Nilalaman

• Mga hakbang
• Paraan 1 ng 5: Magandang Mga Gawi sa Pag-aaral
• Paraan 2 ng 5: Pag-unawa sa istrakturang atomistic
• Paraan 3 ng 5: Kinakalkula ang Mga Reaksyong Kemikal
• Paraan 4 ng 5: Mga Pagkalkula
• Paraan 5 ng 5: Ang Wika ng Kemika
• Mga Tip

Upang makapasa sa pagsusulit sa Pangkalahatang Chemistry, mahalagang malaman ang mga pangunahing kaalaman sa paksa, mabibilang, gumamit ng calculator para sa mas kumplikadong mga problema, at maging handa na malaman ang bago. Pinag-aaralan ng Chemistry ang mga sangkap at kanilang mga pag-aari. Ang lahat sa paligid natin ay tungkol sa kimika, kahit na ang pinakasimpleng bagay na hindi natin pinahahalagahan, tulad ng tubig na iniinom at ang hangin na hininga natin. Maghanda para sa mga tuklas tungkol sa lahat ng bagay sa paligid mo. Ang pag-alam ng kimika ay magiging masaya.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 5: Magandang Mga Gawi sa Pag-aaral

1. 1 Kilalanin ang iyong guro o guro. Upang matagumpay na makapasa sa pagsusulit, dapat mong makilala ang iyong magtuturo at sabihin sa kanya kung ano ang mahirap para sa iyo.
   • Maraming guro ang maaaring lapitan sa labas ng klase kung kailangan ng tulong ng mga mag-aaral. Bilang karagdagan, karaniwang mayroon silang mga pamamaraang pamamaraan.
2. 2 Magkasama sa isang pangkat upang magsanay. Huwag mapahiya na ang kimika ay mahirap para sa iyo. Ang paksang ito ay mahirap para sa halos lahat.
   • Nagtatrabaho sa isang pangkat, ang mga taong mabilis na maunawaan ang isang paksa ay ipaliwanag ito sa iba. Hatiin at Manakop
3. 3 Basahin ang mga nauugnay na talata sa tutorial. Ang mga libro ng kimika ay hindi ang pinaka-nakagaganyak na pagbabasa, ngunit dapat mong maingat na basahin ang materyal at i-highlight ang teksto na hindi mo naiintindihan. Gumawa ng isang listahan ng mga katanungan at konsepto na mahirap mong maunawaan.
   • Bumalik sa mga bahaging ito sa paglaon na may isang bagong ulo. Kung nahihirapan ka pa rin, talakayin ang paksa sa isang pangkat o humingi ng tulong sa iyong guro.
4. 4 Sagutin ang mga katanungan pagkatapos ng talata. Kahit na mayroong maraming mga materyal, maaaring mayroon kang kabisado higit sa iniisip mo. Subukang sagutin ang mga katanungan sa dulo ng kabanata.
   • Minsan ang mga aklat-aralin ay may paliwanag na materyal sa dulo na naglalarawan ng tamang solusyon. Tutulungan ka nitong maunawaan kung saan ka nagkamali sa pangangatuwiran.
5. 5 Suriin ang mga tsart, imahe, at talahanayan. Ang mga aklat-aralin ay gumagamit ng visual na paraan ng paghahatid ng impormasyon.
   • Tumingin sa mga larawan at diagram. Papayagan ka nitong mas maunawaan ang ilan sa mga konsepto.
6. 6 Hilingin sa iyong nagtuturo para sa pahintulot na i-record ang lektura sa isang tape recorder. Mahirap isulat ang impormasyon at tumingin pa rin sa pisara, lalo na pagdating sa isang kumplikadong paksa tulad ng kimika.
7. 7 Suriin ang nakaraang mga katanungan sa pagsusulit. Minsan ang mga mag-aaral ay binibigyan ng mga katanungan na nakatagpo sa mga pagsusulit sa mga nakaraang taon upang mas mahusay silang maghanda.
   • Huwag kabisaduhin ang mga sagot. Ang Chemistry ay isang paksa kung saan, upang masagot ang isang katanungan, mahalagang maunawaan kung ano ang tungkol dito, at hindi lamang ulitin ang isang kabisadong teksto.
8. 8 Samantalahin ang mga mapagkukunan sa pag-aaral sa online. Bisitahin ang lahat ng mga site na inirekomenda ng iyong magtuturo.

Paraan 2 ng 5: Pag-unawa sa istrakturang atomistic

1. 1 Magsimula sa pinakasimpleng gusali. Upang maging isang pagsusulit, kakailanganin mong malaman kung ano ang gawa ng lahat, na sangkap at mayroong masa.
