Nilalaman

• Mga hakbang
• Ang iyong kailangan
• Payo
• Babala

Sa kimika, ang solubility ay ginagamit upang ilarawan ang mga pag-aari ng isang solidong compound kapag ito ay ganap na natunaw sa isang likido nang hindi iniiwan ang anumang hindi matutunaw na labi. Ang mga ionic compound lamang (sisingilin) ​​ang natutunaw. Sa katunayan, kailangan mo lamang kabisaduhin ang ilang mga prinsipyo o tingnan ang panitikan upang malaman kung ang isang ionic compound ay mananatiling solid kapag idinagdag sa tubig o kung ang isang malaking halaga ay natutunaw. Sa totoo lang, isang tiyak na halaga ng mga molekula ang matutunaw kahit na wala kang nakitang anumang pagbabago, kaya't upang maging tumpak ang eksperimento kailangan mong malaman kung paano makalkula ang halagang solute na ito.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Gumamit ng mabilis na mga patakaran

1. 

   Alamin ang tungkol sa mga ionic compound. Ang bawat atom ay karaniwang may isang tiyak na bilang ng mga electron, ngunit kung minsan nakakakuha o nagbibigay ng isang electron. Ginagawa itong proseso mga ions sinisingil Kapag ang isang ion na may negatibong pagsingil (labis sa isang electron) ay nakatagpo ng isang ion na may positibong singil (nawawalan ng elektron), magkakasama silang magbubuklod tulad ng cathode at anode ng dalawang magnet. Ang resulta ay bumubuo ng isang ionic compound.
   • Ang mga ion ay may isang negatibong singil na tinawag mga anion, at mga ions ay may positibong singil na tinawag cation.
   • Karaniwan ang bilang ng mga electron sa isang atom ay katumbas ng bilang ng mga proton, kaya't wala itong singil.

2. 

   
   
   Maunawaan ang solubility. Molekyul ng tubig (H₂O) ay may isang irregular na istraktura kaya ito ay kahawig ng isang pang-akit: ang isang dulo ay may positibong singil at ang isa ay may negatibong singil. Kapag naglagay ka ng isang ionic compound sa tubig, ang mga "magnet" na tubig ay nagtitipon sa paligid nito, sinusubukan na hilahin ang positibo at negatibong mga ions.
   • Ang ilang mga ionic compound ay hindi masyadong mahihigop, isinasaalang-alang ang mga ito natutunaw Paghiwalayin at matutunaw kapag idinagdag sa tubig. Ang iba pang mga compound ay may mas malakas na bono hindi malulutas dahil ang mga ions ay mahigpit na naaakit sa bawat isa anuman ang akit ng Molekyul ng tubig.
   • Ang ilang mga compound ay may isang umiiral na puwersa na katumbas ng akit ng isang Molekyul ng tubig. Ang mga ito ay isinasaalang-alang bahagyang natutunaw dahil ang karamihan sa mga compound ay magkakahiwalay, ngunit ang natitira ay maaakit pa rin sa bawat isa.

3. 

   
   
   Maunawaan ang prinsipyo ng paglusaw. Dahil ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga atomo ay napakomplekado, hindi mo ganap na maaasahan ang intuwisyon upang makilala kung aling mga compound ang maaari o hindi. Hanapin ang unang ion sa compound na nasa listahan sa ibaba para sa mga karaniwang katangian nito, pagkatapos suriin ang mga pagbubukod upang matiyak na ang pangalawang ion ay hindi nakikipag-ugnay sa abnormal dito.
   • Halimbawa, upang suriin ang strontium chloride (SrCl₂), mangyaring hanapin si Sr o Cl sa naka-bold na mga hakbang sa ibaba. Si Cl ay "karaniwang natutunaw" kaya suriin ang mga pagbubukod sa ibaba nito. Wala si Sr sa listahan ng pagbubukod kaya ang SrCl₂ dapat malulusaw.
   • Ang pinakakaraniwang mga pagbubukod sa bawat panuntunan ay nakasulat sa ibaba ng panuntunan. Mayroong iba pang mga pagbubukod, ngunit malamang na hindi mangyari ito sa normal na oras ng kimika o lab.

4. 

   
   
   Natutunaw ang mga compound kapag naglalaman ito ng mga metal na alkali tulad ng Li, Na, K, Rb at Cs. Ang mga metal na ito ay kilala rin bilang mga elemento ng Group IA: lithium, sodium, potassium, rubidium at cesium. Halos lahat ng mga compound na naglalaman ng isa sa mga ions ay natutunaw.
   • Exception: Li₃Si PO₄ hindi matunaw.

