Nilalaman

• Upang humakbang
• Bahagi 1 ng 4: Pag-unawa sa istraktura
• Bahagi 2 ng 4: Pag-unawa sa simbolo at pagbibigay ng pangalan
• Bahagi 3 ng 4: Pagbasa ng numero ng atomic
• Bahagi 4 ng 4: Pagbasa ng masa ng atom

Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay isang listahan ng 118 elemento na natuklasan sa ngayon. Mayroong maraming mga simbolo at numero na nagsasaad ng mga pagkakaiba sa mga elemento, habang ang istraktura ng talahanayan ay nag-aayos ng mga elemento ayon sa pagkakatulad. Maaari mong basahin ang pana-panahong talahanayan gamit ang mga alituntunin sa ibaba.

Upang humakbang

Bahagi 1 ng 4: Pag-unawa sa istraktura

1. Isipin ang pana-panahong talahanayan na parang nagsisimula ito sa kaliwang tuktok at nagtatapos sa dulo ng huling hilera, ibaba at kanan. Ang talahanayan ay nakaayos mula kaliwa hanggang kanan sa pagkakasunud-sunod ng isang tumataas na bilang ng atom. Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang solong atom.
   • Hindi kumpleto ang bawat hilera o haligi. Habang maaaring may mga puwang sa gitna, patuloy na basahin ang talahanayan mula kaliwa hanggang kanan. Halimbawa, ang hydrogen ay may atomic number 1 at matatagpuan sa kanang sulok sa itaas. Ang Helium ay may atomic number 2 at ito ay nasa kanang sulok sa itaas.
   • Ang mga elemento ng 57 hanggang 71 ay karaniwang itinatanghal bilang isang subset sa ibabang kanang sulok ng talahanayan. Ito ang mga "bihirang elemento ng lupa".
2. Sa bawat haligi ng talahanayan makikita mo ang isang "pangkat" ng mga elemento. Mayroong 18 haligi.
   • Gamitin ang term na "pagbabasa ng isang pangkat" upang mabasa mula sa itaas hanggang sa ibaba.
   • Ang pagnunumero ay karaniwang ipinahiwatig sa itaas ng mga haligi; gayunpaman, maaari rin itong nasa ilalim ng iba pang mga pangkat, tulad ng mga metal.
   • Ang pagnunumero tulad ng ginamit sa pana-panahong talahanayan ay naiiba nang malaki. Maaari silang Roman (IA), Arabe (1A) o ang mga numero 1 hanggang 18.
   • Ang hydrogen ay maaaring nasa pamilya halogen at ang mga metal na Alkali, o pareho.
3. Sa bawat hilera ng talahanayan makikita mo ang "mga panahon" ng mga elemento. Mayroong 7 na panahon. Gamitin ang pariralang "basahin kasama ang isang panahon" upang mabasa mula kaliwa hanggang kanan.
   • Ang mga panahon ay karaniwang may bilang na 1 hanggang 7 sa kaliwang bahagi ng talahanayan.
   • Ang bawat panahon ay mas malaki kaysa sa huling. Kaugnay ito sa pagdaragdag ng mga antas ng enerhiya ng mga atomo sa periodic table.
4. Maunawaan ang mga karagdagang pangkat sa metal, semi-metal at hindi metal. Malaki ang pagkakaiba-iba ng mga kulay.
   • Ang pangkat na Mga Metal ay may isang kulay. Gayunpaman, ang hydrogen ay madalas na may parehong kulay at pangkat tulad ng mga hindi metal. Ang mga metal ay may ningning, karaniwang solid sa temperatura ng kuwarto, nagsasagawa ng init at kuryente, at madaling mambabago at malambot.
   • Ang mga hindi metal ay may parehong kulay. Ito ang mga elementong C-6 hanggang sa Rn-86, kabilang ang H-1 (hydrogen). Wala silang gloss, nagsasagawa ng init at kuryente at hindi mababagabag. Karaniwan silang bumubuo ng isang gas sa temperatura ng kuwarto at maaaring maging isang solid, gas o likido.
   • Ang mga semi-metal / metalloid ay karaniwang may isang lilang o berde na kulay, bilang isang kumbinasyon ng iba pang dalawang mga kulay. Ang linya ay dayagonal, na umaabot mula sa mga elemento B-5 hanggang sa-85. Mayroon silang ilang mga katangian ng mga metal at ilan sa mga hindi metal.
5. Tandaan na ang mga elemento minsan ay nakalista rin sa mga pamilya. Ito ang mga alkali metal (1A), alkaline earth metal (2A), halogens (7A), marangal na gas (8A) at carbon atoms (4A).
   • Ang pagnunumero ay maaaring Roman, Arabe o karaniwang mga numero.