   • Nagsisimula ang lahat sa pag-unawa sa istraktura ng atom. Lahat ng iba pa ay maidaragdag mula sa itaas. Mahalagang pag-aralan ang lahat ng impormasyon tungkol sa atom nang maingat.
2. 2 Suriin ang konsepto ng atom. Ang isang atom ay ang pinakamaliit na "brick" ng lahat ng bagay na mayroong masa, kasama ang mga sangkap na hindi natin palaging nakikita (halimbawa, mga gas). Ngunit kahit na ang isang atom ay naglalaman ng maliliit na mga particle na bumubuo ng istraktura nito ..
   • Ang isang atom ay binubuo ng tatlong bahagi - neutron, proton at electron. Ang gitna ng isang atom ay tinatawag na nucleus. Ang nucleus ay binubuo ng mga neutron at proton. Ang mga electron ay mga maliit na butil na umiikot sa panlabas na shell ng isang atom tulad ng mga planeta sa paligid ng araw.
   • Napakaliit ng atom. Isipin ang pinakamalaking istadyum na alam mo. Kung ang istadyum ay isang atom, kung gayon ang nucleus ng atom na ito ay ang laki ng isang gisantes.
3. 3 Alamin kung ano ang atomic na istraktura ng isang elemento. Ang elemento ay likas na sangkap na hindi maaaring hatiin sa mas maliit na sangkap. Ang mga elemento ay binubuo ng mga atomo.
   • Ang mga atomo sa elemento ay hindi nagbabago. Nangangahulugan ito na ang bawat elemento ay may isang natatanging natatanging bilang ng mga neutron at proton sa istrukturang atomic nito.
4. 4 Alamin kung paano gumagana ang kernel. Ang mga neutron sa nukleo ay may walang bayad na singil. Ang mga proton ay may positibong singil. Ang bilang ng atomiko ng isang elemento ay katumbas ng bilang ng mga proton sa nucleus ..
   • Hindi na kailangang bilangin ang bilang ng mga proton sa nucleus. Ang bilang na ito ay ipinahiwatig sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento ng kemikal para sa bawat elemento.
5. 5 Bilangin ang bilang ng mga neutron sa nucleus. Maaari kang gumamit ng isang numero mula sa periodic table. Ang bilang ng atomiko ng isang elemento ay pareho sa bilang ng mga proton sa nucleus.
   • Ang masa ng atomiko ay ipinahiwatig sa ilalim ng parisukat ng bawat elemento sa ilalim ng pangalan nito.
   • Tandaan na mayroon lamang mga proton at neutron sa nucleus ng isang atom. Sa periodic table, ipinahiwatig ang bilang ng mga proton at ang halaga ng atomic mass.
   • Ngayon ang lahat ay magiging madali upang makalkula. Ibawas ang bilang ng mga proton mula sa atomic mass at makukuha mo ang bilang ng mga neutrons sa nucleus ng bawat atom ng elemento.
6. 6 Bilangin ang bilang ng mga electron. Tandaan na nakakaakit ang mga maliit na butil na may kabaligtaran na singil. Ang mga electron ay positibong sisingilin at umiikot sa paligid ng atom. Ang bilang ng mga negatibong sisingilin na mga electron na naaakit sa nucleus ay nakasalalay sa bilang ng mga positibong sisingilin na proton sa nucleus.
   • Dahil ang atom mismo ay may isang walang bayad na singil, ang bilang ng mga maliit na butil na may negatibong singil ay dapat na katumbas ng bilang ng mga maliit na butil na may positibong singil. Para sa kadahilanang ito, ang bilang ng mga electron ay katumbas ng bilang ng mga proton.
7. 7 Sumangguni sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Kung ang mga katangian ng mga elemento ay mahirap para sa iyo, pag-aralan ang lahat ng magagamit na impormasyon tungkol sa pana-panahong talahanayan.
   • Ang pag-unawa sa pana-panahong talahanayan ay mahalaga upang matagumpay na makapasa sa pagsusulit.
   • Ang periodic table ay binubuo lamang ng mga elemento. Ang bawat elemento ay mayroong simbolo ng alpabeto, palaging ipinapahiwatig ng simbolong ito ang sangkap na iyon. Halimbawa, si Na ay laging sodium. Ang buong pangalan ng elemento ay inilalagay sa ilalim ng simbolo ng titik.
   • Ang numero sa itaas ng simbolo ng titik ay isang atomic number. Katumbas ito ng bilang ng mga proton sa nucleus.
