Paano makalkula ang normalidad ng isang solusyon

Video.: Ano 10 Senyales ng Pagbubuntis? Paano malalaman kung buntis ka? Sintomas walang regla delayed mens

Nilalaman

Mga hakbang
Paraan 1 ng 2: Pagkalkula ng Normalidad sa pamamagitan ng Molarity
Paraan 2 ng 2: Pagkalkula ng Normalidad sa Katumbas na Mass
Mga Tip
Ano'ng kailangan mo

Ipinapahiwatig ng normalidad ang konsentrasyon ng acid o alkali sa isang solusyon. Upang malaman ang normalidad ng isang solusyon, ang parehong molarity at ang katumbas na masa ng molekula ay maaaring magamit sa mga kalkulasyon. Kung pinili mong gumamit ng molarity, gamitin ang pormulang N = M (n), kung saan ang molarity at ang M ay ang bilang ng mga hydrogen o hydroxide Molekyul. Kung magpasya kang gamitin ang katumbas na masa, gamitin ang pormulang N = eq ÷ V, kung saan ang eq ay ang bilang ng mga katumbas at ang V ang dami ng solusyon.

Mga hakbang

Paraan 1 ng 2: Pagkalkula ng Normalidad sa pamamagitan ng Molarity

1 Idagdag ang masa ng molar ng lahat ng mga bahagi ng solusyon. Alamin ang mga elemento ng pormulang kemikal sa periodic table upang malaman ang kanilang atomic mass, na tumutugma sa molar mass. Isulat ang masa ng molar ng bawat elemento at i-multiply ito sa bilang ng mga elementong iyon. Idagdag ang masa ng molar ng lahat ng mga sangkap upang makita ang kabuuang molar mass.
- Halimbawa, kung nais mong malaman ang molar mass ng sulfuric acid (H₂KAYA₄), alamin ang molar mass ng hydrogen (1 g), sulfur (3 g) at oxygen (16 g).
- I-multiply ang masa sa bilang ng mga bahagi sa komposisyon. Sa aming halimbawa, mayroong 2 hydrogen atoms at 4 oxygen atoms. Ang kabuuang molar mass ng hydrogen ay 2 x 1 g = 2 g. Ang molar mass ng oxygen sa solusyon na ito ay magiging 4 x 16 g = 64 g.
- Idagdag ang lahat ng masa ng molar. Makakakuha ka ng 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
- Kung alam mo na ang molarity ng solusyon na iyong hinahanap, direktang pumunta sa Hakbang 4.
2 Hatiin ang aktwal na masa ng solusyon sa molar mass. Alamin ang totoong bigat ng solusyon. Ipapahiwatig ito alinman sa lalagyan na may solusyon, o sa gawain mismo.Pagkatapos hatiin ang masa ng solusyon sa kabuuang molar na masa na natagpuan mas maaga. Ang resulta ay ang bilang ng mga moles sa solusyon, pagkatapos na ang "nunal" ay dapat na nakasulat.
- Halimbawa, kung sinusubukan mong malaman ang normalidad ng 100 g H₂KAYA₄natunaw sa 12 liters ng likido, gamitin ang aktwal na masa at hatiin sa molar. Bilang isang resulta, makakakuha ka ng: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.
- Ang 1 taling ay katumbas ng 6.02 x 10 mga atomo o mga molekula ng isang solusyon.
3 Hatiin ang resulta sa dami ng solusyon sa litro upang malaman ang pamumutla. Kunin ang bilang ng mga mol sa solusyon na kinakalkula lamang at hatiin ito sa kabuuang dami ng solusyon na susukat. Bilang isang resulta, malalaman mo ang molarity (M), kung saan maaari mong malaman ang konsentrasyon ng solusyon.
- Batay sa aming halimbawa, nakukuha namin ang sumusunod na pormula: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
Payo: tiyaking i-convert ang dami ng solusyon sa litro, kung hindi mo pa nagagawa. Kung hindi man, makakakuha ka ng maling sagot.
4 I-multiply ang molarity ng bilang ng mga hydrogen o hydroxide Molekyul. Tingnan ang formula ng kemikal upang malaman ang bilang ng mga hydrogen atoms (H) sa isang acid o hydroxide Molekyul sa (OH) sa base. Pagkatapos ay i-multiply ang molarity ng solusyon sa pamamagitan ng bilang ng mga hydrogen o hydroxide Molekyul sa solusyon na iyon upang makita ang normal na konsentrasyon, o normalidad. Sa pagtatapos ng iyong sagot, isulat ang daglat na "N".
- Sa aming halimbawa, sulfuric acid (H₂KAYA₄) 2 atomo ng hydrogen. Kaya't ang formula ay magiging ganito: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
- Sa isa pang halimbawa, ang sodium hydroxide (NaOH) na may molarity na 2 M ay mayroon lamang 1 hydroxide Molekyul. Samakatuwid, ang formula ay ang mga sumusunod: 2 M x 1 = 2 N.

