Nilalaman

• Upang humakbang
• Paraan 1 ng 3: Magsimula
• Paraan 2 ng 3: Paano mo matutukoy ang porsyento ng masa para sa mga naibigay na masa
• Paraan 3 ng 3: Paano mo matutukoy ang porsyento ng masa, kung ang masa ay hindi ibinigay
• Mga Tip

Hihilingin sa iyo na matukoy ang "porsyento ng masa" ng isang partikular na kemikal para sa isang pagsubok sa kimika. Bago ka magpanic, basahin muna. Mas madali ito kaysa sa tunog nito.

Upang humakbang

Paraan 1 ng 3: Magsimula

Ang isang porsyento ayon sa masa ay ang masa ng isang partikular na kemikal na hinati ng kabuuang dami ng lahat ng mga kemikal sa isang solusyon / tambalan, na ipinahayag bilang isang porsyento. Mayroong dalawang paraan upang lapitan ang katanungang porsyento ng masa. Basahin ang sa ibaba upang matukoy kung aling diskarte ang dapat gawin.

1. Tukuyin kung ang tanong na kailangan mong malutas ay nagbibigay sa iyo ng masa ng mga kemikal o hindi.
   • Kapag binigay ang masa. Kung ang dami ng mga kemikal na sangkap ay naibigay na sa tanong, tulad ng sa "Ano ang porsyento ng dami ng 5 g ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 g ng tubig?"pagkatapos ay sundin ang mga tagubilin tulad ng inilarawan sa ibaba sa seksyon na "Paano matukoy ang porsyento ng masa para sa mga naibigay na masa".
   • Kung ang masa ay hindi ibinigay. Minsan hihilingin sa iyo na ibigay ang porsyento ng masa, ngunit ang masa ng mga kemikal ay hindi alam. Sa mga kasong ito gagamitin mo ang mga formula ng kemikal upang matunaw ang masa ng kemikal. Ang ganitong katanungan ay maaaring magmukhang ganito, "Tukuyin ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang Molekyul ng tubig?" Kung gayon, sundin ang mga tagubilin sa seksyon na "Paano matukoy ang porsyento ng masa, kung ang masa ay hindi ibinigay".

Paraan 2 ng 3: Paano mo matutukoy ang porsyento ng masa para sa mga naibigay na masa

Sa ibaba makikita mo ang mga hakbang na kinakailangan upang malutas ang isang katanungan tungkol sa porsyento ng masa kung saan ibinibigay ang masa ng mga kemikal na sangkap. Ang ganitong katanungan ay maaaring magmukhang ganito, "Ano ang porsyento ng dami ng 5 g ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 g ng tubig?" Ang mga halimbawa sa seksyong ito ay nagpapaliwanag sa katanungang ito.

1. Kalkulahin ang kabuuang masa. Idagdag ang lahat ng mga masa ng lahat ng mga elemento sa compound o solusyon. Bibigyan ka nito ng kabuuang masa. Ito ang denominator. Isulat ang mga ito
   • Halimbawa, sa hakbang na ito gagawa ka ng 100 g + 5 g para sa kabuuang masa na 105 g.
2. Tukuyin kung ano ang hiniling na kemikal. Kapag tinanong upang mahanap ang "porsyento ng masa", hihilingin sa iyo na matukoy ang masa ng isang partikular na kemikal (hiniling ang kemikal), bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga elemento. Tukuyin kung ano ang pinag-uusapan ng kemikal. Isulat ang mga ito Ito ang iyong counter.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito natutukoy mo na ang hiniling na kemikal ay 5 g ng sodium hydroxide.
3. Magbahagi Hatiin ang masa ng hiniling na kemikal, na matatagpuan sa hakbang na "Tukuyin ang hiniling na kemikal", ng kabuuang masa na kinakalkula sa "Kalkulahin ang kabuuang masa". Ang resulta ng paghahati na ito ay ang masa.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito, hinati mo ang 5 g (masa ng sodium hydroxide) ng 105 (kabuuang masa) upang makuha ang ratio ng masa, 0.04761.
4. Kalkulahin ang porsyento. I-multiply ang ratio ng masa na nahanap ng 100. Nagbibigay ito ng porsyento ng masa.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito pinarami mo ang 0.04761 ng 100 upang makakuha ng 4.761%. Kaya, ang porsyento ng masa ng 5 gramo ng sodium hydroxide na natunaw sa 100 gramo ng tubig ay 4.761%.

Paraan 3 ng 3: Paano mo matutukoy ang porsyento ng masa, kung ang masa ay hindi ibinigay

Sa ibaba makikita mo ang mga hakbang na kinakailangan upang malutas ang isang katanungan tungkol sa mga porsyento ng masa kung saan hindi ibinibigay ang mga masa ng kemikal. Ang ganitong katanungan ay maaaring magmukhang ganito, "Tukuyin ang porsyento ng masa ng hydrogen sa isang Molekyul na tubig?Ang mga halimbawa sa seksyong ito ay nagpapaliwanag sa problemang ito.

