Nilalaman

• Mga hakbang
• Mga Tip
• Mga babala

Tulad ng alam mo, sa maraming mga atomo, ang bawat electron ay apektado ng isang kaakit-akit na puwersa na medyo mas mababa kaysa sa totoong singil ng nucleus, na sanhi ng epekto ng pag-screen na isinagawa ng iba pang mga electron ng atom. Sa pamamagitan ng paglalapat ng panuntunan ni Slater, maaari nating kalkulahin ang pare-pareho sa pag-screen, na isinaad ng titik σ, para sa bawat electron sa atom.

Ang mabisang pagsingil ng isang nukleo ay maaaring tukuyin bilang pagkakaiba sa pagitan ng totoong singil ng nukleus (Z) at ang epekto ng pag-screen ng mga electron na umiikot sa pagitan ng nukleus at ng valence electron.

Ang mabisang pagsingil ng nucleus ay kinakalkula ng formula Z * = Z - σ kung saan, Z = atomic number, σ = pare-pareho ang pag-screen.

Upang makalkula ang mabisang singil sa nukleyar (Z *), kailangan namin ang halaga ng pare-pareho sa pag-screen (σ), na maaaring makuha gamit ang mga sumusunod na panuntunan.

Mga hakbang

1. 1 Itala ang elektronikong pagsasaayos ng item tulad ng ipinakita sa ibaba.
   • (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
   • Ayusin ang mga electron alinsunod sa panuntunan sa Klechkovsky.
     • Ang anumang mga electron sa kanan ng electron ng interes ay walang epekto sa pare-pareho ang pag-screen.
     • Ang pare-pareho ng kalasag para sa bawat pangkat ay kinakalkula bilang kabuuan ng mga sumusunod na sangkap:
       • Ang lahat ng iba pang mga electron sa parehong pangkat na may electron ng interes sa amin ay nagpapakita ng 0.35 mga yunit ng pagsingil ng nukleyar. Ang isang pagbubukod ay ang pangkat ng 1s, kung saan ang isang electron ay binibilang lamang bilang 0.30.
       • Sa kaso ng isang pangkat na kabilang sa [s, p] uri, kumuha ng 0.85 na yunit para sa bawat electron (n-1) ng shell at 1.00 unit para sa bawat electron (n-2) at mga sumusunod na shell.
       • Sa kaso ng isang pangkat na kabilang sa [d] o [f] uri, kumuha ng 1.00 yunit para sa bawat elektron sa kaliwa ng orbital na ito.
2. 2 Halimbawa: (a) Kalkulahin ang mabisang singil ng nukleyar para sa 2p sa atom ng nitrogen.
   • Elektronikong pagsasaayos - (1s) (2s, 2p).
   • Patuloy na Shielding, σ = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
   • Mabisang singil sa nukleyar, Z * = Z - σ = 7 - 3.10 = 3.90
3. 3 (b) Kalkulahin ang mabisang singil ng nukleyar at pare-pareho ang pag-screen para sa isang 3p electron sa isang atom ng silikon.
   • Elektronikong pagsasaayos - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p).
   • σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
   • Z * = Z - σ = 14 - 9.85 = 4.15
4. 4 (c) Kalkulahin ang mabisang singil ng nukleyar para sa 4s electron at para sa 3d electron sa zinc atom.
   • Elektronikong pagsasaayos - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s).
   • Para sa isang electron na 4s,
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
   • Z * = Z - σ = 30 - 25.65 = 4.35
   • Para sa isang electron na 3d,
   • σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
   • Z * = Z - σ = 30 - 21.15 = 8.85
5. 5 (d) Kalkulahin ang mabisang singil sa nukleyar para sa isa sa mga 6s electron ng tungsten (Atomic number = 74)
   • Elektronikong pagsasaayos - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
   • σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
   • Z * = Z - σ = 74 - 70.55 = 3.45

Mga Tip

• Magbasa nang higit pa tungkol sa epekto ng proteksyon, pare-pareho ang proteksyon, mabisang singil sa nukleyar, panuntunan ni Slater at iba pang dami ng kemikal.
• Kung mayroon lamang isang electron sa orbital, pagkatapos ay walang epekto sa pag-screen. Kung sakaling ang isang atom ay naglalaman ng isang kakaibang bilang ng mga electron, ang bilang ay dapat na mabawasan ng isa bago mo ito paramihin sa pamamagitan ng naaangkop na numero upang makuha ang aktwal na epektong panangga.

Mga babala

• Habang ang lahat ng mga patakarang ito ay tila nakakatakot sa iyo, ang pagsulat ng tamang elektronikong pagsasaayos ay makakatulong sa iyong magtagumpay.