Paraan 2 ng 2: Pagkalkula ng Normalidad sa Katumbas na Mass

1 Alamin ang kabuuang molar mass ng solusyon. Tingnan ang formula ng kemikal ng solusyon at hanapin ang bawat elemento sa pana-panahong talahanayan. Isulat ang masa ng molar ng bawat elemento at i-multiply ito sa bilang ng mga elementong iyon sa pormula. Idagdag ang lahat ng mga molar na masa nang sama-sama upang makita ang kabuuang molar mass sa gramo.
- Halimbawa, kung nais mong malaman ang molar mass ng Ca (OH)₂, pagkatapos ay alamin ang molar mass ng calcium (40 g), oxygen (16 g) at hydrogen (1 g).
- Sa pormula mayroong 2 atoms ng oxygen at hydrogen. Ang kabuuang masa ng oxygen ay: 2 x 16 g = 32 g. Ang molar na masa ng hydrogen ay: 2 x 1 g = 2 g.
- Idagdag ang lahat ng mga molar na masa upang makakuha ng 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Hatiin ang dami ng molar sa bilang ng mga hydrogen o hydroxide Molekyul. Alamin ang bilang ng mga hydrogen atoms (H) sa isang acid o hydroxide (OH) na mga molekula sa base. Hatiin ang kabuuang masa ng molar na nakuha lamang sa bilang ng mga atomo o mga molekula upang makita ang bigat ng 1 katumbas, na magiging katumbas ng masa ng 1 taling ng hydrogen o hydroxide. Sa pagtatapos ng sagot, isulat ang pagdadaglat na "G.-e." na nangangahulugang masa ng katumbas.
- Sa aming halimbawa, Ca (OH)₂ 2 dalawang mga molekulang hydrogen, na nangangahulugang ang masa ng katumbas ay magiging katumbas ng 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Hatiin ang aktwal na bigat ng solusyon sa pamamagitan ng katumbas na timbang. Matapos mong malaman ang dami ng katumbas, hatiin ito sa pamamagitan ng masa ng solusyon, na ipinahiwatig sa lalagyan na may solusyon o sa problemang nalulutas. Ang sagot ay ang bilang ng mga katumbas sa solusyon upang maaari mong makalkula ang normalidad. Sa pagtatapos ng sagot, ilagay ang daglat na "e."
- Kung sa aming halimbawa 75 g Ca (OH)₂, pagkatapos ang pormula ay ang mga sumusunod: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 Hatiin ang bilang ng mga katumbas sa dami ng solusyon sa litro. Alamin ang kabuuang dami ng solusyon at isulat ang sagot sa litro. Kunin ang bilang ng mga katumbas na nakuha lamang at hatiin sa dami ng solusyon upang malaman ang normalidad. Sa pagtatapos ng iyong sagot maglagay ng pagdadaglat na "N".
- Kung mayroong 75 g Ca (OH) sa isang solusyon na may dami na 8 liters₂, pagkatapos ay hatiin ang bilang ng mga katumbas ng dami sa sumusunod na paraan: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0.253 N.

Mga Tip

Karaniwang konsentrasyon, o normalidad, ay karaniwang ginagamit upang masukat ang mga acid at base. Kung kailangan mong matukoy ang konsentrasyon ng isa pang solusyon, ito ay karaniwang ginagawa sa pamamagitan ng pagsukat ng molarity.