   • Ang bilang sa ilalim ng simbolo ng letra ay ang atomic mass. Tandaan na ang atomic mass ay ang kabuuan ng mga proton at neutron sa nucleus.
8. 8 Alamin na basahin ang spreadsheet. Maraming impormasyon sa talahanayan, mula sa mga kulay ng mga haligi hanggang sa pag-aayos ng mga elemento mula kaliwa hanggang kanan at itaas hanggang sa ibaba.

Paraan 3 ng 5: Kinakalkula ang Mga Reaksyong Kemikal

1. 1 Sumulat ng isang equation. Sa klase ng kimika, tuturuan ka upang matukoy kung ano ang mangyayari sa mga elemento kapag sila ay pinagsama. Sa papel, tinatawag itong paglutas ng isang equation.
   • Ang equation ng kemikal ay binubuo ng mga sangkap sa kaliwang bahagi, isang arrow at isang reaksyon na produkto. Ang mga sangkap sa isang bahagi ng equation ay dapat balansehin ang mga sangkap sa kabilang panig.
   • Halimbawa, sangkap 1 + sangkap 2 → produkto 1 + produkto 2.
   • Kumuha ng lata (Sn) sa oxidized form (SnO2) at pagsamahin sa hydrogen sa anyo ng gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Ang equation na ito ay dapat na balanse, dahil ang halaga ng mga reagent na sangkap ay dapat na katumbas ng dami ng mga produktong nakuha. Mayroong higit pang mga atom ng oxygen sa kaliwang bahagi kaysa sa kanan.
   • Palitan ang dalawang yunit ng hydrogen sa kaliwa at dalawang mga molekula ng tubig sa kanan. Sa panghuling bersyon, ang balanseng equation ay ganito: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Mag-isip tungkol sa mga equation sa isang bagong paraan. Kung nahihirapan kang balansehin ang mga equation, isipin na ito ay isang resipe ngunit kailangang ayusin sa magkabilang panig.
   • Sa gawain, bibigyan ka ng mga sangkap sa kaliwang bahagi, ngunit hindi nito sinasabi kung magkano ang kailangan mong gawin. Sinasabi din ng equation kung ano ang mangyayari, ngunit hindi sinasabi kung magkano. Kailangan mong malaman.
   • Gamit ang nakaraang equation bilang isang halimbawa, SnO2 + H2 → Sn + H2O, pag-isipan natin kung bakit hindi gagana ang formula na ito. Ang halaga ng Sn ay pantay sa magkabilang panig, tulad ng halaga ng H2, ngunit sa kaliwa mayroong dalawang bahagi ng oxygen, at sa kanan ay mayroon lamang isa.
   • Kinakailangan na baguhin ang kanang bahagi ng equation upang ang nagresultang produkto ay naglalaman ng dalawang bahagi ng H2O. Ang dalawa sa harap ng H2O ay nangangahulugang ang lahat ng dami ay madoble. Ang oxygen ay balanse ngayon, ngunit ang isang 2 ay nangangahulugang mayroon na ngayong higit na hydrogen sa kanan kaysa sa kaliwa. Bumalik sa kaliwang bahagi at i-doble ang hydrogen sa pamamagitan ng paglalagay ng dalawa sa harap nito.
   • Nasa balanse na ang lahat. Ang mga dami ng input ay katumbas ng mga dami ng output.
3. 3 Magdagdag ng higit pang detalye sa equation. Sa mga klase sa kimika, makikilala mo ang mga simbolo na nagpapahiwatig ng pisikal na estado ng mga elemento: t - solid, g - gas, w - likido.
4. 4 Alamin na kilalanin ang mga pagbabagong nagaganap habang reaksyon ng kemikal. Nagsisimula ang mga reaksyong kemikal sa mga pangunahing elemento o compound na tumutugon. Bilang isang resulta ng koneksyon, isang produktong reaksyon o maraming mga produkto ang nakuha.
   • Upang makapasa sa pagsusulit, kailangan mong malaman kung paano malutas ang mga equation na naglalaman ng mga reactant o compound na produkto, o pareho.
5. 5 Alamin ang iba't ibang mga uri ng reaksyon. Ang mga reaksyong kemikal ay maaaring mangyari sa ilalim ng impluwensya ng iba't ibang mga kadahilanan, at hindi lamang kapag pinagsama ang mga elemento.
