Nilalaman

• Mga hakbang

Ipinapahiwatig ng Mass Percent ang porsyento ng bawat elemento sa isang compound ng kemikal. Upang hanapin ang porsyento ng masa, dapat malaman ng isa ang molar mass ng mga elemento sa compound sa gramo / mol o ang bilang ng mga gramo ng mga sangkap na bumubuo sa solusyon. Ang porsyento ng masa ay kinakalkula gamit ang isang simpleng pormula na hinahati ang masa ng elemento (o solute) ng masa ng tambalan (o solusyon).

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Kalkulahin ang porsyento ng masa na nakakaalam ng masa

1. 

   Tukuyin ang equation para sa porsyento ng masa sa pinaghalong. Ang pangunahing pormula para sa pagkalkula ng porsyento ng masa sa halo ay: porsyento ng masa = (kalidad na masa / halo-halong masa) x 100. Sa wakas kailangan mong magparami ng 100 upang kumatawan sa porsyento.
   • Sumulat ng isang equation kapag sinimulan mo ang paglutas ng problema: porsyento ng masa = (sangkap ng masa / halo-halong masa) x 100.
   • Ang dami ng kalidad ay ibibigay sa problema. Kung ang paksa ay hindi ibinigay, pagkatapos ay sumangguni sa sumusunod na seksyon sa kung paano makahanap ng mga porsyento ng masa nang hindi alam ang timbang.
   • Ang masa ng pinaghalong ay katumbas ng kabuuang masa ng mga sangkap na bumubuo sa pinaghalong o solusyon.

2. 

   
   
   Kalkulahin ang masa ng pinaghalong. Kapag alam mo ang masa ng mga elemento o compound, ang kailangan mo lang gawin ay idagdag ang mga ito upang makuha ang masa ng pangwakas na halo o solusyon. Ito ang denominator sa pormula para sa porsyento ng masa.
   • Halimbawa 1: Ano ang porsyento ng masa ng 5 g ng sodium hydroxide kapag natunaw sa 100g ng tubig?
     • Ang masa ng pinaghalong ay ang kabuuang masa ng sodium hydroxide at tubig: 100g + 5g. Kaya't ang halo-halong timbang ay 105g.
   • Halimbawa 2: Anong masa ng sodium chloride at tubig ang kinakailangan upang makabuo ng 175g isang 15% na solusyon?
     • Sa halimbawang ito, kung saan mo alam ang halo-halong masa at porsyento ng masa, hinihiling ng gawain na hanapin ang masa ng idinagdag na solitary. Ang dami ng timpla ay 175 g.

3. 

   
   
   Tukuyin ang masa ng sangkap upang makahanap ng porsyento ng masa. Kapag nagtanong ang pagsusulit na hanapin ang "porsyento ng masa" ng isang sangkap, dapat mong hanapin ang masa ng sangkap bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga sangkap. Isulat ang masa ng sangkap upang makahanap ng porsyento ng masa. Ito ang numerator sa formula para sa porsyento ng mass.
   • Halimbawa 1: Ang dami ng sodium hydroxide (sangkap na matatagpuan sa pamamagitan ng mass fraction) ay 5g.
   • Halimbawa 2: Sa halimbawang ito, ang dami ng sangkap ay naghahanap ng porsyento ng hindi kilalang masa, at hinahanap mo ito.

4. 

   
   
   Palitan ang mga variable ng equation ng porsyento ng masa. Kapag natukoy mo na ang halaga ng bawat variable, i-plug lamang ang mga ito sa equation.
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (sangkap ng sangkap / halo-halong masa) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Halimbawa 2: Kailangan nating i-convert ang equation ng porsyento ng masa upang makalkula ang dami ng hindi alam na kalidad: kalidad na masa = (porsyento ng masa * halo-halong masa) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   Kalkulahin ang porsyento ng lakas ng tunog. Ngayon na napuno ang equation, kailangan mo lamang kalkulahin ang porsyento ng masa. Hatiin ang masa ng sangkap sa pamamagitan ng masa ng pinaghalong, pagkatapos ay i-multiply ito ng 100. Ito ang porsyento ng masa ng sangkap sa pinaghalong.
   • Halimbawa 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. Samakatuwid ang porsyento ng masa ng 5 g ng sodium hydroxide na natunaw sa 100g ng tubig ay 4,761%.
   • Halimbawa 2: Ang equation pagkatapos ng pag-convert upang makalkula ang dami ng kalidad ay (porsyento ng masa * halo-halong timbang) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 gramo sodium chloride.
     • Ang bigat ng idinagdag na tubig ay ang masa ng pinaghalong minus ang bigat ng sangkap: 175 - 26,25 = 148,75 gramo ng tubig.
   anunsyo

Paraan 2 ng 2: Kalkulahin ang porsyento ng masa kung ang masa ay hindi kilala

1. 

   Tukuyin ang equation para sa porsyento ng masa sa compound. Ang pangunahing formula para sa pagkalkula ng porsyento ng masa sa isang compound ay: mass porsyento = (elemental molar mass / compound's molar mass) x 100. Ang elemental molar mass ay ang masa ng isang taling ng elemento habang ang molekular na masa ay ang masa ng isang taling ng tambalan. Panghuli, dapat mong i-multiply ng 100 upang makuha ang porsyento na halaga.
   • Sumulat ng isang equation kapag sinimulan mo ang paglutas ng problema: porsyento ng masa = (elemental molar mass / molar mass of compound) x 100.
   • Ang mga yunit sa itaas ng dalawang halaga ay gramo bawat mol (g / mol).
   • Kapag ang problema ay hindi nagbibigay ng masa, maaari mong gamitin ang molar mass upang makalkula ang porsyento ng masa ng elemento.
   • Halimbawa 1: Kalkulahin ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang Molekyul ng tubig.
   • Halimbawa 2: Kalkulahin ang porsyento ng masa ng carbon sa isang Molekyul na glucose.