1. Basahin ang mga sumusunod na kahulugan. Bago mo makalkula ang porsyento ng masa sa naturang pahayag, kakailanganin mong maunawaan ang mga kemikal na konsepto sa ibaba.
   • Composite na tela. Ang isang compound ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng dalawa o higit pang magkakaibang mga sangkap ng kemikal. Ang mga elementong ito ay pinagsama-sama ng mga covalent bond o ionic bond. Ang mga elemento sa mga pinaghalong materyales ay maaaring paghiwalayin muli ng reaksyong kemikal.
     • Halimbawa. Ang hydrogen at oxygen ay magkakaibang elemento ng kemikal. Ang isang Molekyul ng tubig samakatuwid ay isang compound na sangkap dahil binubuo ito ng dalawang mga atomo ng hydrogen at isang oxygen atom.
   • Mga formula ng kemikal. Ang isang compound na sangkap ay maaaring nakalista sa isang pinaikling form. Ito ay tinatawag na isang kemikal na pormula. Ang isang formula ng kemikal ay isinasaalang-alang din ang kamag-anak na halaga ng bawat atom sa isang compound.
     • Halimbawa. Ang formula ng kemikal ng tubig ay binubuo ng isang "H" para sa hydrogen at isang "O" para sa oxygen. Dahil mayroong dalawang mga atomo ng hydrogen sa bawat atomo ng oxygen sa isang Molekyul ng tubig, ang pormulang kemikal ng tubig ay dapat na binubuo ng dalawang H bawat O. Kaya, ang pormulang kemikal ng tubig ay nakasulat bilang H2O.
   • Ang ratio ng molar. Ang kamag-anak na halaga ng isang uri ng atomo kumpara sa ibang uri ng atomo sa isang compound ay tinatawag na bilang ng mga moles. Mahahanap mo ito sa pamamagitan ng pagtingin sa pormulang kemikal ng isang compound.
     • Halimbawa. Ang pormulang kemikal ng tubig ay H2O. Sa pamamagitan ng pagkabulok ng pormulang ito nalalaman natin na ang molar ratio ng hydrogen at oxygen sa isang Molekyul na tubig ay katumbas ng 2: 1.
2. Isulat ang pormulang kemikal. Marahil ay ibinigay ang mga formula ng kemikal, ngunit kung hindi ito ang kaso, isulat muna ang mga kemikal na pormula ng bawat hiniling na tambalan. Kung ang mga formula ng kemikal ay ibinigay, maaari mong laktawan ang hakbang na ito at magpatuloy sa hakbang na "Tukuyin ang masa ng bawat elemento".
   • Halimbawa, sa hakbang na ito kailangan mong isulat ang kemikal na pormula ng tubig bilang H2O.
3. Natutukoy ang masa ng bawat elemento. Hanapin ang bigat ng molekular ng bawat elemento sa kemikal na pormula sa pana-panahong talahanayan. Isulat ang mga ito
   • Halimbawa, sa hakbang na ito hinahanap mo ang molekular na bigat ng oxygen, 15.9994; at ang molekular na bigat ng hydrogen, 1.00794.
4. I-multiply ang masa sa ratio ng molar. Tukuyin kung gaano karaming mga moles ang bawat elemento ng tambalan. I-multiply ang mass ng molar sa pamamagitan ng ratio ng molar. Isulat ang mga ito
   • Halimbawa, sa hakbang na ito, ang molar ratio ng hydrogen at oxygen sa tubig ay 2: 1.Samakatuwid, i-multiply mo ang molar mass ng hydrogen ng 2.100794 X 2 = 2.01588; at iwanan ang molar mass ng oxygen na ito ay, 15.9994.
5. Kalkulahin ang kabuuang masa. Idagdag ang kabuuang masa ng lahat ng mga elemento sa iyong compound. Siguraduhing gamitin ang mga masa mula sa hakbang na "Multiply the mass by the mole ratio" upang maisip ang wastong mga ratios ng taling. Isulat ang mga ito Ito ang magiging denominator mo.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito, nagdagdag ka ng 2.01588 (ang dami ng 2 mol ng mga hydrogen atoms) ng 15.9994 (ang dami ng 1 taling ng mga atom ng oxygen) at nakakuha ka ng 18.01528.
6. Tukuyin ang hiniling na kemikal. Kapag tinanong upang kalkulahin ang "porsyento ayon sa masa", hihilingin sa iyo na matukoy ang masa ng isang partikular na kemikal (hiniling ang kemikal) bilang isang porsyento ng kabuuang masa ng lahat ng mga elemento. Tukuyin ang hiniling na kemikal. Isulat ang mga ito Ito ang denominator.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito matutuklasan mo na ang hiniling na kemikal ay hydrogen.
7. Magbahagi Hatiin ang masa ng hiniling na kemikal mula sa hakbang na "Tukuyin ang hiniling na kemikal" ng kabuuang masa na kinakalkula sa "Kalkulahin ang kabuuang masa". Ang kinakalkula na numero ay ang ratio ng masa.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito, hinati mo ang 2.01588 (ang dami ng mga atomo ng hydrogen) ng 18.01528 (kabuuang masa ng isang Molekyul na tubig). Binibigyan ka nito ng isang ratio ng masa na 0.11189.
8. Kalkulahin ang porsyento. I-multiply ang nagresultang ratio ng ratio ng masa mula sa "Hatiin" na hakbang sa pamamagitan ng 100. Bibigyan ka nito ng sagot, ang porsyento ng masa.
   • Halimbawa, sa hakbang na ito pinarami mo ang 0.11189 ng 100 upang makakuha ng 11.18%. Ang porsyento ng masa ng mga hydrogen atoms sa isang Molekyul na tubig ay 11.18%.

Mga Tip

• Siguraduhin na ang iyong kemikal na pormula ay balanse sa hakbang na "Isulat ang kemikal na pormula". Kung ibinigay ang formula ng kemikal, dapat na balanse ito. Gayunpaman, kung tinanong ka muna na lutasin ang isang equation ng kemikal upang likhain ang nabanggit na pormulang kemikal, tiyaking balansehin ito bago matukoy ang porsyento ng masa.