   • Ang pinaka-karaniwang uri ng mga reaksyon ay ang pagbubuo, pagsusuri, pagpapalit, dobleng agnas, reaksyon sa pagitan ng mga acid at base, pagbabawas ng oksihenasyon, pagkasunog, isomerisasyon, hydrolysis.
   • Sa silid aralan, maaaring pag-aralan ang iba't ibang mga reaksyon - ang lahat ay nakasalalay sa mga layunin ng kurso.Sa unibersidad, ang antas ng malalim na materyal ay magkakaiba sa kurikulum ng paaralan.
6. 6 Gamitin ang lahat ng magagamit na mapagkukunan. Kakailanganin mong maunawaan ang pagkakaiba sa pagitan ng pangunahing mga reaksyon. Gumamit ng bawat posibleng materyal upang maunawaan ang pagkakaiba na ito. Huwag matakot na magtanong.
   • Hindi gaanong madaling maunawaan kung ano ang nagbabago sa mga reaksyong kemikal. Ito ang magiging isa sa mga pinaka mapaghamong gawain sa klase ng iyong kimika.
7. 7 Isipin ang tungkol sa mga reaksyon sa mga tuntunin ng lohika. Subukang huwag malito ng terminolohiya at gawing mas kumplikado ang mga bagay. Ang lahat ng mga reaksyon ay naglalayong baguhin ang isang bagay sa iba pa.
   • Halimbawa, alam mo na kung ano ang mangyayari kung pagsamahin mo ang dalawang mga atomo ng hydrogen at isang oxygen atom - tubig. Samakatuwid, kung ibuhos mo ang tubig sa isang kasirola at ilagay ito sa apoy, may magbabago. Nagawa mo ang isang reaksyong kemikal. Kung maglagay ka ng tubig sa ref, magaganap ang isang reaksyon. Binago mo ang isang bagay na nagsasangkot ng isang reactant, na kung saan ay tubig.
   • Dumaan sa bawat uri ng reaksyon hanggang maunawaan mo ang lahat. Ituon ang pansin sa mapagkukunan ng enerhiya na nagpapalitaw ng reaksyon at ang mga pangunahing pagbabago na resulta ng reaksyon.
   • Kung nahihirapan kang maintindihan ito, gumawa ng isang listahan ng mga hindi maunawaan na mga nuances at ipakita ito sa iyong guro, kapwa mag-aaral, o sinumang may kasanayan sa kimika.

Paraan 4 ng 5: Mga Pagkalkula

1. 1 Alamin ang pagkakasunud-sunod ng pangunahing mga kalkulasyon. Sa kimika, minsan napaka-tumpak na mga kalkulasyon ay kinakailangan, ngunit madalas isang sapat na kaalaman sa matematika ay sapat. Mahalagang maunawaan sa kung anong pagkakasunud-sunod ang mga kalkulasyon ay isinasagawa.
   • Una, ang mga kalkulasyon ay ginagawa sa mga braket, pagkatapos ay ang mga kalkulasyon sa mga kapangyarihan, pagkatapos ay pagpaparami o paghahati, at sa dulo - pagdaragdag o pagbabawas.
   • Sa halimbawang 3 + 2 x 6 = ___, ang tamang sagot ay 15.
2. 2 Huwag matakot na bilugan ang napakahabang mga numero. Sa kimika, madalas silang umikot, sapagkat madalas ang sagot sa isang equation ay isang numero na may malaking bilang ng mga digit. Kung may mga tagubilin para sa pag-ikot sa pahayag ng problema, isaalang-alang ang mga ito.
   • Marunong umikot. Kung ang susunod na digit ay 4 o mas kaunti, dapat itong bilugan, kung 5 o higit pa sa 5, dapat itong bilugan. Halimbawa, narito ang numero 6.66666666666666. Sinasabi ng gawain na bilugan ang sagot sa pangalawang digit pagkatapos ng tuldok. Ang sagot ay 6.67.
3. 3 Maunawaan kung ano ang ganap na halaga. Sa kimika, ang ilang mga numero ay may ganap, hindi isang matematika, kahulugan. Ang isang ganap na halaga ay ang lahat ng mga halaga hanggang sa isang numero mula sa zero.
   • Sa madaling salita, wala ka nang mga negatibong at positibong halaga, ang distansya lamang sa zero. Halimbawa, ang ganap na halaga ng -20 ay 20.
4. 4 Alamin ang lahat ng mga karaniwang yunit ng pagsukat. Narito ang ilang mga halimbawa.
   • Ang halaga ng isang sangkap ay sinusukat sa mga moles (mol).
   • Ang temperatura ay sinusukat sa degree Fahrenheit (° F), Kelvin (° K), o Celsius (° C).