2. 

   Sumulat Pormula ng kemikal. Kung hindi saklaw ng problema ang mga formula ng kemikal para sa bawat compound, kakailanganin mong isulat ang mga ito. Kung ang problema ay para sa formula ng kemikal, laktawan ang hakbang na ito at pumunta sa hakbang na "Hanapin ang masa ng bawat elemento."
   • Halimbawa 1: Isulat ang pormula ng kemikal para sa tubig, H₂O.
   • Halimbawa 2: Isulat ang pormulang kemikal para sa glucose, C₆H₁₂O₆.

3. 

   Hanapin ang masa ng bawat elemento sa compound. Hanapin ang bigat ng molekular ng bawat elemento sa kemikal na pormula sa pana-panahong talahanayan. Ang elemental na masa ay karaniwang nakasulat sa ibaba ng simbolong kemikal. Isulat ang masa ng bawat elemento sa compound.
   • Halimbawa 1: Mahahanap natin na ang mass atom ng oxygen ay 15,9994; at ang cubic atom ng hydrogen ay 1,0079.
   • Halimbawa 2: Nalaman namin na ang mass atom ng carbon ay 12,0107; ang oxygen ay 15,9994; at ang hydrogen ay 1.0079.

4. 

   I-multiply ang cubic atom ng molar ratio. Tukuyin ang bilang ng mga mol (ratio ng molar) ng bawat elemento sa compound ng kemikal. Ang ratio ng molar ay kinakalkula ng maliit na bilang sa ibaba sa formula ng kemikal ng compound. I-multiply ang cubic atom ng bawat elemento ng molar ratio.
   • Halimbawa 1: Ang hydrogen ay mayroong subscript ng dalawa habang ang oxygen ay may subscript na 1. Kaya't paramihin ang bigat na molekular ng hydrogen ng 2, 1,00794 X 2 = 2,01588; at ang molekular na masa ng oxygen ay 15,9994 (pinarami ng isa).
   • Halimbawa 2: Ang Carbon ay may isang subskrip na 6, ang hydrogen ay 12, at ang oxygen ay 6. I-multiply ang cubic atom ng bawat elemento ng index sa ibaba.
     • Carbon (12,0107 * 6) = 72,0642
     • Hydrogen (1,00794 * 12) = 12,09528
     • Oxygen (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   Kalkulahin ang kabuuang masa ng tambalan. Idagdag ang masa ng lahat ng mga elemento sa compound. Maaari mong kalkulahin ang kabuuang masa ng mga compound na ginagamit ang masa na kinakalkula bilang mga molar ratio. Ang bilang na ito ang magiging denominator sa porsyento ng equation ng masa.
   • Halimbawa 1: Magdagdag ng 2,01588 g / mol (ang dami ng dalawang mol ng mga hydrogen atoms) hanggang 15,9994 g / mol (ang bigat ng isang taling ng mga oxygen atoms) ay nagbibigay ng 18,01528 g / mol.
   • Halimbawa 2: Idagdag nang magkasama ang lahat ng mga timbang: carbon + hydrogen + oxygen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

6. 

   Tukuyin ang elemental na masa kung saan makakalkula ang porsyento ng masa. Kapag humihiling ang problema ng "porsyento ng masa", nangangahulugan ito na dapat mong hanapin ang masa ng isang partikular na elemento sa compound bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga elemento. Tukuyin at isulat ang dami ng elemento. Ang masa na ito ay ang masa na ipinahiwatig sa molar ratio. Ang numerong ito ang numerator ng porsyento na equation ng masa.
   • Halimbawa 1: Ang dami ng hydrogen sa isang compound ay 2,01588 g / mol (ang dami ng dalawang mol ng mga hydrogen atoms).
   • Halimbawa 2: Ang dami ng carbon sa isang compound ay 72,0642 g / mol (ang bigat ng anim na mol ng mga carbon atoms).

7. 

   Palitan ang mga variable ng equation ng porsyento ng masa. Matapos matukoy ang mga halaga ng bawat variable, palitan lamang ang mga ito ng equation na nakilala sa unang hakbang: porsyento ng masa = (elemental molar mass / molar mass ng compound) x 100 .
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (elemental molar mass / compound's molar mass) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • Halimbawa 2: porsyento ng masa = (elemental molar mass / compound's molar mass) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   Kalkulahin ang porsyento ng lakas ng tunog. Ngayon na napuno ang equation, kailangan mo lamang kalkulahin ang porsyento ng masa. Hatiin ang masa ng elemento sa kabuuang masa ng tambalan, pagkatapos ay i-multiply ito ng 100. Ito ang porsyento ng masa ng elemento sa compound.
   • Halimbawa 1: porsyento ng masa = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. Samakatuwid, ang porsyento ng masa ng hydrogen atom sa Molekyul ng tubig ay 11.18%.
   • Halimbawa 2: porsyento ng masa = (elemental molar mass / compound's molar mass) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Samakatuwid, ang porsyento ng masa ng carbon atom sa glucose Molekyul ay 40.00%.
   anunsyo