5. 

   WALANG mga compound₃, C₂H₃O₂, HINDI₂, ClO₃ at ClO₄ natutunaw lahat. Ang mga pangalan na naaayon sa mga ions sa itaas ay nitrate, acetate, nitrite, chlorate at perchlorate. Tandaan na ang acetate ay madalas na pinaikling bilang OAc.
   • Exception: Ag (OAc) (silver acetate) at Hg (OAc)₂ (mercury acetate) hindi malulutas.
   • AgNO₂ at KClO₄ "bahagyang natunaw" lamang.

6. 

   Ang mga compound ng Cl, Br at I ay karaniwang natutunaw. Ang mga ionside ng klorido, bromide at iodide ay halos palaging bumubuo ng natutunaw na mga compound, na tinatawag na mga halogen salts.
   • Exception: Kung ang alinman sa mga nabanggit na ions ay nagsasama sa mga silver ions Ag, mercury Hg₂, o Pb lead, ay bubuo ng mga hindi matutunaw na compound. Totoo rin ito para sa hindi gaanong karaniwang mga compound na nabuo kapag pinagsama sa tanso na Cu at thali Tl.

7. 

   Mga compound na naglalaman ng SO₄ karaniwang natutunaw. Ang mga ions na sulpate ay madalas na bumubuo ng natutunaw na mga compound, ngunit maraming mga pagbubukod.
   • Exception: Ang mga ions na sulpate ay bumubuo ng isang hindi malulutas na tambalan na may mga sumusunod na ions: strontium Sr, barium Ba, lead Pb, silver Ag, calcium Ca, radium Ra, at silver monatom Ag₂. Tandaan na ang pilak sulpate at calcium sulphate ay katamtaman lamang natutunaw, kaya't itinuturing ng ilan na ito ay bahagyang natutunaw.

8. 

   Ang mga sangkap na naglalaman ng OH o S ay hindi malulutas. Ang mga kaukulang pangalan para sa mga ions na ito ay hydroxides at sulfides.
   • Exception: Naaalala mo ba ang mga alkali metal (Groups I-A) at kung paano nila nais na bumuo ng mga natutunaw na compound? Ang Li, Na, K, Rb at Cs ay pawang mga compound na natutunaw sa mga hydroxide o sulfide ions. Bilang karagdagan, ang mga hydroxide ay bumubuo ng mga asing-gamot na natutunaw sa mga alkaline na yaring metal sa lupa (Pangkat II-A): calcium Ca, strontium Sr, at barium Ba. Tandaan: ang mga compound na gawa sa hydroxides at alkaline earth metals ay talagang may isang makabuluhang bilang ng mga molekula na mananatiling nakatali, kaya't minsan ay itinuturing silang "medyo natutunaw".

9. 

   Naglalaman ng mga compound₃ o PO₄ hindi matunaw. Suriin ang isang huling oras para sa mga ion ng carbonate at phosphate, at makikita mo kung natutunaw ang iyong compound.
   • Exception: Ang mga ion na ito ay bumubuo ng mga compound na natutunaw sa mga alkali metal tulad ng Li, Na, K, Rb at Cs, pati na rin sa ammonium ion NH₄.
   anunsyo

Paraan 2 ng 2: Kalkulahin ang solubility mula sa pare-pareho ng K_sp

1. 

   Hanapin ang pare-pareho ang solubility na produkto K_sp. Ang pare-pareho na ito ay naiiba para sa bawat compound, kaya dapat itong tingnan mo sa isang graph sa isang libro o online. Dahil ang mga halagang ito ay natutukoy nang eksperimento at maaaring mag-iba nang malaki sa pagitan ng mga graphic, pinakamahusay na gamitin ang grap ng aklat kung magagamit. Maliban kung tinukoy, ang karamihan sa mga plots ay ipinapalagay ang isang temperatura ng pagsubok na 25ºC.
   • Halimbawa, sabihin nating tinatunaw mo ang lead iodide na may pormang PbI₂, isulat pare-pareho ang solubility na produkto. Kung sumangguni ka sa grap sa bilbo.chm.uri.edu pagkatapos ay gagamitin mo ang pare-pareho na 7,1 × 10.

2. 

   Sumulat ng isang equation na kemikal. Ang una, alamin ang pattern ng paghihiwalay ng ionic ng compound na ito kapag natunaw. Pagkatapos isulat ang equation sa K_sp sa isang gilid at mga bahagi ng ions sa kabilang panig.
   • Halimbawa, isang Molekyul na PbI₂ ihiwalay sa mga ions Pb, I, at I. (Kailangan mo lamang malaman o suriin ang singil ng isang ion, dahil ang lahat ng mga compound ay palaging walang kinikilingan sa electrically).
   • Isulat ang equation na 7,1 × 10 =
   • Ang equation na ito ay pare-pareho ang solubility, maaari mong malaman para sa 2 ions sa tsart ng solubility. Dahil mayroong 2 l- ions, l- dapat na parisukat.