   • Sinusukat ang masa sa gramo (g), kilo (kg) o milligrams (mg).
   • Ang dami ng likido ay sinusukat sa litro (l) o milliliters (ml).
5. 5 Ugaliing isalin ang mga halaga mula sa isang sistema ng pagsukat patungo sa isa pa. Sa pagsusulit, haharapin mo ang mga nasabing pagsasalin. Maaaring kailanganin mong baguhin ang temperatura mula sa isang system patungo sa isa pa, pounds sa kilo, ounces hanggang litro.
   • Maaari kang hilingin na ibigay ang iyong sagot sa mga yunit na iba sa mga yunit sa pahayag ng problema. Halimbawa, sa teksto ng problema, ang temperatura ay ipahiwatig sa degree Celsius, at ang sagot ay kakailanganin sa degree Kelvin.
   • Karaniwan ang temperatura ng mga reaksyong kemikal ay sinusukat sa degree Kelvin. Ugaliing baguhin ang Celsius sa Fahrenheit o Kelvin.
6. 6 Huwag magmadali. Basahin nang maingat ang teksto ng problema at alamin kung paano i-convert ang mga yunit ng pagsukat.
7. 7 Alam kung paano makalkula ang konsentrasyon. Igasa ang iyong kaalaman sa pangunahing matematika sa pamamagitan ng pagkalkula ng mga porsyento, ratios at proporsyon.
8. 8 Magsanay sa data ng nutrisyon sa pagpapakete. Upang maipasa ang kimika, kailangan mong makalkula ang mga ratios, proporsyon, at porsyento sa iba't ibang pagkakasunud-sunod.Kung mahirap ito para sa iyo, simulan ang pagsasanay sa pamilyar na mga yunit ng sukat (halimbawa, sa packaging ng pagkain).
   • Kunin ang nutritional data pack. Makikita mo ang pagkalkula ng mga calory bawat paghahatid, inirerekumenda na paghahatid bawat araw bilang isang porsyento, kabuuang taba, porsyento ng mga calorie mula sa taba, kabuuang mga carbs, at isang pagkasira ayon sa uri ng karbohidrat. Alamin upang makalkula ang iba't ibang mga ratio batay sa mga halagang ito.
   • Halimbawa, kalkulahin ang dami ng monounsaturated fat sa kabuuang taba. I-convert sa porsyento. Kalkulahin ang bilang ng mga calorie sa isang pakete sa pamamagitan ng pag-alam sa bilang ng mga paghahatid at nilalaman ng calorie ng bawat paghahatid. Kalkulahin kung magkano ang sodium sa kalahati ng package.
   • Tutulungan ka nitong madaling isalin ang mga halagang kemikal mula sa isang system patungo sa isa pa, halimbawa, mga moles bawat litro, gramo bawat taling, at iba pa.
9. 9 Alamin na gamitin ang numero ng Avogadro. Ang bilang na ito ay sumasalamin sa bilang ng mga molekula, atomo o mga maliit na butil sa isang taling. Ang pare-pareho ng Avogadro ay 6.022x1023.
   • Halimbawa, ilan ang mga atomo sa 0.450 moles ng Fe? Sagot: 0.450 x 6.022x1023.
10. 10 Isipin ang tungkol sa mga karot. Kung nahihirapan kang malaman kung paano gamitin ang numero ng Avogadro, subukang magbilang ng mga karot sa halip na mga atomo, molekula, o mga maliit na butil. Ilan ang mga karot sa isang dosenang? Alam namin na ang isang dosenang ay 12, na nangangahulugang mayroong 12 mga karot sa isang dosenang.
    • Ngayon sagutin natin ang tanong, kung gaano karaming mga karot ang mayroong isang taling. Sa halip na magparami ng 12, nagpaparami kami sa numero ng Avogadro. Mayroong 6.022 x 1023 mga karot sa isang nunal.
    • Ang numero ng Avogadro ay ginagamit upang mai-convert ang anumang halaga ng mga atomo, molekula, maliit na butil o karot sa mga moles.
    • Kung alam mo ang bilang ng mga moles ng isang sangkap, kung gayon ang halaga ng bilang ng mga molekula, atomo o mga maliit na butil ay katumbas ng bilang na ito na pinarami ng numero ng Avogadro.
    • Ang pag-unawa sa kung paano ginawang ang mga maliit na butil sa mga moles ay isang mahalagang kadahilanan sa pagsusulit. Ang mga conversion ng taling ay bahagi ng mga kalkulasyon ng proporsyon at proporsyon. Nangangahulugan ito ng dami ng isang bagay sa mga moles bilang bahagi ng iba pa.