Bahagi 2 ng 4: Pag-unawa sa simbolo at pagbibigay ng pangalan

1. Basahin muna ang simbolo. Binubuo ito ng isa o dalawang titik at pamantayan sa maraming wika.
   • Ang simbolo ay maaaring makuha mula sa Latin na pangalan ng elemento o ng karaniwang karaniwang denominasyon nito.
   • Sa maraming mga kaso, ang simbolo ay sumusunod sa kombensiyon sa pagngangalang Ingles, tulad ng Helium, o "He". Gayunpaman, hindi ito isang panuntunan na maaari mong ipalagay. Ang iron, halimbawa, ay "Fe". Para sa kadahilanang ito, ang simbolo / kumbinasyon ng pangalan ay karaniwang naalala para sa mabilis na sanggunian.
2. Tingnan ang karaniwang pangalan. Direkta ito sa ibaba ng simbolo. Ito ay naiiba depende sa wika kung saan nakasulat ang periodic table.

Bahagi 3 ng 4: Pagbasa ng numero ng atomic

1. Basahin ang periodic table ayon sa numero ng atomic sa tuktok na gitna ng kahon ng bawat elemento. Tulad ng nabanggit kanina, ang system ay iniutos mula sa kaliwa sa itaas hanggang sa kanang ibaba. Ang pag-alam sa numero ng atomiko ay ang pinakamabilis na paraan upang maghanap ng karagdagang impormasyon tungkol sa elemento.
2. Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang solong atom ng elemento.
3. Ang pagdaragdag o pag-aalis ng mga proton ay lumilikha ng ibang elemento.
4. Ang pag-alam sa bilang ng mga proton sa isang atom ay natutukoy din ang bilang ng mga electron. Ang mga atom ay mayroong maraming mga electron tulad ng mga proton.
   • Tandaan na mayroong isang pagbubukod sa panuntunang ito. Kapag nawala ang atom o nakakakuha ng mga electron, ito ay nagiging isang ion na sisingilin nang electrically.
   • Kung mayroong isang plus sign sa tabi ng simbolo ng elemento, ipinapahiwatig nito na positibong sisingilin ito. Sa simbolo ng minus, negatibong sisingilin ito.
   • Kung walang simbolo ng plus o minus at ang iyong problema sa kimika ay hindi tungkol sa mga ions, kung gayon ang bilang ng mga proton at electron ay maaaring pantay.

Bahagi 4 ng 4: Pagbasa ng masa ng atom

1. Tukuyin ang masa ng atom. Ito ang numero sa ibaba ng karaniwang pangalan ng elemento.
   • Habang maaaring parang ang pagtaas ng masa ng atom mula sa kaliwang tuktok ng system hanggang sa kanang ibaba, hindi ito totoo sa lahat ng mga kaso.
2. Maunawaan na ang karamihan sa mga elemento ay kinakatawan ng mga desimal na lugar. Ang atomic mass ay ang kabuuan ng mga particle sa nucleus; gayunpaman, ito ay isang timbang na average ng iba't ibang mga isotop.
3. Gamitin ang atomic mass upang makahanap ng bilang ng mga neutron sa isang solong atomo. Bilugan ang atomic mass sa pinakamalapit na integer, ang bilang ng masa. Pagkatapos ay ibabawas mo ang bilang ng mga proton mula sa bilang ng masa upang matukoy ang bilang ng mga neutron.
   • Halimbawa: Ang atomic mass ng iron ay 55.847, kaya ang mass number nito ay 56. Ang elemento ay may 26 proton. Ang 56 (numero ng masa) na minus 26 (mga proton) ay 30. Karaniwan mayroong 30 mga neutron sa isang solong iron atom.
   • Ang pagbabago ng bilang ng mga neutron sa isang form ng mga atom ay isotopes, na mas mabibigat o magaan na mga bersyon ng atom.