ng mga molekula ng tubig.

Mga babala

Kung nagdagdag ka ng isang electrolyte, tulad ng asin, sa tubig, tandaan na ang eksperimento ay makakabuo ng isang maliit na halaga ng isang by-produkto tulad ng murang luntian. Ito ay ligtas sa tulad maliit na halaga, ngunit maaari mong amoy isang bahagyang amoy kloro.
Gawin ang eksperimentong ito sa ilalim ng pangangasiwa ng may sapat na gulang. Ito ay naiugnay sa kuryente at mga gas at samakatuwid ay maaaring mapanganib, kahit na malamang na hindi.