11. 11 Maunawaan ang pamumutla. Isipin ang tungkol sa bilang ng mga moles ng isang sangkap sa isang likido. Napakahalagang maunawaan ang halimbawang ito dahil pinag-uusapan natin ang tungkol sa molarity, iyon ay, ang proporsyon ng isang sangkap na ipinahayag sa mga moles bawat litro.
    • Ang molarity, o konsentrasyon ng molar, ay isang term na nagpapahayag ng dami ng isang sangkap sa isang likido, iyon ay, ang halaga ng isang solute sa isang solusyon. Upang makakuha ng molarity, kailangan mong hatiin ang mga moles ng solute ng mga litro ng solusyon. Ang molarity ay ipinahayag sa mga moles bawat litro.
    • Kalkulahin ang density. Kadalasang ginagamit ang density sa kimika. Ang density ay ang masa ng isang kemikal bawat dami ng yunit. Karaniwan, ang density ay ipinahayag sa gramo bawat milliliter o gramo bawat cubic centimeter - pareho ito.
12. 12 Bawasan ang mga equation sa isang empirical formula. Nangangahulugan ito na ang sagot ay magiging tama lamang kung dalhin mo ang lahat ng mga halaga sa kanilang pinakasimpleng form.
    • Hindi ito nalalapat sa mga formula ng molekular, dahil isinasaad nila ang eksaktong sukat ng mga sangkap ng kemikal na bumubuo sa molekula.
13. 13 Alamin kung ano ang kasama sa formula na molekular. Ang formula na molekular ay hindi kailangang dalhin sa pinakasimpleng, o empirical, na form, dahil sinasabi nito kung ano ang eksaktong gawa ng molekula.
    • Ang formula na molekular ay nakasulat gamit ang mga pagdadaglat ng mga elemento at bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa molekula.
    • Halimbawa, ang molekular na formula ng tubig ay H2O. Nangangahulugan ito na ang bawat molekula ng tubig ay naglalaman ng dalawang hydrogen atoms at isang oxygen atom. Ang formula ng molekula ng acetaminophen ay C8H9NO2. Ang bawat compound ng kemikal ay may formula na molekular.
14. 14 Tandaan na ang matematika sa kimika ay tinatawag na stoichiometry. Mahahanap mo ang term na ito. Ito ay isang paglalarawan kung paano ipinahayag ang kimika sa mga pormula ng matematika. Sa kemikal na matematika, o stoichiometry, ang dami ng mga elemento at mga compound ng kemikal ay madalas na ipinahayag sa mga moles, porsyento sa mga moles, moles bawat litro, o moles bawat kilo.
    • Kakailanganin mong i-convert ang gramo sa mga moles.Ang atomic mass ng isang yunit ng isang elemento sa gramo ay katumbas ng isang taling ng sangkap na ito. Halimbawa, ang atomic mass ng calcium ay 40 atomic mass unit. Sa gayon, ang 40 gramo ng kaltsyum ay katumbas ng isang taling ng kaltsyum.
15. 15 Humingi ng mga karagdagang takdang-aralin. Kung ang mga equation at conversion ay mahirap para sa iyo, kausapin ang iyong guro. Humingi ng higit pang mga gawain upang maaari mong magtrabaho ang mga ito sa iyong sarili hanggang maunawaan mo ang kakanyahan ng lahat ng mga phenomena.

Paraan 5 ng 5: Ang Wika ng Kemika

1. 1 Alamin na maunawaan ang mga tsart ni Lewis. Ang mga tsart ni Lewis kung minsan ay tinatawag na mga tsart na nagkalat. Ang mga ito ay simpleng mga diagram, kung saan ang mga tuldok ay kumakatawan sa mga libre at nakatali na mga electron sa panlabas na shell ng isang atom.
   • Pinapayagan ka ng ganitong sistema na gumuhit ng mga simpleng diagram na sumasalamin ng mga bono sa pagitan ng mga elemento sa isang atom o Molekyul, halimbawa, covalent.
2. 2 Alamin kung ano ang panuntunan ng oktet. Kapag nagtatayo ng mga diagram ng Lewis, ginagamit ang panuntunan ng oktet, na nagsasaad na ang isang atom ay nagiging matatag kapag may access sa walong electron sa panlabas na shell. Ang hydrogen ay isang pagbubukod - ito ay itinuturing na matatag kapag mayroong dalawang electron sa panlabas na shell.