3. 

   Transform ang mga equation upang magamit ang mga variable. Isulat muli ang equation gamit ang mga normal na pamamaraan ng algebraic, gamit ang impormasyong alam mo tungkol sa bilang ng mga molekula at ions. Itakda ang x katumbas ng masa ng tambalan upang matunaw, at isulat muli ang equation kung saan ang x ay kumakatawan sa bilang ng bawat ion.
   • Sa halimbawang ito, kailangan naming muling isulat ang equation na 7,1 × 10 =
   • Dahil may isang lead ion (Pb) lamang sa compound, ang bilang ng mga molekula na natunaw ay katumbas ng bilang ng mga libreng lead ion. Samakatuwid maaari nating itakda ito sa x.
   • Dahil may dalawang iodine ions (I) para sa bawat lead ion, itinakda namin ang bilang ng mga iodine atoms na katumbas ng 2x.
   • Ngayon ang equation ay nagiging 7.1 × 10 = (x) (2x)

4. 

   Isaalang-alang ang mga karaniwang ions, kung mayroon man. Laktawan ang hakbang na ito kung natutunaw mo ang compound sa dalisay na tubig. Kung ang isang tambalan ay natunaw sa isang solusyon na mayroon nang isa o higit pang mga ions ng sangkap ("karaniwang mga ions"), ang solubility ng compound ay babawasan nang malaki. Ang epekto ng pangkalahatang mga ions ay magiging pinaka-halata sa halos hindi matutunaw na mga compound, at sa kasong ito maaari mong ipalagay na ang karamihan sa mga ions sa balanse ay ang mga dati nang may solusyon. Isulat muli ang equation upang makalkula ang konsentrasyon ng molar (mol bawat litro o M) ng mga ions na nasa solusyon, palitan ang halagang ito ng variable x na ginagamit mo para sa ion na iyon.
   • Halimbawa, kung ang lead iodide compound ay natunaw sa solusyon na 0.2M lead chloride (PbCl)₂), susulatin namin ang equation bilang 7.1 × 10 = (0.2M + x) (2x). Dahil ang 0.2M ay isang mas mataas na konsentrasyon kaysa sa x, maaari namin itong muling isulat sa 7.1 × 10 = (0.2M) (2x).

5. 

   Malutas ang equation. Malutas ang x, at makikita mo ang solubility ng compound. Sa kahulugan ng pare-pareho ang solubility, dapat mong isulat ang iyong sagot sa mga tuntunin ng bilang ng mga moles ng compound na natunaw bawat litro ng tubig. Maaaring kailanganin mong gamitin ang iyong computer upang mahanap ang pangwakas na sagot.
   • Ang sumusunod na halimbawa ay ang solubility sa dalisay na tubig nang walang anumang karaniwang mga ions.
   • 7.1 × 10 = (x) (2x)
   • 7.1 × 10 = (x) (4x)
   • 7.1 × 10 = 4x
   • (7,1 × 10) ÷ 4 = x
   • x = ∛ ((7,1 × 10) ÷ 4)
   • x = 1,2 x 10 moles bawat litro ay matutunaw. Ito ay isang napakaliit na masa, kaya't ang compound na ito ay halos hindi malulutas.
   anunsyo

Ang iyong kailangan

• Talaan ng mga solubility na produkto na parating ng compound (K_sp)

Payo

• Kung mayroon kang pang-eksperimentong data sa dami ng mga compound na natunaw, maaari mong gamitin ang parehong equation upang malutas para sa solubility na pare-pareho ang K._sp.

Babala

• Walang pinagkasunduan sa mga kahulugan ng mga term na ito, ngunit ang mga chemist ay sumasang-ayon sa karamihan ng mga compound. Ang isang bilang ng mga espesyal na compound na kung saan ang parehong natutunaw at hindi matutunaw na mga molekula ay bumubuo ng mga makabuluhang sangkap, bawat isa ay may magkakaibang paglalarawan ng mga compound na ito.
• Ang ilang mga lumang aklat ay nakikita ang NH₄Ang OH ay isang natutunaw na tambalan. Hindi ito totoo; Maliit na halaga ng mga ion ng NH ang napansin₄ at OH ngunit ang dalawang ions na ito ay hindi maaaring pagsamahin sa mga compound.