Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 2: Natutukoy ang bilang ng mga neutron sa mga atom (hindi isotopes)
• Paraan 2 ng 2: Pagtukoy sa Bilang ng mga Neutron sa Isotopes
• Mga Tip

Sa mga atom ng parehong elemento, ang bilang ng mga proton ay pare-pareho, habang ang bilang ng mga neutron ay maaaring magkakaiba.Sa pag-alam kung gaano karaming mga neutron ang naglalaman ng isang partikular na atomo, matutukoy mo kung ito ay isang regular na atom o isang isotope na magkakaroon ng mas kaunti o higit pang mga neutron. Ang pagtukoy ng bilang ng mga neutron sa isang atomo ay medyo simple. Ang kailangan mo lang gawin upang makalkula ang bilang ng mga neutron sa isang atom o isotope ay sundin ang aming mga tagubilin at panatilihing madaling gamitin ang periodic table.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Natutukoy ang bilang ng mga neutron sa mga atom (hindi isotopes)

1. 1 Hanapin ang elemento sa periodic table. Bilang isang halimbawa, isasaalang-alang namin ang osmium (Os), na nasa ikaanim na panahon (ikaanim na hilera mula sa itaas).
2. 2 Hanapin ang bilang ng atomiko ng elemento. Ito ay, bilang panuntunan, ang pinaka-kapansin-pansin na numero sa cell ng isang elemento at karaniwang matatagpuan sa itaas ng simbolo nito (sa bersyon ng pana-panahong talahanayan na ginagamit namin sa aming halimbawa, walang ibang mga numero). Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang atom ng sangkap na iyon. Para sa osmium, ang bilang na ito ay 76, ibig sabihin, mayroong 76 proton sa isang osmium atom.
   • Ang bilang ng mga proton ay hindi nagbabago, at ito ang gumagawa ng elemento ng isang elemento.
3. 3 Hanapin ang atomic mass ng isang elemento. Ang numerong ito ay karaniwang matatagpuan sa ibaba ng simbolo ng elemento. Mangyaring tandaan na sa bersyon ng periodic table sa aming halimbawa, ang atomic mass ay hindi ibinibigay (hindi ito palaging ang kaso; sa maraming mga bersyon ng periodic table, ipinahiwatig ang mass ng atomic). Ang dami ng atomic ng osmium ay 190.23.
4. 4 Bilugan ang atomic mass sa pinakamalapit na buong numero. Sa aming halimbawa, 190.23 ay bilugan hanggang 190.
   • Ang atomic mass ay ang average na bilang ng mga isotopes ng isang partikular na elemento, karaniwang hindi ito ipinapakita bilang isang integer.
5. 5 Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass. Dahil ang mga proton at neutron ay tumutukoy sa ganap na bahagi ng bigat ng atom, binabawasan ang bilang ng mga proton (iyon ay, ang bilang ng atomiko, na katumbas ng bilang ng mga proton) mula sa bigat ng atomiko ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa atom. Ang mga numero pagkatapos ng decimal point ay tumutukoy sa napakaliit na dami ng mga electron sa isang atom. Sa aming halimbawa: 190 (bigat ng atomiko) - 76 (bilang ng mga proton) = 114 (bilang ng mga neutron).
6. 6 Tandaan ang pormula. Upang mahanap ang bilang ng mga neutron sa hinaharap, gamitin lamang ang formula na ito:
   • N = M - n
     • N = bilang ng mga neutron
     • M = dami ng atomic
     • n = atomic number

Paraan 2 ng 2: Pagtukoy sa Bilang ng mga Neutron sa Isotopes

1. 1 Hanapin ang elemento sa periodic table. Bilang isang halimbawa, isasaalang-alang namin ang isotope ng carbon 14C. Dahil ang di-isotopic carbon 14C ay carbon C lamang, hanapin ang carbon sa periodic table (pangalawang panahon o pangalawang hilera mula sa itaas).
2. 2 Hanapin ang bilang ng atomiko ng elemento. Ito ay, bilang panuntunan, ang pinaka-kapansin-pansin na numero sa cell ng isang elemento at karaniwang matatagpuan sa itaas ng simbolo nito (sa bersyon ng pana-panahong talahanayan na ginagamit namin sa aming halimbawa, walang ibang mga numero). Ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton sa isang atom ng sangkap na iyon. Ang carbon ay bilang 6, na nangangahulugang ang isang carbon ay may anim na proton.
3. 3 Hanapin ang masa ng atom. Sa kaso ng mga isotopes, napakadaling gawin nito, dahil pinangalanan sila ayon sa kanilang atomic mass. Sa aming kaso, ang carbon 14C ay mayroong isang atomic mass na 14. Ngayon alam natin ang atomic mass ng isotope; ang kasunod na proseso ng pagkalkula ay pareho para sa pagtukoy ng bilang ng mga neutron sa mga atomo (hindi mga isotop).
4. 4 Ibawas ang atomic number mula sa atomic mass. Dahil ang mga proton at neutron ay tumutukoy sa ganap na bahagi ng bigat ng atom, binabawasan ang bilang ng mga proton (iyon ay, ang bilang ng atomiko, na katumbas ng bilang ng mga proton) mula sa bigat ng atomiko ay nagbibigay ng bilang ng mga neutron sa atom. Sa aming halimbawa: 14 (atomic mass) - 6 (bilang ng mga proton) = 8 (bilang ng mga neutron).
5. 5 Tandaan ang pormula. Upang hanapin ang bilang ng mga neutron sa hinaharap, gamitin lamang ang formula na ito:
   • N = M - n
     • N = bilang ng mga neutron
     • M = dami ng atomic
     • n = atomic number

Mga Tip

• Ang mga proton at neutron ay binubuo ng halos ganap na masa ng mga elemento, habang ang mga electron at iba pang mga particle ay bumubuo ng isang labis na hindi gaanong mahalaga (ang masa na ito ay may gawi).Dahil ang isang proton ay may halos parehong masa tulad ng isang neutron, at ang bilang ng atomic ay ang bilang ng mga proton, maaari mo lamang ibawas ang bilang ng mga proton mula sa kabuuang masa.
• Ang Osmium - isang metal sa isang solidong estado sa temperatura ng kuwarto, nakuha ang pangalan nito mula sa salitang Greek na "osme" - amoy.
• Kung hindi ka sigurado kung ano ang ibig sabihin ng isang numero sa periodic table, tandaan: ang talahanayan ay karaniwang itinatayo sa paligid ng isang atomic number (iyon ay, ang bilang ng mga proton), na nagsisimula sa 1 (hydrogen) at lumalaki ang isang yunit mula kaliwa hanggang kanan , na nagtatapos sa 118 (Oganesson). Ito ay sapagkat ang bilang ng mga proton sa isang atom ay tumutukoy sa mismong elemento, at ang gayong bilang ay ang pinakamadaling paraan upang ayusin ang mga elemento (halimbawa, ang isang atom na may 2 proton ay palaging helium, tulad ng isang atom na may 79 proton ay laging ginto ).