3. 3 Gumuhit ng isang diagram ng Lewis. Ang simbolo ng letra ng elemento ay napapaligiran ng mga tuldok at isang diagram na Lewis. Isipin ang diagram ay isang frame ng pelikula. Ang mga electron ay hindi umiikot sa panlabas na shell ng mga elemento - makikita ang mga ito sa isang tiyak na tagal ng panahon.
   • Inilalarawan ng diagram ang nakatigil na dami ng mga electron, kung saan nakakonekta ang mga ito sa ibang elemento, at impormasyon tungkol sa bono (halimbawa, kung ang mga bono ay doble at ibinahagi sa pagitan ng maraming mga electron).
   • Isipin ang panuntunan ng octet at isipin ang isang simbolo ng elemento - halimbawa, C (carbon). Gumuhit ng dalawang tuldok bawat isa sa silangan, kanluran, hilaga, at timog ng simbolo. Gumuhit ngayon ng isang simbolong H (hydrogen atom) sa bawat panig ng bawat isa sa mga tuldok. Ipinapakita ng diagram na ang bawat carbon atom ay napapaligiran ng apat na atomo ng hydrogen. Ang kanilang mga electron ay pinagbuklod ng covalently, iyon ay, para sa carbon at hydrogen atoms, ang isa sa mga electron ay pinagbuklod sa isang electron ng pangalawang elemento.
   • Ang formula ng molekula ng naturang compound ay CH4. Ito ay methane gas.
4. 4 Maunawaan kung paano nagbubuklod ang mga electron ng mga elemento. Ang mga diagram ng Lewis ay kumakatawan sa mga bono ng kemikal sa isang simpleng form.
   • Talakayin ang paksang ito sa iyong guro at mga kamag-aral kung hindi mo naiintindihan kung paano nakakonekta ang mga elemento at kung ano ang kinakatawan ng mga diagram ng Lewis.
5. 5 Alamin kung ano ang tawag sa mga koneksyon. Ang Chemistry ay may sariling mga tuntunin ng terminolohiya. Ang mga uri ng reaksyon, pagkawala o pagkakaroon ng mga electron sa panlabas na shell, at ang katatagan o kawalang-tatag ng mga elemento ay bahagi ng terminolohiya ng kimika.
6. 6 Seryosohin mo ito Maraming mga kurso sa kimika ang may magkakahiwalay na mga kabanata para dito. Kadalasan, ang hindi pag-alam sa terminolohiya ay nangangahulugang pagkabigo sa pagsusulit.
   • Kung maaari, pag-aralan ang terminolohiya bago ang klase. Maaari kang bumili ng specialty panitikan sa isang regular na bookstore o sa internet.
7. 7 Alamin kung ano ang ibig sabihin ng mga numero sa itaas at sa ibaba ng linya. Ito ay isang napakahalagang bahagi ng pag-aaral ng kimika.
   • Ang mga numero sa itaas ng linya ay makikita sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Kinakatawan nila ang kabuuang singil ng isang elemento o compound ng kemikal. Suriin ang pana-panahong talahanayan at mga elemento sa mga patayong hilera na may parehong mga numero ng index.
   • Ang mga numero sa ilalim ng linya ay ginagamit upang ilarawan ang dami ng bawat elemento na papunta sa compound. Tulad ng nabanggit kanina, ang 2 sa pormula ng H2O ay nagpapahiwatig na mayroong dalawang mga atomo ng hydrogen sa Molekyul ng tubig.
8. 8 Maunawaan kung ano ang reaksyon ng mga atom sa bawat isa. Sa terminolohiya, mayroong mga espesyal na patakaran na dapat sundin kapag pinangalanan ang mga produkto ng ilang mga uri ng reaksyon.
   • Ang isa sa mga reaksyon ay ang pagbabawas ng oksihenasyon. Sa panahon ng reaksyon, alinman sa acquisition o pagkawala ng mga electron ay nangyayari.
   • Ang mga electron ay nawala sa panahon ng oksihenasyon at nakuha sa panahon ng pagbawas.
9. 9 Tandaan na ang mga numero sa ilalim ng linya ay maaaring ipahiwatig ang stable formula ng pagsingil ng compound. Gumagamit ang mga siyentista ng mga bilang tulad nito upang ilarawan ang pangwakas na formula ng molekula ng isang compound, na nagsasaad din ng isang matatag na compound na may isang walang bayad na singil.
   • Upang makakuha ng isang walang bayad na singil, ang isang positibong sisingilin na ion, na tinatawag na isang cation, ay dapat na balansehin sa isang pantay na singil mula sa isang negatibong ion, isang anion. Ang mga pagsingil na ito ay nakasulat sa ilalim ng linya.
   • Halimbawa, sa magnesium ion mayroong +2 ang singil ng cation, at sa nitrogen ion mayroong -3 ang singil ng anion. Ang +2 at -3 ay ipinahiwatig sa ilalim ng linya. Upang makakuha ng isang walang bayad na singil, para sa bawat 2 yunit ng nitrogen, kailangan mong gumamit ng 3 atoms ng magnesiyo.
   • Sa pormula, nakasulat ito sa mga sumusunod: Mg3N2
10. 10 Alamin na makilala ang mga anion at kation sa pamamagitan ng kanilang posisyon sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ang mga elemento sa talahanayan na nasa unang haligi ay mga alkali na metal at mayroong singil na +1 na kation. Halimbawa, Na + at Li +.
    • Ang mga metal na alkalina na lupa sa pangalawang haligi ay mayroong singil na 2+ kation, tulad ng Mg2 + at Ba2 +.
    • Ang mga elemento sa ikapitong haligi ay tinatawag na halogens at mayroong -1 singil ng mga anion tulad ng Cl- at I-.
11. 11 Alamin na makilala ang mga karaniwang anion at cation. Upang makapasa sa pagsusulit, alamin ang lahat ng mga terminolohiya na nauugnay sa mga pangkat ng item. Ang mga numerong ito sa ilalim ng linya ay hindi nagbabago.
    • Sa madaling salita, ang magnesiyo ay palaging Mg na may singil na +2 cation.
12. 12 Subukang huwag malito sa impormasyon. Ang impormasyon tungkol sa iba't ibang uri ng mga reaksyong kemikal, tungkol sa pagpapalitan ng mga electron, tungkol sa pagbabago ng pagsingil ng isang elemento o bahagi nito ay dadaan sa iyo, at lahat ng ito ay magiging mahirap na mai-assimilate.
    • Hatiin ang mga mahirap na paksa sa mga tipak. Halimbawa
13. 13 Regular na makipag-chat sa iyong guro. Gumawa ng isang listahan ng mga mahirap na paksa at hilingin sa iyong guro na tulungan ka. Bibigyan ka nito ng isang pagkakataon na gawing panloob ang materyal bago ang grupo ay lumipat sa susunod na paksa, na lalong magpapalito sa iyo.
14. 14 Isipin ang kimika ay tulad ng pag-aaral ng isang bagong wika. Mahalagang maunawaan na ang pagsingil ng singil, ang bilang ng mga atomo sa isang Molekyul, at ang bono sa pagitan ng mga molekula ay bahagi ng wika ng kimika. Sinasalamin ng lahat ng ito ang nangyayari sa likas na katangian sa papel.
    • Mas madaling maintindihan ang lahat ng ito kung ang lahat ng mga proseso ay maaaring sundin nang live. Mahalaga para sa iyo hindi lamang maunawaan ang mga prinsipyo ng proseso, kundi pati na rin ang wikang ginagamit upang maitala ang impormasyong ito.
    • Kung nahihirapan kang mag-aral ng kimika, tandaan na nag-iisa ka at huwag sumuko. Kausapin ang iyong nagtuturo, ang pangkat, o ang sinumang may kasanayan sa paksa. Maaaring malaman ang lahat ng ito, ngunit mas tama kung may magpapaliwanag sa iyo ng materyal upang maunawaan mo ang lahat.

Mga Tip

• Huwag kalimutang magpahinga. Pahinga sa iyong pag-aaral ay magbibigay-daan sa iyo upang bumalik sa paaralan na may isang sariwang isip.
• Makakatulog sa bisperas ng pagsusulit. Ang isang taong natutulog ay may mas mahusay na memorya at konsentrasyon.
• Basahin muli ang alam mo na. Ang Chemistry ay isang agham na binuo sa pag-aaral ng isang kababalaghan at ang pagpapalawak ng kaalaman. Ito ay mahalaga upang panatilihin ang lahat ng iyong natutunan sa memorya upang ang tanong sa pagsusulit ay hindi sorpresa sa iyo.
• Humanda ka sa klase. Basahin ang lahat ng mga materyales at gawin ang iyong takdang-aralin. Lalo ka nang mahuhuli kung may napalampas ka.
• Maglaan ng oras. Magbayad ng higit na pansin sa kimika kung ang paksang ito ay hindi mabuti para sa iyo, ngunit huwag italaga ang lahat ng iyong oras dito, dahil may iba pang mga paksa.